Esta voz ofrece un estudio de algunos de los principalestópicos en la filosofía contemporáneade la química, seleccionados de la literatura actual. En la Sección 1 serevisan los obstáculos que han impedidoel desarrollo de la disciplina, así como su vigoroso presente. La Sección 2 concierneal antiguo y complejo problema de la relación entre química y física. Dosejemplos que involucran a estas dos disciplinas ''–''el –el estatus ontológico de los orbitales atómicos y el problema de la estructuramolecular''–'' molecular– se analizan endetalle en la Sección 3 y la Sección 4, respectivamente. El problema de lanaturaleza del enlace covalente se aborda en la Sección 5. Una de lasprincipales categorías del mundo químico es el concepto de “elemento”, nociónque muestra serias dificultades cuando tiene que elucidarse, y que se revisa enla Sección 6. Algunos problemas concernientes a los fundamentos de la tablaperiódica ''–''el –el ícono dela ciencia química''– ''química– se desarrollan en la Sección 7. El renovadointerés en el estudio de las clases naturales en el mundo químico se aborda enla Sección 8. Por último, se describen algunos otros temas objeto de reflexiónfilosófica, así como las tendencias en este campo de investigación.

La ==Breve historia de la filosofía de la ciencia del siglo XX, especialmente latradición anglosajona, muestra que los problemas filosóficos de la químicafueron prácticamente ignorados o descuidados. La obsesión de los filósofos dela ciencia con la física teórica les llevó a prestar poca atención no sólo a lareflexión filosófica sobre la química, sino también a otras ramas de lasciencias. En el caso de la química, esta situación es particularmentesorprendente dada su rica historia como disciplina científica y su posición enel contexto actual de las ciencias naturales. Aunque la químicatiene una amplia popularidad desde mediados del siglo XIX, sólo existían unaspocas publicaciones aisladas en el campo de la filosofía de la química en lasprimeras cinco décadas del siglo XX. En el período de 1949 a 1986, una serie derevistas de Europa del Este publicaron obras filosóficas sobre diversos temasdel mundo químico (van Brakel 2000).==

Las causas que han impedido el desarrollo La historia de lafilosofía de la química son variadas. Entre ellasciencia del siglo XX, especialmente la mecánica cuántica hajugado un papel decisivo en tradición anglosajona, muestra que los problemas filosóficos de la relación entre química y física: elimpresionante éxito fueron prácticamente ignorados o descuidados. La obsesión de la teoría condujo a muchos físicos y los filósofos de laciencia a aceptar que la química puede ser completamente reducida a con la física.Este punto de vista se expresa claramente en el famoso ''dictum'' de Paul Dirac en 1929, según el cual la totalidad de laquímica puede ser deducida teórica les llevó a partir de la mecánica cuántica. Este tradicional supuesto prestar poca atención no sólo priva a la filosofía de reflexión filosófica sobre la química delegitimidad como un campo de investigación filosófica, sino que también atenta contraa otras ramas de la autonomía las ciencias. En el caso de la química , esta situación es particularmente sorprendente dada su rica historia como disciplina científica: mientras que lafísica resulta ser una ciencia “fundamental” que describe la realidad y su posición en sus aspectosmás profundos, el contexto actual de las ciencias naturales. Aunque la química se concibe como tiene una ciencia “meramente fenomenológica”amplia popularidad desde mediados del siglo XIX,que sólo describe los fenómenos tal como se nos aparecen. Esta supuestadiferencia entre ambas disciplinas está existían unas pocas publicaciones aisladas en el campo de acuerdo con la tradicional jerarquíafilosofía de la química en las ciencias naturales, enraizada en el pensamiento positivista de finalesprimeras cinco décadas del siglo XIXXX. Debido En el período de 1949 a su carácter fundamental1986, la física se encuentra en laparte superior una serie de la jerarquía, mientras que la química es relegada a unaposición inferior, en la medida en que, se supone, puede derivarse revistas de las leyesfísicas fundamentalesEuropa del Este publicaron obras filosóficas sobre diversos temas del mundo químico (van Brakel 2000).

En estrecha relación con este supuesto, esposible añadir un realismo ingenuo adoptado, en general, por físicos yquímicos: Las causas que han impedido el objeto desarrollo de la filosofía de nuestro conocimiento es una única ontologíala química son variadas. Es decirEntre ellas, sobrela base de mecánica cuántica ha jugado un enfoque reduccionista de papel decisivo en la relación entre química y física: el mundo químico impresionante éxito de la teoría condujo a muchos físicos y filósofos de la ciencia a aceptar que la química puede ser completamente reducida a la física. Este punto de vista se expresa claramente en elmundo físicofamoso ''dictum'' de Paul Dirac en 1929, según el cual la totalidad de la química se considera puede ser deducida a partir de la mecánica cuántica. Este tradicional supuesto no sólo priva a la filosofía de la química de legitimidad como un capítulo campo de investigación filosófica, sino que también atenta contra de la autonomía de la química como disciplina científica: mientras que la física y resulta ser una ciencia “fundamental” que describe la realidad en sus aspectos más profundos, la química se concibe como una ciencia “meramente fenomenológica”, que sólo describe los químicosson percibidos fenómenos tal como científicos que hacen “física aplicada”se nos aparecen. PeroEsta supuesta diferencia entre ambas disciplinas está de acuerdo con la tradicional jerarquía de las ciencias naturales, como subrayaNikos Psarros (1998)enraizada en el pensamiento positivista de finales del siglo XIX. Debido a su carácter fundamental, esto lleva a la conclusión física se encuentra en la parte superior de la jerarquía, mientras que la química no essusceptible de análisis filosóficorelegada a una posición inferior, y esto es en sí mismo una afirmaciónfilosóficala medida en que, se supone, puede derivarse de las leyes físicas fundamentales.

Existen además otros factores que han contribuido a demorar eldesarrollo de la filosofía de la química como subdisciplina. La percepción deque la química está estrechamente vinculada a la tecnología (fabricación demedicamentosEn estrecha relación con este supuesto, productos industrialeses posible añadir un realismo ingenuo adoptado, etc.), además de cierta campañaanticientíficaen general, por físicos y especialmente antiquímica, en los medios químicos: el objeto de comunicación juntocon los problemas ambientales actualesnuestro conocimiento es una única ontología. Es decir, no favorecen sobre la imagen base de la química enla sociedad. Otro argumento en contra un enfoque reduccionista de la existencia de un campo deinvestigación interdisciplinario relación entre filosofía el mundo químico y el mundo físico, la química se refiere a laausencia considera sólo un capítulo de una “crisis” en la ciencia química física y los químicos son percibidos como científicos que haya marcado el curso de suevoluciónhacen “física aplicada”. Esta crisis fue muy importante en el desarrollo de la física Pero, como subraya Nikos Psarros (1998), esto lleva aprincipios del siglo XX con la llegada conclusión de que la mecánica cuántica y la teoría química no es susceptible dela relatividad. Del mismo modoanálisis filosófico, las teorías neodarwinianas modificaron y esto es en granmedida el desarrollo de la biología, cuyo espacio de pensamiento filosófico seinició en la década de 1970sí mismo una afirmación filosófica.

La negación Existen además otros factores que han contribuido a demorar el desarrollo de la filosofía de la química comoun campo legítimo subdisciplina. La percepción de investigación filosófica sufrió un importante giro que la química está estrechamente vinculada amediados de la década tecnología (fabricación de 1990medicamentos, especialmente en Gran Bretañaproductos industriales, etc.), además de cierta campaña anticientífica, Estados Unidos yAlemaniaespecialmente antiquímica, en los medios de comunicación junto con algunos grupos aislados en Holandalos problemas ambientales actuales, Bélgica e Italia quehabían surgido a fines de 1980. Desde entonces, químicos, filósofos ehistoriadores no favorecen la imagen de la química comenzaron a trabajar de manera relativamenteformal, celebrando reuniones periódicas en varios paísesla sociedad. Además, Otro argumento en contra de laconstrucción existencia de puentes un campo de investigación interdisciplinario entre la química filosofía y las humanidades fue impulsada por laindustria química cuando se refiere a la imagen pública ausencia de una “crisis” en la ciencia química estaba en que haya marcado el curso de su peor momento(Schummer 2003)evolución. En 1994 se llevaron Esta crisis fue muy importante en el desarrollo de la física a cabo una serie principios del siglo XX con la llegada de conferenciasinternacionales en Londres, Karlsruhe, Marburgo la mecánica cuántica y Roma. Desde 1997 la ''International Society for the Philosophy of Chemistry'' llevaa cabo simposios anualmenteteoría de la relatividad. En los últimos añosDel mismo modo, las teorías neodarwinianas modificaron en gran medida el simposio desarrollo de la biología, cuyo espacio de pensamiento filosófico se celebró inició enBogotá (2011), Montevideo (2013) y Río la década de Janeiro (2015) ampliando así lasubdisciplina a Sudamérica1970.

Dos revistas surgieron La negación de la filosofía de la química como un campo legítimo de investigación filosófica sufrió un importante giro a mediados de la década de 1990, especialmente en Gran Bretaña, Estados Unidos y Alemania, junto con algunos grupos aislados eneste contexto: Holanda, Bélgica e Italia que habían surgido a fines de 1980. Desde entonces, químicos, filósofos e historiadores de la química comenzaron a trabajar de manera relativamente formal, celebrando reuniones periódicas en varios países. Además, la construcción de puentes entre la química y las humanidades fue impulsada por la industria química cuando la imagen pública de la química estaba en su peor momento (Schummer 2003). En 1994 se llevaron a cabo una serie de conferencias internacionales en Londres, Karlsruhe, Marburgo y Roma. Desde 1997 la ''Hyle – International Journal Society for the Philosophy of Chemistry'' (desde 1995) y ''Foundations of Chemistry'' (desde 1999)lleva a cabo simposios anualmente. Algunos excelentes monografías yantologías En los últimos años, el simposio se han publicado hasta la fecha por prestigiosas editoriales celebró en Bogotá (OxfordUniversity Press, Boston Studies in thePhilosophy of Science, Elsevier2011).Del mismo modo, un foro de discusión en Internet Montevideo (''Philchem''2013) lidera el intento de sumar a mayor número de químicos yfilósofos a esta emergente subdisciplina Río de Janeiro (2015) ampliando así la filosofía de la cienciasubdisciplina a Sudamérica.

Dos revistas surgieron en este contexto: ''Hyle – International Journal for Philosophy of Chemistry'2' (desde 1995) y ''Foundations of Chemistry'' (desde 1999). El problema Algunas excelentes monografías y antologías se han publicado hasta la fecha por prestigiosas editoriales (Oxford University Press, Boston Studies in the Philosophy of Science, Elsevier). Del mismo modo, un foro de la relación entre química y física discusión en Internet (''Philchem'') lidera el intento de sumar a mayor número de químicos y filósofos a esta emergente subdisciplina de la filosofía de la ciencia.

La situación comenzó a cambiar con eladvenimiento ==El problema de la mecánica cuántica, cuyo impactante éxito dio sustento a laidea de que la química es una rama de la física: la relación entre química supuestamente se ocupade sistemas complejos y procesos particulares que, sin embargo, podrían serdescritos y explicados exclusivamente mediante la teoría cuántica. Ya en 1929Paul Dirac expresaba la convicción de que, puesto que las leyes fundamentalesque rigen el comportamiento de los componentes del átomo se han vueltoconocidas, hacer química significa lidiar con las ecuaciones suministradas porla física: “Las leyes subyacentes necesarias para la teoría matemática de ungran parte de la física y la totalidad de la química son así completamenteconocidas, y la dificultad radica en que sólo las aplicaciones exactas de estasleyes llevan a ecuaciones que resultan demasiado complejas para ser resueltas”(Dirac 1929, 714).==

La afirmación de Dirac se considerahabitualmente como el pronunciamiento más claro acerca Los historiadores de la derivabilidad deciencia saben muy bien que la química respecto de y la físicason herederas de tradiciones muy diferentes. Sin embargo, La física moderna es el resultado de una afirmación anterior combinación inesperada pero fructífera delfísico Paul Langmuir en 1921 apenas mecanicismo propuesto por Descartes con el corpuscularismo formulado por Robert Boyle y otros pensadores británicos. Por el contrario, la química se conoce, aunque expresa puede considerar como una posición aúnmás fuerte: “Creo que dentro derivación de unos pocos años vamos a ser capaces la alquimia medieval, de deducirel 90 por ciento de todo lo la cual la química heredó un gran interés en sus aplicaciones prácticas. Mientras que está en la física tuvo como objetivo describir y explicar la realidad “en sí misma”, los libros de texto principales objetivos de la química,deducirlo como usted lo necesite, desde principios ordinarios simples,conociendo hechos definidos en lo que se refiere a siempre implicaron la estructura manipulación y transformación de los átomos”'' ''(citado en Scerri 1994, 162)las sustancias. Estavisión adquirió rápidamente el estatus Como consecuencia de un dogmaello, hasta la segunda mitad del siglo XIX, y fue adoptada por muchosautores que trabajan en los campos de la química, y la física eran dos disciplinas independientes, cada una con sus propios objetivos y la filosofíametodologías.

El problema La situación comenzó a cambiar con el advenimiento de la relación entre química yfísicamecánica cuántica, generalmente conocido como “el problema cuyo impactante éxito dio sustento a la idea de que la reducción química es una rama de la física: la química asupuestamente se ocupa de sistemas complejos y procesos particulares que, sin embargo, podrían ser descritos y explicados exclusivamente mediante la teoría cuántica. Ya en 1929 Paul Dirac expresaba la física”convicción de que, es puesto que las leyes fundamentales que rigen el tópico comportamiento de mayor madurez los componentes del átomo se han vuelto conocidas, hacer química significa lidiar con las ecuaciones suministradas por la física: “Las leyes subyacentes necesarias para la teoría matemática de la subdisciplina. Este problemapuede plantearse una gran parte de la siguiente forma: ¿Cuál es física y la relación entre el mundoquímico y  el mundo físico? ¿Es totalidad de la químicauna disciplina científica autónoma oson así completamente conocidas, por el contrario, es una mera rama de y lafísica? ¿Existe una relación dificultad radica en que sólo las aplicaciones exactas de interdependencia entre ambas disciplinas? estas leyes llevan a ecuaciones que resultan demasiado complejas para ser resueltas” (Dirac 1929, 714).

Cuando La afirmación de Dirac se considera habitualmente como el problema a abordar es pronunciamiento más claro acerca de la derivabilidad de la química respecto de la reducción,el primer paso es distinguir entre ''reducciónontológica'' y ''reducción epistemológica''física.En su versión tradicionalSin embargo, la reducción ontológica una afirmación anterior del físico Paul Langmuir en 1921 apenas se refiere conoce, aunque expresa una posición aún más fuerte: “Creo que dentro de unos pocos años vamos a la dependenciaontológica ser capaces de deducir el 90 por ciento de las entidades, propiedades y regularidades todo lo que está en los libros de un estrato texto de larealidad sobre las entidadesquímica, propiedades y regularidades de otro estratoconsiderado deducirlo como ontológicamente fundamental. Por usted lo tantonecesite, desde principios ordinarios simples, el reduccionismoontológico es una tesis metafísica conociendo hechos definidos en lo que postula se refiere a la prioridad ontológica estructura de los átomos” (citado en Scerri 1994, 162). Esta visión adquirió rápidamente el estatus de uncierto nivel de la realidad a la dogma, y fue adoptada por muchos autores que todos trabajan en los otros niveles se reducen directao indirectamente. La reducción epistemológica se refiere a campos de la relación entrelas teorías científicas: una teoría se puede reducir a otra cuando puedededucirse de esta última. Por  tantoquímica, elreduccionismo epistemológico es una tesis epistemológica según la cual física y laciencia puede ser ''–''o debería ser''– ''unificada deduciendo todas las teorías científicas a partir de unaprivilegiadafilosofía.

Sólo en las últimas décadas algunos autores hancomenzado a argumentar en favor de la liberación El problema de la relación entre química y física, generalmente conocido como “el problema de laslimitaciones impuestas por el pensamiento físico. En algunos casos, laautonomía reducción de la química como disciplina científica es defendida sobre a la basede argumentos históricosfísica”, enfatizando las diferentes tradiciones históricas quehan marcado la evolución es el tópico de la química y mayor madurez de la física (Vancik 1999)subdisciplina. Sinembargo, la línea habitual de argumentación propuesta por los filósofos Este problema puede plantearse de laquímica para defender siguiente forma: ¿Cuál es la autonomía de relación entre el mundo químico y el mundo físico? ¿Es la química señala la imposibilidad dereducir algunos conceptos químicos (ej. composiciónuna disciplina científica autónoma o, enlace o estructuramolecular) y propiedades (ej. quiralidad) a la física fundamental. En otraspalabraspor el contrario, se argumenta que la reducción epistemológica de la totalidad es una mera rama de laquímica a la física es imposible. Por ejemplo, Vemulapalli y Byerly (1999)afirman que la reducción epistemológica falla incluso en casos relativamentesimples: en general, las propiedades ? ¿Existe una relación de un sistema químico no pueden explicarseen términos de las propiedades de los microcomponentes físicos; e inclusocuando las propiedades de un macrosistema químico se pueden derivar de esosmicrocomponentes, esto requiere supuestos adicionales relacionados con losfenómenos macroscópicos.interdependencia entre ambas disciplinas?

Van Brakel (1997) analiza Cuando el problema a abordar es la tradicionalmente aceptada reducción de , el primer paso es distinguir entre ''reducción ontológica'' y ''reducción epistemológica''. En su versión tradicional, latermodinámica reducción ontológica se refiere a la mecánica estadística señalando correctamente quedependencia ontológica de las entidades, en generalpropiedades y regularidades de un estrato de la realidad sobre las entidades,la temperatura no puede definirse propiedades y regularidades de otro estrato considerado como ontológicamente fundamental. Por lo tanto, el reduccionismo ontológico es una tesis metafísica que postula la energía cinética molecular media:esto es verdadero para gases perfectos compuestos prioridad ontológica de moléculas ideales (“bolasun cierto nivel de billar”) en movimiento aleatorio, pero no para sólidos, plasmas la realidad a la que todos los otros niveles se reducen directa o en elvacíoindirectamente. Según van Brakel, todos los problemas que involucran La reduccióninterteórica parecen relacionarse con epistemológica se refiere a la noción macroscópica relación entre las teorías científicas: una teoría se puede reducir a otra cuando puede deducirse de equilibrioesta última. Por  tanto, el reduccionismo epistemológico es unanoción central de tesis epistemológica según la cual la termodinámica: por ejemplo, el concepto macroscópico ciencia puede ser –o debería ser– unificada deduciendo todas las teorías científicas a partir detemperatura sólo tiene sentido para sistemas en equilibrio pero,microscópicamente, no hay tal cosa como equilibriouna privilegiada.

Desde una perspectiva similar, Scerri y McIntyre (1997) introducen ladistinción entre “reducción cuantitativa” y “reducción conceptual”. La primerase refiere al cálculo de propiedades químicas Sólo en las últimas décadas algunos autores han comenzado a partir de teorías físicas, argumentar enparticular, favor de la mecánica cuántica. Esta clase liberación de reducción requiere técnicasla química de aproximación que sólo pueden justificarse sobre una base ''post hoc''las limitaciones impuestas por el pensamiento físico. En algunos casos, esto la autonomía de la química como disciplina científica es, defendida sobre la base dedatos observados experimentalmente. Por otra parteargumentos históricos, enfatizando las diferentes tradiciones históricas que han marcado la reducción conceptual serefiere a evolución de la definición química y de conceptos químicos en términos la física (Vancik 1999). Sin embargo, la línea habitual de conceptosfísicos.  Según argumentación propuesta por los autores, esta formafilósofos de la química para defender la autonomía de reducción no es posible debido a la propia naturaleza química señala la imposibilidad de los reducir algunos conceptosquímicos: los conceptos de (ej. composición, enlace o estructura molecular no puedenexpresarse sino sólo en un nivel químico) y propiedades (ej. quiralidad) a la física fundamental. Como resultado En otras palabras, se argumenta que la reducción epistemológica de la imposibilidad totalidad de ambas reducciones, deberíamos“renunciar a reducir epistemológicamente la química a la física” física es imposible. Por ejemplo, Vemulapalli y Byerly (Scerri yMcIntyre 19971999) afirman que la reducción epistemológica falla incluso en casos relativamente simples: en general, las propiedades de un sistema químico no pueden explicarse en términos de las propiedades de los microcomponentes físicos; e incluso cuando las propiedades de un macrosistema químico se pueden derivar de esos microcomponentes, 220)esto requiere supuestos adicionales relacionados con los fenómenos macroscópicos.

En resumen, Van Brakel (1997) analiza la idea tradicional tradicionalmente aceptada reducción de que laquímica es una rama de termodinámica a la física ha comenzado a ser cuestionada al señalarsemecánica estadística señalando correctamente que los conceptos químicos y las leyes difícilmente se pueden deducir de lasteorías físicas. En particular, nociones químicas centrales en general, la temperatura no puede definirse como enlace,quiralidad, forma la energía cinética molecular u orbitalmedia: esto es verdadero para gases perfectos compuestos de moléculas ideales (“bolas de billar”) en movimiento aleatorio, entre otraspero no para sólidos, no son susceptibles detratamiento mecánico-cuántico rigurosoplasmas o en el vacío. Por supuestoSegún van Brakel, tal fracaso garantiza todos los problemas que involucran reducción interteórica parecen relacionarse con laautonomía metodológica noción macroscópica de equilibrio, una noción central de la química como disciplina científicatermodinámica: por ejemplo, el concepto macroscópico de temperatura sólo tiene sentido para sistemas en la medidaen que existan conceptos genuinamente químicosequilibrio pero, los químicos pueden continuarcon su trabajo sin preocuparsemicroscópicamente, ya que los físicos no van a reemplazarlos enlos laboratorioshay tal cosa como equilibrio.

Las discusiones acerca Desde una perspectiva similar, Scerri y McIntyre (1997) introducen la distinción entre “reducción cuantitativa” y “reducción conceptual”. La primera se refiere al cálculo de propiedades químicas a partir de teorías físicas, en particular, de la supuesta mecánica cuántica. Esta clase de reducciónrequiere técnicas de aproximación que sólo pueden justificarse sobre una base ''post hoc'', esto es, sobre la base de datos observados experimentalmente. Por otra parte, la química reducción conceptual se refiere a la física siguen la filosofía tradicional definición de la ciencia delsiglo XX al centrarse conceptos químicos en cuestiones epistemológicas: la conclusión es que notodos términos de conceptos físicos. Según los conceptos y leyes autores, esta forma de reducción no es posible debido a la química pueden deducirse a partir propia naturaleza de losconceptos y las leyes químicos: los conceptos de la física. Sin embargocomposición, las cuestiones ontológicasnormalmente enlace o estructura molecular no van más allá pueden expresarse sino sólo en un nivel químico. Como resultado de aceptar incondicionalmente la reducciónontológicaimposibilidad de ambas reducciones, deberíamos “renunciar a reducir epistemológicamente la química a la física” (Scerri y McIntyre 1997, 220).

Sin embargoEn resumen, cuando se ignoran las cuestionesontológicas se pierde la idea tradicional de vista una importante pregunta filosófica: ¿Por qué esque la química es una ciencia “secundaria”? La respuesta a esta pregunta depende engran medida del supuesto rama de la reducción ontológica: si el mundo físicoreductor tiene prioridad ontológica sobre el mundo químico reducido, física ha comenzado a ser cuestionada al señalarse que losconceptos químicos que y las leyes difícilmente se pueden deducir de las teorías físicas. En particular, nociones químicas centrales como enlace, quiralidad, forma molecular u orbital, entre otras, no son reducibles a la mecánica cuántica refieren a entidadesaparentes o secundarias dotadas susceptibles de un estatus ontológico derivado; por ejemplotratamiento mecánico-cuántico riguroso. Por supuesto,tal fracaso garantiza la noción autonomía metodológica de forma molecular resulta ser, la química como disciplina científica: en palabras de la Woolley (1982medida en que existan conceptos genuinamente químicos, 4)los químicos pueden continuar con su trabajo sin preocuparse,sólo una “poderosa e iluminadora metáfora”ya que los físicos no van a reemplazarlos en los laboratorios.

Algunos filósofos Las discusiones acerca de la supuesta reducción de la química han dirigido su atención a cuestionesontológicas relacionadas con el carácter referencial de las descripcionesquímicas. Uno de ellos es van Brakel (2000), quien afirma que es necesarioabandonar el paradigma del espejo de la naturaleza, según el cual cada espejo brindauna imagen autónoma diferente del mundo (o parte de él), pero uno de losespejos –la física ideal– muestra siguen la realidad tal como es (ontológicamente hablando):los otros espejos brindan meras apariencias sin significado cósmico. Según esteautor, este paradigma debería abandonarse negando la relación asimétrica entrequímica y física, y afirmando que no existe descripción privilegiada. Además,van Brakel subraya el hecho de que el fracaso filosofía tradicional de la reducción epistemológica notiene implicancia alguna ciencia del siglo XX al centrarse en cuestiones epistemológicas: la interpretación de los conceptos químicos y surelación con lo conclusión es que es “real”. Si no hay una descripción privilegiada, tanto todos losconceptos químicos como los mecánico cuánticos pueden ser “poderosas yesclarecedoras metáforas”. Sobre esta base, van Brakel concluye que deberíamosser lo suficientemente tolerantes para dejar el mismo “espacio ontológico” parael agua “manifiesta”, el agua en términos leyes de la teoría termodinámica química pueden deducirse a partir de los conceptos y las sustancias,leyes de la estructura molecular del agua (“construida” fuera de las medicionesespectroscópicas)física. Sin embargo, las ecuaciones mecánico cuánticas “correctas” para unamolécula de agua aislada, y para los experimentos con moléculas de aguaaisladas que, dependiendo cuestiones ontológicas normalmente no van más allá de aceptar incondicionalmente la técnica de medición, muestran aproximadamente laestructura molecular “clásica”reducción ontológica.

Lombardi y Labarca (2005Sin embargo, 2006) han subrayado que el fracaso cuando se ignoran las cuestiones ontológicas se pierde de lareducción epistemológica no vista una importante pregunta filosófica: ¿Por qué es lo suficientemente fuerte como para eliminar laidea de química una dependencia jerárquica de la química ciencia “secundaria”? La respuesta a esta pregunta depende en relación con la física. Elrechazo de la posición secundaria gran medida del supuesto de la química y la defensa de la legitimidadde la filosofía de la química requiere una perspectiva filosófica radicalmentediferente, que niega no sólo la reducción epistemológica sino también lareducción ontológica. En este sentido, tales autores proponen un pluralismoontológico filosóficamente fundado para apoyar la autonomía : si el mundo físico reductor tiene prioridad ontológica delsobre el mundo químico yreducido, con ello, revertir los conceptos químicos que no son reducibles a la idea tradicional mecánica cuántica refieren a entidades aparentes o secundarias dotadas de un estatus ontológico derivado; por ejemplo, la “superioridad” noción dela física forma molecular resulta ser, en el contexto de las ciencias naturales. Mientras algunos autoresse muestran escépticos acerca de los alcances palabras de la autonomía ontológicapropuesta Woolley (Needham 2006a)1982, otros consideran que esta posición filosófica abreun camino para abordar el problema (Scerri 2005, McIntyre 2007). El debate seha reanimado recientemente con un trabajo de Manafu (20124) donde se critica latesis del pluralismo ontológico, y sólo una réplica junto con nuevos argumentos enfavor de la autonomía ontológica de la química por parte de Lombardi (2013)“poderosa e iluminadora metáfora”.

Almismo tiempo, Algunos filósofos de la química han dirigido su atención a cuestiones ontológicas relacionadas con el carácter referencial de las nociones descripciones químicas. Uno de “emergencia” ellos es van Brakel (Luisi 20022000), quien afirma que es necesario abandonar el paradigma del espejo de la naturaleza, Bishop 2005según el cual cada espejo brinda una imagen autónoma diferente del mundo (o parte de él) y “superveniencia”, pero uno de los espejos –la física ideal– muestra la realidad tal como es (Newman 2008ontológicamente hablando) se han propuesto para comprender : los otros espejos brindan meras apariencias sin significado cósmico. Según este autor, este paradigma debería abandonarse negando la relación asimétrica entre mundo químicoquímica y física, y mundo físicoafirmando que no existe descripción privilegiada. En este complejo escenarioAdemás, se ha argumentado van Brakel subraya el hecho de que, dada laenorme variedad el fracaso de posibles relaciones interteóricas, la proliferación dedefiniciones de reducción, superveniencia, emergencia, unificación, etc., unposible camino a seguir es brindar representaciones perspicaces de epistemológica no tiene implicancia alguna en la prácticainterpretación de la química, vale decir, analizar casos de estudio los conceptos químicos y los nuevos debatesacerca de ellos, en lugar de proseguir su relación con disputas acerca de si la químicapuede ser reducida a la físicalo que es “real”. Si no hay una descripción privilegiada, superviene de ella o ambas disciplinas tanto los conceptos químicos como los mecánico cuánticos puedenunificarse, ser “poderosas y preocupaciones “metafísicas” similares (van Brakel 2003)esclarecedoras metáforas”. SegúnSobre esta base, van Brakel (2003)concluye que deberíamos ser lo suficientemente tolerantes para dejar el mismo “espacio ontológico” para el agua “manifiesta”, el agua en términos de la pregunta “¿Puede reducirse teoría termodinámica de las sustancias, la química a la física?” careceestructura molecular del agua (“construida” fuera de sentido ya que los términos ‘química’ y ‘física’ son demasiado vagos. Portantolas mediciones espectroscópicas), señala el autor, necesitamos preguntas más concretas tales como “¿Sepuede brindar las ecuaciones mecánico cuánticas “correctas” para una descripción mecánico estadística o mecánico cuántica delpunto triple en el equilibrio sólidomolécula de agua aislada, gasy para los experimentos con moléculas de agua aisladas que, líquido?” o bien “¿Podemos entenderdependiendo de la noción técnica de ‘sustancia química’ en un discurso mecánico cuántico?”medición, muestran aproximadamente la estructura molecular “clásica”.

'''3Lombardi y Labarca (2005, 2006) han subrayado que el fracaso de la reducción epistemológica no es lo suficientemente fuerte como para eliminar la idea de una dependencia jerárquica de la química en relación con la física. El rechazo de la posición secundaria de la química y la defensa de la legitimidad de la filosofía de la química requiere una perspectiva filosófica radicalmente diferente, que niega no sólo la reducción epistemológica sino también la reducción ontológica. En este sentido, tales autores proponen un pluralismo ontológico filosóficamente fundado para apoyar la autonomía ontológica del mundo químico y, con ello, revertir la idea tradicional de la “superioridad” de la física en el contexto de las ciencias naturales. Mientras algunos autores se muestran escépticos acerca de los alcances de la autonomía ontológica propuesta (Needham 2006a), otros consideran que esta posición filosófica abre un camino para abordar el problema (Scerri 2005, McIntyre 2007). El estatus debate se ha reanimado recientemente con un trabajo de Manafu (2012) donde se critica la tesis del concepto pluralismo ontológico, y una réplica junto con nuevos argumentos en favor de orbital '''la autonomía ontológica de la química por parte de Lombardi (2013).

Como Al mismo tiempo, las nociones de “emergencia” (Luisi 2002, Bishop 2005) y “superveniencia” (Newman 2008) se destacó anteriormente, han propuesto para comprender la relación entre química mundo químico y física es unomundo físico. En este complejo escenario, se ha argumentado que, dada la enorme variedad de los tópicos más debatidos en posibles relaciones interteóricas, la filosofía moderna proliferación de definiciones de la químicareducción, superveniencia, emergencia, unificación, etc., ya queapunta al corazón mismo un posible camino a seguir es brindar representaciones perspicaces de la cuestión sobre la autonomía práctica de la química. En laactualidad, hay un amplio consenso vale decir, analizar casos de estudio y los nuevos debates acerca de la imposibilidad ellos, en lugar de reducir elconjunto proseguir con disputas acerca de si la química puede ser reducida a la física: los conceptos , superviene de ella o ambas disciplinas pueden unificarse, y las leyes de preocupaciones “metafísicas” similares (van Brakel 2003). Según van Brakel (2003), la pregunta “¿Puede reducirse la química nopueden ser completamente traducidos ni reducidos a la física?” carece de sentido ya que los conceptos términos ‘química’ y las leyes dela mecánica cuántica‘física’ son demasiado vagos. Sin embargoPor tanto, las cuestiones ontológicas fueron casiignoradas bajo señala el supuesto de reducción ontológica: las entidades químicasautor,cuando se analiza adecuadamente, no son otra cosa que entidades físicasextremadamente complejas. En este sentido, el debate sobre el estatusontológico de los orbitales atómicos es un ejemplo interesante para ilustrarcómo los problemas filosóficos tienen necesitamos preguntas más concretas tales como “¿Se puede brindar una repercusión relevante no sólo descripción mecánico estadística o mecánico cuántica del punto triple en losfundamentos de la químicael equilibrio sólido, gas, sino también en líquido?” o bien “¿Podemos entender la forma noción de ‘sustancia química’ en que la química se enseñay se aprendeun discurso mecánico cuántico?”.

==El informe de la observación de orbitales atómicos llevó el debatedirectamente al terreno ontológico: ahora el problema resultaba ser la cuestiónde decidir acerca de si los orbitales atómicos existen o no. En particular, enla comunidad filosófica se presentaron diferentes argumentos a la conclusión deque la visualización de orbitales es imposible por razones conceptuales.Incluso John Spence, el líder del equipo responsable estatus del experimento, reconocióese punto: cualquier similitud entre las imágenes reportadas y los orbitales delos libros de texto era totalmente fortuita. Aunque el debate filosóficoparecía estar decidido teóricamente en favor de la no observabilidad de los orbitales,distintos experimentalistas siguieron reportando la visualización de orbitales,inclusive concepto de orbitales moleculares.orbital==

En dos artículos publicados poco después delanuncio, Eric Scerri (2000aComo se destacó anteriormente, 2001) enfrentó decididamente el nuevo problemaontológico la relación entre química y expresó su posición con claridad. Según él, física es uno de los experimentosreportados como “visualización tópicos más debatidos en la filosofía moderna de orbitales” fueron malinterpretadosla química, dado ya quelos orbitales no son observablesapunta al corazón mismo de la cuestión sobre la autonomía de la química. Y tal inobservabilidad no depende En la actualidad, hay un amplio consenso acerca dedeficiencias experimentales, sino del simple hecho la imposibilidad de que reducir el término ‘orbital’ carececonjunto de referentela química a la física: los orbitales conceptos y las leyes de la química no pueden ser observados ya completamente traducidos ni reducidos a los conceptos y las leyes de la mecánica cuántica. Sin embargo, las cuestiones ontológicas fueron casi ignoradas bajo el supuesto de reducción ontológica: las entidades químicas, cuando se analiza adecuadamente, no son otra cosa queentidades físicas extremadamente complejas. En este sentido, estrictamentehablandoel debate sobre el estatus ontológico de los orbitales atómicos es un ejemplo interesante para ilustrar cómo los problemas filosóficos tienen una repercusión relevante no sólo en los fundamentos de la química, no existensino también en la forma en que la química se enseña y se aprende.

Este debate El concepto de orbital es una manifestación de unproblema que tiene profundas consecuencias para la enseñanza de noción clave en la ciencia química: se utiliza para explicar enlace, yaque los docentes estructura química y reactividad. Las discusiones acerca de su significado quedaron cómodamente confinadas al ámbito epistemológico hasta fines de la disciplina no pueden prescindir del concepto década de orbital1990, particularmente en su enseñanza. Algunos autores han señalado que esta posición choca con elsupuesto según el cual campo de la mecánica cuántica tiene la última palabra sobre educación en química. Pero eltema: sólo el concepto contexto general del debate comenzó a cambiar en septiembre de función de onda es legítimo; el término ‘orbital’ notiene ninguna referencia en el mundo real1999, cuando una noticia conmocionó a las comunidades química y física. En particularsu portada, el punto de vistarealista sobre la prestigiosa revista ''Nature'' anunció que los orbitales adoptado por los profesores atómicos ''d'' de química resulta serincompatible con su propia posición cuando introducen la mecánica cuántica comola teoría explicativa subyacente cuprita (Cu₂O) habían sido fotografiados por primera vez. Esa primera afirmación fue seguida inmediatamente por una serie de los fenómenos químicos. Este problema es explícitamenteseñalado comentarios, y las imágenes obtenidas por Scerri (2000b) cuando planteó el grupo de investigación de la pregunta: “¿Pueden Arizona State University fueron identificadas de manera acrítica con los orbitalesser reales atómicos, tal como se presentan en química pero no en física?”los libros de texto. Parece bastante claro que estasituación paradójica tiene consecuencias negativas para una profundacomprensión La noticia fue considerada como uno de la disciplina por las siguientes razones: a) los estudiantes seenfrentan a la alternativa eventos más importantes de vivir en una especie de “esquizofrenia conceptual”o aceptar que la química describe fenómenos meramente aparentes o “metafóricos”;en ese año, y b) si la definición “correcta” del concepto de orbital atómico sólo radica lo mismo ocurrió enel campo ámbito de la física, los estudiantes que deciden estudiar química encontraríanque los libros de texto de su propia disciplina brindan una definición “incorrecta”del concepto. Esta situación parece ser también inadecuada desde el punto devista metodológico.

Como era El informe de la observación de esperar, algunos educadoresquímicos reaccionaron orbitales atómicos llevó el debate directamente al enfoque normativista terreno ontológico: ahora el problema resultaba ser la cuestión de Scerri, afirmando que lainterpretación no-realista tendrá poco impacto sobre el uso decidir acerca de si los orbitales atómicos existen o no. En particular, enla enseñanza comunidad filosófica se presentaron diferentes argumentos a la conclusión de que la disciplinavisualización de orbitales es imposible por razones conceptuales. A partir de ésta y otras críticasIncluso John Spence, el líder del equipo responsable del experimento, Scerri (2006)comenzó a mitigar su posición adoptando finalmente una posición intermediareconoció ese punto: sibien cualquier similitud entre las imágenes reportadas y los orbitales de los libros de texto era totalmente fortuita. Aunque el debate filosófico parecía estar decidido teóricamente en favor de la no pueden observarse observabilidad de acuerdo con los orbitales, distintos experimentalistas siguieron reportando la mecánica cuánticavisualización de orbitales,los profesores pueden emplearlos inclusive de manera realista pero señalando cuidadosamentesus limitacionesorbitales moleculares.

Labarca y Lombardi En dos artículos publicados poco después del anuncio, Eric Scerri (20102000a, 2001) han analizado enfrentó decididamente elnuevo problema del concepto de orbital a la luz de los argumentos que niegan sucarácter referencial desde el punto de vista ontológico. El punto de partida fueanalizar la relación entre mecánica cuántica y química molecularexpresó su posición con claridad. Mientras queen mecánica cuántica ‘orbital’ es un término que no refiereSegún él, en químicamolecular los orbitales existen experimentos reportados como regiones espaciales que explican la formade las moléculas locales e individuales. El argumento para rechazar laexistencia “visualización de orbitalesorbitales” fueron malinterpretados, señalan dado que los autores, se basa en una premisafundamental: la identificación entre ‘orbital’ y ‘función de onda’orbitales no son observables. Los autoresponen en cuestión Y tal identificación preguntándose entonces si éste es elconcepto inobservabilidad no depende de orbital utilizado en química para hablar deficiencias experimentales, sino del simple hecho de las formas que el término ‘orbital’ carece de referente: los orbitaleso para explicar el enlace químico. Algunos autores han cuestionado estasafirmacionesno pueden ser observados ya que, estrictamente hablando, señalando que dependen de cómo se interpreten los términos‘orbital’ y ‘observación’ (Mulder 2011)no existen.

'''4Este debate es una manifestación de un problema que tiene profundas consecuencias para la enseñanza de la química, ya que los docentes de la disciplina no pueden prescindir del concepto de orbital en su enseñanza. Algunos autores han señalado que esta posición choca con el supuesto según el cual la mecánica cuántica tiene la última palabra sobre el tema: sólo el concepto de función de onda es legítimo; el término ‘orbital’ no tiene ninguna referencia en el mundo real. En particular, el punto de vista realista sobre los orbitales adoptado por los profesores de química resulta ser incompatible con su propia posición cuando introducen la mecánica cuántica como la teoría explicativa subyacente de los fenómenos químicos. El Este problema es explícitamente señalado por Scerri (2000b) cuando planteó la pregunta: “¿Pueden los orbitales ser reales en química pero no en física?”. Parece bastante claro que esta situación paradójica tiene consecuencias negativas para una profunda comprensión de la estructura molecular   '''disciplina por las siguientes razones: a) los estudiantes se enfrentan a la alternativa de vivir en una especie de “esquizofrenia conceptual” o aceptar que la química describe fenómenos meramente aparentes o “metafóricos”; y b) si la definición “correcta” del concepto de orbital atómico sólo radica en el campo de la física, los estudiantes que deciden estudiar química encontrarían que los libros de texto de su propia disciplina brindan una definición “incorrecta” del concepto. Esta situación parece ser también inadecuada desde el punto de vista metodológico.

La noción Como era de estructura molecular tiene un papel explicativo central enquímica. La idea esperar, algunos educadores químicos reaccionaron al enfoque normativista de una disposición tridimensional definida de átomos unidospor una red de enlaces químicos Scerri, afirmando que posee movimiento translacional, rotacionaly vibracional es uno la interpretación no-realista tendrá poco impacto sobre el uso de los pilares orbitales en la enseñanza de la ciencia químicadisciplina. Sabemos que la formaA partir de las moléculas determina sus propiedades físicasésta y otras críticas, químicas y biológicas. Elmodelo clásico Scerri (2006) comenzó a mitigar su posición adoptando finalmente una posición intermedia: si bien los orbitales no pueden observarse de estructura química ha actuado como una fructífera guía en acuerdo con lainvestigación química desde mediados del siglo XIXmecánica cuántica, y alguna veces esdenominada “teoría molecular folk” (''folk molecular theory'') (Ramsey 1997)los profesores pueden emplearlos de manera realista pero señalando cuidadosamente sus limitaciones.

La controversia acerca del estatus ontológico Labarca y Lombardi (2010) han analizado el problema del concepto de estructuramolecular tuvo su punto orbital a la luz de partida en el controvertido y desafiante artículo delquímico teórico Guy Woolley en 1978 (Woolley 1978). El autor señala los argumentos que, niegan su carácter referencial desde el punto de vista ontológico. El punto de partida fue analizar lateoría relación entre mecánica cuántica, la noción de estructura y química molecular no es una propiedadintrínseca de los sistemas químicos. En el mismo sentido, Primas (1983) puntualiza Mientras que la estructuramolecular en mecánica cuántica ‘orbital’ es sólo una poderosa y reveladora metáfora un término que no se corresponde conla realidad descrita por la mecánica cuántica. Weininger (1984) sostiene refiere, en química molecular los orbitales existen como regiones espaciales que,de ser así, explican la idea fundamental forma de que las moléculas se construyen de formaaditiva a partir locales e individuales. El argumento para rechazar la existencia de orbitales, señalan los átomos, que conservan su identidad esencial dentro dela moléculaautores, se pone basa en tela una premisa fundamental: la identificación entre ‘orbital’ y ‘función de juicioonda’. Sin embargo, Woolley (1982) hacehincapié Los autores ponen en que cuestión tal identificación preguntándose entonces si éste es el concepto de estructura molecular no debe ser abandonado orbital utilizado enquímica, al tiempo que recuerda que dicha noción surgió en un contextocientífico muy diferente del actual. Por su parte, como señala Scerri (2000b),la mayoría para hablar de las formas de los químicos reaccionaría con incredulidad a la idea de que laestructura molecular es sólo una “iluminadora metáfora”orbitales o para explicar el enlace químico. Algunos autores han cuestionado estas afirmaciones, ya señalando que es un conceptocentral en la química moderna. La evidencia dependen de su existencia proporcionada por laespectroscopia cómo se interpreten los términos ‘orbital’ y otras modernas técnicas de microscopía rechazaría tal punto devista. Precisamente sobre esta base Ramsey ‘observación’ (1997Mulder 2011) defiende una interpretaciónrealista del concepto de estructura molecular. Argumenta que, mediante el usode una descripción física del concepto, se aprecia que es ontológicamente reductible,aunque de manera aproximada. Enconsecuencia, la estructura molecular es un concepto aproximado con límitesdefinidos. Además,señala –contra Woolleyy Primas– que cuando elconcepto se interpreta correctamente, es un “objeto de creencia”.

Admitiendoque la forma molecular no es un fenómeno del que puede dar cuenta la mecánicacuántica por sí misma, algunos autores han recurrido a la idea filosófica ==El problema deemergencia. Tal es el caso de Hendry (2010), quien apela a dicha noción comouna forma de superar el estancamiento actual en el que se encuentra el debate concernientea la reducción epistemológica de la química, según su consideración. Enparticular, el autor propone la idea de ‘emergencia ontológica’ de laestructura molecular con respecto a los sistemas mecánico-cuántico de núcleos yelectrones que interactúan mediante fuerzas electrostáticas. ==

En La noción de estructura molecular tiene un artículo relativamente reciente, Cerro y Merino (2009) ponen papel explicativo central encuestión las limitaciones del  modeloclásicoquímica. Los autores analizan el caso La idea de las moléculas con una estructurafluxional –es decir, en constante cambio–, disposición tridimensional definida de átomos unidos por ende sin una estructura definidacomo el ciclohexanored de enlaces químicos que posee movimiento translacional, el pentacarbonilo de hierro rotacional y el pentafluoruro vibracional es uno de fósforo.Y aún más interesante es el caso del bulvaleno (C₁₀ H₁₀)donde los átomos pilares de carbono y la ciencia química. Sabemos que la forma de hidrógeno son equivalenteslas moléculas determina sus propiedades físicas, químicas y a la temperaturade 120°C carece de enlaces carbono-carbono permanentesbiológicas. La existencia El modelo clásico de estasmoléculas les permite a los autores argumentar en favor de concebir laestructura molecular química ha actuado como una propiedad dinámica de respuestafructífera guía en la investigación química desde mediados del siglo XIX, y no como unapropiedad estáticaalguna veces es denominada “teoría molecular folk” (''folk molecular theory'') (Ramsey 1997). 

La noción controversia acerca del estatus ontológico del concepto de estructura molecular está estrechamente relacionada con tuvo su punto de partida en el controvertido y desafiante artículo del químico teórico Guy Woolley en 1978 (Woolley 1978). El autor señala que, desde el punto de vista de la teoría cuántica, la ideanoción de identidad estructura molecularno es una propiedad intrínseca de los sistemas químicos. En efectoel mismo sentido, Primas (1983) puntualiza que la estructura molecular es sólo una poderosa y reveladora metáfora que no se corresponde con la realidad descrita por la mecánica cuántica. Weininger (1984) sostiene que, en casi todas de ser así, la idea fundamental de que las descripciones químicas moléculas seconsidera construyen de forma aditiva a partir de los átomos, que una molécula conserva conservan su identidad cuando cambia esencial dentro de la molécula, se pone en tela de juicio. Sin embargo, Woolley (1982) hace hincapié en que el concepto de estructura molecular no debe ser abandonado en química, al tiempo que recuerda que dicha noción surgió en un contexto científico muy diferente del actual. Por su forma o parte, como señala Scerri (2000b), la mayoría de los químicos reaccionaría con incredulidad a la idea de que la estructuramediante vibraciones o rotacionesmolecular es sólo una “iluminadora metáfora”, pero ya que es un concepto central en la química moderna. La evidencia de su existencia proporcionada por la pierde cuando se forman o se rompenenlaces covalentes para producir espectroscopia y otras modernas técnicas de microscopía rechazaría tal punto de vista. Precisamente sobre esta base Ramsey (1997) defiende una nueva interpretación realista del concepto de estructuramolecular. AsíArgumenta que, mediante el uso de una descripción física del concepto , se aprecia que es ontológicamente reductible, aunque demanera aproximada. En consecuencia, la estructura molecular concentra interesantes preguntas, a saber: ¿Es es un conceptoreductible o irreductible? ¿Es simplemente una noción aproximado con límites definidos. Además, señala –contra Woolley y Primas– que no tiene ningunarelación con la realidad? ¿Es cuando el concepto se interpreta correctamente, es un aspecto esencial “objeto de la identidad molecular?creencia”.

Como puede observarseDe acuerdo con el reduccionismo ontológico, el origen del conflictosobre la interpretación química molecular refiere a la ontología cuántica; por lo tanto, los compromisos ontológicos de la forma molecular tiene sus raíces química resultan estar basados finalmente en la mecánica cuántica. Lombardi y Castagnino (2010) afirman que la confianza en eladvenimiento la existencia de las entidades físicas descritas por la mecánica cuántica no tiene en el campo cuenta los problemas de interpretación de la química. Desde estaperspectivateoría, las dificultades se observan solamente del lado de la noción de estructura carece de referentequímica, dada la incerteza mientras que las cuestiones altamente controversiales del lado dela posición y física se ignoran. Los autores analizan como ejemplo el caso de la trayectoria aproximación de los componentes moleculares. Pero, al mismotiempoBorn-Oppenheimer, tradicionalmente el concepto de estructura molecular desempeña un papel central en recurso formal para conectar lasexplicaciones descripciones químicas, incluso sobre un tema tan básico como la identidad y cuánticas delas moléculassistemas moleculares. ¿Cuál es entonces Lombardi y Castagnino señalan que una importante cuestión del lado de la física permanece inadvertida: el referente del término ‘estructura molecular’?El debate, hecho de que los núcleos puedan ser tratados como partículas clásicas se observa, está lejos aún encuentra en conflicto con la interpretación ortodoxa de saldarsela mecánica cuántica.

'''5Admitiendo que la forma molecular no es un fenómeno del que puede dar cuenta la mecánica cuántica por sí misma, algunos autores han recurrido a la idea filosófica de emergencia. Tal es el caso de Hendry (2010), quien apela a dicha noción como una forma de superar el estancamiento actual en el que se encuentra el debate concerniente a la reducción epistemológica de la química, según su consideración. En particular, el autor propone la idea de ‘emergencia ontológica’ de la estructura molecular con respecto a los sistemas mecánico-cuántico de núcleos y electrones que interactúan mediante fuerzas electrostáticas. La naturaleza del enlace químico '''

La noción de “enlace” es uno de los conceptos centrales de la ciencia química.De hechoEn un artículo relativamente reciente, muchas de las investigaciones Cerro y Merino (2009) ponen en la química moderna se enfocan sobrecuestión las propiedades dinámicas y el enlace químicolimitaciones del  modelo clásico. Las teorías actuales sobre Los autores analizan eltema son herederas caso de los trabajos de Irving Langmuirlas moléculas con una estructura fluxional –es decir, Walther Kossel yen constante cambio–, sobretodopor ende sin una estructura definida como el ciclohexano, el pentacarbonilo de Gilbert Newton Lewis en las primeras décadas hierro y el pentafluoruro de fósforo. Y aún más interesante es el caso del siglo pasado. Connotable perspicacia, Lewis desarrolló su teoría varios años antes bulvaleno (C₁₀ H₁₀) donde los átomos de la apariciónde la mecánica cuántica carbono y del concepto de orbital. En 1916 publicó un artículohidrógeno son equivalentes,“El átomo y a la molécula”, que permitió la comprensión temperatura de la naturaleza 120°C carece de losenlaces entre átomos no metálicoscarbono-carbono permanentes. El artículo también sentó las bases La existencia denuestra comprensión actual de otro concepto fundamental estas moléculas les permite a los autores argumentar en favor de concebir la química moderna: laestructura molecular. La teoría desarrollada por Lewis conceptualiza un enlacecovalente como un par una propiedad dinámica de electrones compartidos entre átomosrespuesta, y no como una propiedad estática. 

Con el advenimiento La noción de estructura molecular está estrechamente relacionada con la mecánica cuántica idea de identidad molecular. En efecto, en1925-1926, casi todas las descripciones químicas se considera que una molécula conserva su identidad cuando cambia su forma o estructura mediante vibraciones o rotaciones, pero la pierde cuando se forman o se trata entonces como un sistema rompen enlaces covalentes para producir una nueva estructura. Así, el concepto de electrones ynúcleos que interactúan electrostáticamente. La concepción mecánico cuánticadel enlace químico condujo estructura molecular concentra interesantes preguntas, a muchos de los esfuerzos para desarrollar lasfunciones de onda para la descripción de las propiedades de saber: ¿Es un átomo concepto reductible o irreductible? ¿Es simplemente unamolécula dentro del formalismo de dicha teoría. De esta manera, dos teoríasrivales proporcionaban una descripción del enlace químico en términos formales:noción que no tiene ninguna relación con la teoría realidad? ¿Es un aspecto esencial de enlace de valencia (EV) y la teoría del orbital identidad molecular (OM).?

'''5Como puede observarse, el origen del conflicto sobre la interpretación de la forma molecular tiene sus raíces en el advenimiento de la mecánica cuántica en el campo de la química.1Desde esta perspectiva, la noción de estructura carece de referente, dada la incerteza de la posición y de la trayectoria de los componentes moleculares. Pero, al mismo tiempo, el concepto de estructura molecular desempeña un papel central en las explicaciones químicas, incluso sobre un tema tan básico como la identidad de las moléculas. La teoría ¿Cuál es entonces el referente del enlace término ‘estructura molecular’? El debate, como se observa, está lejos aún de valencia '''saldarse.

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basal (1''s'') para los núcleos ''a'' y ''b''respectivamente. Debido a que los electrones son partículas indistinguibles ycumplen con el principio de exclusión de Pauli, existiría también una segundaposibilidad equivalente para representar la molécula en la cual los electrones cambiande núcleo al cual se encuentran asociados:[[Archivo:Filosofiadela qimica005.gif|centre|frameless]]

<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1029" type="#_x0000_t75" style='width:88La noción de “enlace” es uno de los conceptos centrales de la ciencia química.2pt;height:18pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image009.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="EquationDe hecho, muchas de las investigaciones en la química moderna se enfocan sobre las propiedades dinámicas y el enlace químico.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1029" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638086"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->Estas dos posibilidadesLas teorías actuales sobre el tema son dos descripciones igualmente aceptables herederas de los trabajos de Irving Langmuir, Walther Kossel y, sobre todo, de Gilbert Newton Lewis en las primeras décadas del sistemasiglo pasado. Con notable perspicacia, Lewis desarrolló su teoría varios años antes de la aparición de la mecánica cuántica y del concepto de modo orbital. En 1916 publicó un artículo, “El átomo y la molécula”, que permitió la mejorforma comprensión de representar la molécula naturaleza de los enlaces entre átomos no metálicos. El artículo también sentó las bases de H₂es mediante una combinaciónlineal nuestra comprensión actual de otro concepto fundamental de las dos posibilidadesla química moderna:<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1030" type="#_x0000_t75" style='width:160la estructura molecular.8pt;height:18pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image011La teoría desarrollada por Lewis conceptualiza un enlace covalente como un par de electrones compartidos entre átomos.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1030" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638087"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->

Al resolver esta ecuación paraencontrar Con el advenimiento de la energía del sistema enlazadomecánica cuántica en 1925-1926, una molécula se encontró trata entonces como un sistema de electrones y núcleos que en el interactúan electrostáticamente. La concepción mecánico cuántica del enlace delhidrógeno molecular hay un fuerte componente electrostático, pero la mayorparte químico condujo a muchos de los esfuerzos para desarrollar las funciones de onda para la energía provenía descripción de la naturaleza mecánico cuántica del sistema, quefue descrita como una energía las propiedades de intercambio un átomo o una molécula dentro del formalismo de resonanciadicha teoría. De esta manera, dos teorías rivales proporcionaban una descripción del enlace químico en términos formales: la cualcorresponde al intercambio teoría de enlace de los dos electrones tal como se describe en elenfoque valencia (EV) y la teoría del orbital molecular (OM).

El trabajo de Heitler y London fueconsiderado como la demostración de la base mecánico cuántica ===La teoría del enlacequímico. De acuerdo con Harris (2008), este trabajo ha constituido la base del argumentosegún el cual la química puede ser teóricamente reducida a la física. Pese a la amplia aceptación del trabajo inicial de Heitler y London,Linus Pauling fue el responsable de popularizar el enfoque EV dentro de laquímica. En particular, la generalización a las moléculas poliatómicas se debióa los trabajos de Pauling, John C. Slater, Henry Eyring, Michael Polanyi yGeorge Wheland.valencia===

'''5La primera aplicación de la mecánica cuántica a un sistema químico fue desarrollada por los físicos alemanes Walter Heitler y Fritz London en 1927, y se convirtió en la base para los tratamientos posteriores del tema.En este trabajo los autores utilizan una técnica perturbacional para resolver la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo de una función de onda electrónica construida para representar la molécula de hidrógeno (H₂). Para elaborar tal función de onda, el sistema se concibe compuesto de dos núcleos y dos electrones completamente separados. La teoría del orbital molecular '''Sobre esta base, la función de onda se representa como sigue:

Al mismo tiempo que se desarrollaba la EV, surgió unenfoque alternativo para explicar el enlace químico. La teoría del orbitalmolecular se basaba en dos supuestos fundamentales. El primero de ellos,denominado campo autoconsistente <center>&Psi; = &Psi;_''a''(SCF por sus siglas en inglés1), considera quepara un electrón cualquiera su distribución de carga media es exactamente iguala la obtenida cuando de la ecuación de Schrödinger se toma el campo potencial comodebido a las cargas de los núcleos y al promedio de la carga de los otroselectrones. Para obtener la función de onda de un electrón se requiere asumirla función de onda de los otros, y para encontrarla es necesaria una segundasuposición: cuando un electrón esta cerca de un núcleo particular en un sistemamolecular, todas las fuerzas que actúan sobre él son debidas a ese núcleo y alos electrones cercanos al mismo. La función de onda de ese electrón es muyaproximada a la función de onda del átomo aislado. Para representar estas doscaracterísticas básicas de la OM, la manera más apropiada para generar unafunción de onda molecular para cada electrón es mediante una &Psi;_{''combinación lineal de orbitales atómicosb''}(CLOA2). Esta función de onda se denomina orbital molecular y de ahí debe sunombre la teoría. La misma se debió principalmente a la obra de Friedrich Hund y RobertMulliken, con importantes contribuciones de John Lennard-Jones, Erich Hückel yCharles Coulson.</center>

En el caso de la moléculade hidrógeno donde 1 y 2 representan los dos orbitales atómicos (1electrones y &Psi;<sub>''sa'')del estado basal se pueden combinar de dos maneras diferentes. La primeracombinación <!--[if supportFields]/sub>y &Psi;<span lang=ES-ARsub><spanstyle='mso-element:field-begin'>b''</spansub><span style=denotan las funciones de onda atómicas del hidrógeno en el estado basal (1''s'') para los núcleos ''a'mso-spacerun:yes'> </span>QUOTE<span style=y 'position:relative;top:3.0pt;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" style=b'width:14.4pt;height:14.4pt' equationxml="<?xml version="1respectivamente.0" encoding="UTF-8" standalone="yes"?><?mso-application progid="Word.Document"?><wDebido a que los electrones son partículas indistinguibles y cumplen con el principio de exclusión de Pauli, existiría también una segunda posibilidad equivalente para representar la molécula en la cual los electrones cambian de núcleo al cual se encuentran asociados:wordDocument xmlns:aml="http://schemas.microsoft.com/aml/2001/core" xmlns:dt="uuid:C2F41010-65B3-11d1-A29F-00AA00C14882" 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lang=ES-AR><spanstyle='mso-element:field-end'></span></span><![endif]-->dacomo resultado una función antisimétrica:[[Archivo:Filosofiadela qimica006.gif|centre|frameless]]<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1035" type="#_x0000_t75" style='width:184.2pt;height:19.2pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image021.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1035" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638090"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->

La combinación simétrica esde menor energía que la de los orbitales atómicos 1''s'' del hidrógeno separados; por ello, en este caso, el orbitalmolecular se denomina de ''enlace''. Cuandola combinación es antisimétrica <!--[if supportFields]><span lang=ES-AR><spanstyle='mso-element:field-begin'></span><span style='mso-spacerun:yes'center> </span>QUOTE<span style='position:relative;top:3.0pt&Psi;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1036" type="#_x0000_t75" style='width:24pt&Psi;height:14.4pt' equationxml="<?xml version="1.0" encoding="UTF-8" standalone="yes"?><?mso-application progid="Word.Document"?><w:wordDocument xmlns:aml="http://schemas.microsoft.com/aml/2001/core" xmlns:dt="uuid:C2F41010-65B3-11d1-A29F-00AA00C14882" xmlns:ve="http://schemas.openxmlformats.org/markup-compatibility/2006" xmlns:o="urn:schemas-microsoft-com:office:office" xmlns:m="http://schemas.openxmlformats.org/officeDocument/2006/math" xmlns:v="urn:schemas-microsoft-com:vml" xmlns:w10="urn:schemas-microsoft-com:office:word" xmlns:w="http://schemas.microsoft.com/office/word/2003/wordml" xmlns:wx="http://schemas.microsoft.com/office/word/2003/auxHint" 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chromakey="white"/></v:shape><![endif]><![if !vml]><img width=32 height=19src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image024.gif"v:shapes="_x0000_i1036"><![endif]></span><spanstyle='mso-spacerun:yes'> </span><span style=a'mso-element:field-separator'></spansub>(2) &Psi;</spansub><![endif]--><!--[if supportFields]><spanlang=ES-AR><span style='mso-element:field-end'></span></span><![endif]-->el orbital molecular es de 'b'antienlace''.Los electrones en una molécula descrita por la OM son añadidos de formaadiabática al sistema molecular, de tal manera que primero ocupan los orbitalesmoleculares de menor energía y, dado el principio de exclusión de Pauli, sólopueden ocupar orbitales moleculares un par de electrones que tengan espíncontrario. Según la OM, la combinación de orbitales moleculares que sonocupados por diferentes electrones es la mejor manera de describir una ecuaciónde onda para la molécula de hidrógeno, en la cual los dos electrones seencuentran en el orbital molecular de enlace <!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1037" type="#_x0000_t75" style='width:13.8pt;height:13.2pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image025.wmz" o:title=""/sub></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1037" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638091"> </o:OLEObject></xml><![endif]--><!--[if gte vml (1]><v:shape id="_x0000_i1038" type="#_x0000_t75" style='width:250.2pt;height:19.8pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image027.wmz" o:title=""/>)</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1038" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638093"> </o:OLEObject></xml><![endif]--center>

A diferencia Estas dos posibilidades son dos descripciones igualmente aceptables del sistema, de ladescripción modo que brinda la EV, en la OM un solo electrón puede describir lafunción mejor forma de onda de un sistema molecular. Este es el caso de un orbitalmolecular ocupado por un electrón en representar la molécula de H₂⁺, elcual permite asociar un mismo electrón a es mediante una combinación lineal de las dos núcleos atómicos diferentes.posibilidades:

La OM fueconsiderada como una mejor alternativa para superar los límites mostrados tantopor la teoría electrónica de Lewis como por el modelo de repulsión de pares deelectrones de la capa de valencia <center>&Psi; = &Psi;_''a''(RPECV1). En particular, OM puede explicarfenómenos tales como la presencia de compuestos deficientes en electrones &Psi;_''b''(porejemplo, el diborano2), la estabilidad de las especies H+ &Psi;_''a''(2) &Psi;</sub>''b''<sup/sub>+(1)</supcenter>y el paramagnetismo del oxígeno. En esta teoría, los electrones ya no seencuentran en los átomos o entre pares de átomos, sino que se estándeslocalizados en toda la molécula y ocupan orbitales denominados ‘orbitalesmoleculares’. Esto implica que los electrones ya no se limitan a los enlacesindividuales; por el contrario, la teoría asigna electrones a la totalidad dela molécula. Por lo tanto, el enlace covalente se describe ahora en términos deorbitales moleculares distribuidos en toda la molécula.

'''5.3. Dos explicaciones Al resolver esta ecuación para encontrar la energía del sistema enlazado, se encontró que en el enlace químico  '''del hidrógeno molecular hay un fuerte componente electrostático, pero la mayor parte de la energía provenía de la naturaleza mecánico cuántica del sistema, que fue descrita como una energía de intercambio o de resonancia, la cual corresponde al intercambio de los dos electrones tal como se describe en el enfoque EV.

Un análisis superficialSi bien es posible diseñar estructuras de Lewis que representen las dos teorías podría llevar a concluir que OM y EV sólo difieren posiciones de los electrones en las moléculas, de acuerdo con la mecánica cuántica elconjunto estado real de aproximaciones necesarias para generar la función molécula es un híbrido entre diferentes estructuras resonantes clásicamente ligadas y, por tanto, se representa como una superposición de ondalos estados correspondientes a tales estructuras clásicas. Sinembargo, la EV no queda al margen de la química estructural, porque cada término de la función de onda corresponde a una reflexión más detenida revela que hay profundas diferenciasconceptuales entre estas dos explicacionesestructura química definida.

La primeradiferencia importante reside en El trabajo de Heitler y London fue considerado como la construcción demostración de la función de ondabase mecánico cuántica del enlace químico. EV secentra en De acuerdo con Harris (2008), este trabajo ha constituido la base del argumento según el par de electrones responsable de cual la química puede ser teóricamente reducida a la unión covalente mediante elanálisis de física. Pese a la molécula amplia aceptación del trabajo inicial de H₂. Por su parte, OM toma una especiemolecularHeitler y London, Linus Pauling fue el ión hidrógeno molecular H₂⁺, como punto responsable departida. Así, en la popularizar el enfoque EV, los electrones se localizan en enlaces individuales,mientras que en la OM, por el contrario, los electrones están deslocalizados enlos orbitales moleculares en toda la molécula. Otra divergencia consiste en larepresentación dentro de la molécula suministrada por las dos teoríasquímica. En particular, la EV unamolécula generalización a las moléculas poliatómicas se representa como un grupo debió a los trabajos de átomos unidos entre sí por medio de lasuperposición localizada de orbitales atómicos de la capa de valenciaPauling, John C. Por elcontrarioSlater, Henry Eyring, en la OM una molécula se representa como una colección de núcleoscon orbitales moleculares deslocalizados en toda la moléculaMichael Polanyi y George Wheland.

Desde la década de1980, EV comenzó a resurgir convirtiéndose en una alternativa atractiva a OM,aunque debe puntualizarse que nunca fue eclipsada por OM en los libros de textode introducción a la química. ===La mayoría de los químicos aceptaron lasuperioridad de OM sobre EV para los estudios cuantitativos, pero continuaron empleandoesta última debido a su claridad conceptual para racionalizar las ideasquímicas en forma cualitativa. Actualmente, ambas teorías desempeñan papelescomplementarios (Shaik y Hiberty 2008), y su uso depende de los factoresconsiderados relevantes para cada propósito: fácil implementacióncomputacional, fácil visualización, ventaja para la enseñanza, etc.teoría del orbital molecular===

En Al mismo tiempo que se desarrollaba la nueva literatura filosóficasobre el temaEV, surgió un enfoque alternativo para explicar el punto de partida es el trabajo de Robin Hendry (2008a). Esteautor establece dos concepciones del enlace químico: la estructural y la energética.La primera tiene teoría del orbital molecular se basaba en dos supuestos fundamentales. El primero de ellos, denominado campo autoconsistente (SCF por sus raíces siglas en inglés), considera que para un electrón cualquiera su distribución de carga media es exactamente igual a la obtenida cuando de la teoría química estructural que ecuación de Schrödinger se inició alrededortoma el campo potencial como debido a las cargas de los núcleos y al promedio de 1860 a partir la carga de los trabajos otros electrones. Para obtener la función de onda de un electrón se requiere asumir la función de August Kekulé; onda de acuerdo con esta teoríalos otros,una molécula y para encontrarla es necesaria una entidad compuesta segunda suposición: cuando un electrón está cerca de dos o más átomos un núcleo particular en un sistema molecular, todas las fuerzas que se mantienen unidosactúan sobre él son debidas a ese núcleo y a los electrones cercanos al mismo.El propósito central La función de onda de ese electrón es muy aproximada a la concepción estructural función de onda del enlace covalente esretener las ideas explicativas suministradas por las fórmulas estructuralesclásicasátomo aislado. Por lo tanto, desde este punto Para representar estas dos características básicas de vistala OM, los enlaces químicos son, almenos la manera más apropiada para las sustancias moleculares, las partes materiales generar una función de la molécularesponsables onda molecular para cada electrón es mediante una ''combinación lineal de las relaciones submoleculares espacialmente situadas entre loscentros orbitales atómicos individuales'' (CLOA). Esta concepción sigue guiando función de onda se denomina orbital molecular y de ahí debe su nombre la teoría. La misma se debió principalmente a la práctica obra de laquímica sintéticaFriedrich Hund y Robert Mulliken, con importantes contribuciones de John Lennard-Jones, Erich Hückel y Charles Coulson.

Hendry afirma que la concepciónestructural se enfrenta a algunos retos: el holismo mecánico cuántico y la deslocalizaciónde electrones, por un lado, y En el problema de las sustancias cuyas estructurasno pueden ser adecuadamente representadas por las fórmulas clásicas devalencia, por otro. Los primeros desafíos provienen caso de la incompatibilidadentre la ontología molécula de la química estructural y la ontología de la químicacuántica. Dado que, en principio, hidrógeno los electrones no pueden distinguirse dos orbitales atómicos (notienen individualidad1''s''), la descripción de la mecánica cuántica no puededepender de la identidad de los electrones individuales. En el modelo de Lewis losenlaces están compuestos de electrones localizados, lo que no ocurre en OM, comodel estado basal se ha visto. El último desafío proviene pueden combinar de aquellas sustancias que presentanlimitaciones a la regla del octeto (por ejdos maneras diferentes. BeClLa primera combinación &Psi;<subsup>3''s''</subsup>da como resultado una función simétrica con respecto al plano de los dos núcleos, PFy la segunda &Psi;<subsup>5</sub>,SF<sub>4''a''</subsup>). Sin embargo, afirma Hendry, estos casos fueron objeciones a laregla del octeto más que a la concepción clásica de enlace químico da como un parde electrones compartidos. Otro tipo de argumento ha apelado a la dimensiónpragmática para defender la concepción estructural, dado su éxito empírico endescubrir y sintetizar nuevas sustancias (Stemwedel 2006). resultado una función antisimétrica:

Por su parte, la concepciónenergética, en lugar de buscar las partes materiales responsables de la uniónde la molécula como un todo, se centra en los cambios de energía comunes <center>&Psi;^''s'' = &Psi;''atodos los casos de enlace químico. En este sentido, el enlace implica laestabilización energética de la molécula. Esta concepción se refiere así '' + &Psi;''b'' o &Psi;^{''a unateoría del enlace químico en lugar de una teoría de los enlaces. En otraspalabras, mientras que el enlazamiento es real, los enlaces no lo son. ''} = &Psi;''a'' - &Psi;''b''</center>

Ahora bien, ¿es posible afirmar La combinación simétrica es de menor energía queEV y OM son efectivamente teorías científicas? Si bien la de los términos ‘teoría’ y‘modelo’ suelen ser utilizados como sinónimos orbitales atómicos 1''s'' del hidrógeno separados; por los científicosello, en este caso, algunostrabajos recientes el orbital molecular se han ocupado del temadenomina de ''enlace''. En este sentido, sobre Cuando la base combinación es antisimétrica el orbital molecular es de''antienlace''. Los electrones en una molécula descrita por la comparación entre ambos enfoquesOM son añadidos de forma adiabática al sistema molecular, se ha argumentado de tal manera que no puede hablarse primero ocupan los orbitales moleculares deteorías científicas en sentido estrictomenor energía y, dado el principio de exclusión de Pauli, sólo pueden ocupar orbitales moleculares un par de electrones que tengan espín contrario. Según la OM, sino la combinación de orbitales moleculares que se ajustan son ocupados por diferentes electrones es la mejor a manera de describir una ecuación de onda para la nociónmolécula de ‘modelo’ (Lombardi y Martínez González 2012hidrógeno, Adúriz-Bravo, Labarca yLombardi 2014). en la cual los dos electrones se encuentran en el orbital molecular de enlace &Psi;

Como vemos, aunque el concepto deenlace químico juega un papel central tanto en las explicaciones químicas comoen las predicciones, su elucidación no es una tarea sencilla. Los diferentesenfoques teóricos -de la concepción clásica de Lewis <center>&Psi; = &Psi;(1) &Psi;(2) = [&Psi;_{''a losdivergentes marcos teóricos de la química cuántica- ponen derelieve que el concepto de enlace covalente sigue siendo difícil de dilucidar.Estos enfoques coexisten en la práctica química y, en consecuencia, pareceríanatural argumentar en favor de un enfoque pluralista para entender lanaturaleza del enlace químico, enfoque defendido por algunos químicos teóricosy filósofos de la química. Uno de ellos es el Premio Nobel Roald Hoffman, quienafirmó que “cualquier definición rigurosa de un enlace químico está destinada ''}(1) + &Psi;_''b''(1)] [&Psi;_{''aser empobrecedora”''}(2) + &Psi; por tanto, aconseja “divertirse con la difusa riqueza de laidea” _''b''(citado en Ball 2011, 282).]</center>

'''6La OM fue considerada como una mejor alternativa para superar los límites mostrados tanto por la teoría electrónica de Lewis como por el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV). En particular, OM puede explicar fenómenos tales como la presencia de compuestos deficientes en electrones (por ejemplo, el diborano), la estabilidad de las especies H₂⁺ y el paramagnetismo del oxígeno. La naturaleza En esta teoría, los electrones ya no se encuentran en los átomos o entre pares de átomos, sino que están deslocalizados en toda la molécula y ocupan orbitales denominados ‘orbitales moleculares’. Esto implica que los electrones ya no se limitan a los elementos químicos'''enlaces individuales; por el contrario, la teoría asigna electrones a la totalidad de la molécula. Por lo tanto, el enlace covalente se describe ahora en términos de orbitales moleculares distribuidos en toda la molécula.

Junto con las nociones de sustancia y estructura, elconcepto de ‘elemento’ es una de las categorías centrales ===Dos explicaciones del mundo enlace químico:juega un papel relevante tanto en las reacciones químicas como en el sistemaperiódico. Con el advenimiento de la filosofía moderna de la química en ladécada de 1990, una nueva generación de filósofos de la química, químicos ehistoriadores de la química intentó clarificar la noción de ‘elemento’. Dichatarea puso de relieve la complejidad del problema científico-filosófico, dado tantoel carácter polisémico del concepto como, asimismo, las divergencias en cuantoa la terminología a emplear. La pregunta “¿qué es un elemento?” ha sido motivo de un largo debatedesde los albores de la filosofía griega hasta nuestros días. En este sentido,químicos y  filósofos de la química hanidentificado diferentes sentidos en los que se interpreta actualmente eltérmino ‘elemento’. ===

El primero Un análisis superficial de ellos considera los elementos como fueron concebidos porlos antiguos filósofos griegos. Empédocles elaboró la llamada “doctrina de loscuatro elementos”: agua, aire, tierra y fuego eran las partes constitutivas dela realidad natural. Según Aristóteles, estos elementos se determinan por lascaracterísticas de calor, frío, sequedad dos teorías podría llevar a concluir que OM y humedad. Algunos de los filósofospresocráticos creían que tales elementos estaban formados por componentesmicroscópicos de formas variadas, lo cual explicaba la diversidad de suspropiedades. Las formas básicas EV sólo difieren en el conjunto de tales elementos eran aproximaciones necesarias para generar la función de los sólidosplatónicos (tetraedro,  octaedro,icosaedro, y cubo)onda. Cuando tiempo después se descubre un quinto sólidoplatónicoSin embargo, el dodecaedro, Aristóteles postula el éter como el “quinto elemento”o quintaesencia. La doctrina de los cuatro elementos ejerció gran influencia enla Antigüedad y en la Edad Media, y hasta bien entrada la época modernauna reflexión más detenida revela que hay profundas diferencias conceptuales entre estas dos explicaciones.

Los filósofos griegos concibieron todas las sustancias compuestas porlos cuatro o cinco elementosLa primera diferencia importante reside en la construcción de la función de onda. Pero algunos EV se centra en el par de ellos creyeron queelectrones responsable de la unión covalente mediante el análisis de la molécula de H₂. Por su parte, OM toma una especie molecular, el ión hidrógeno molecular H₂⁺, además como punto de unsentido composicionalpartida. Así, estos elementos subyacían a todas las demás sustancias.Por tantoen la EV, los elementos electrones se concibieron como principioslocalizan en enlaces individuales,  tendencias o potencialidades mientras que daban lugara sus propiedades observablesen la OM, por el contrario, los electrones están deslocalizados en los orbitales moleculares en toda la molécula. Surgía así Otra divergencia consiste en la distinción representación de la molécula suministrada por las dos teorías. En la EV una molécula se representa como un grupo de átomos unidos entre sí por medio de la formaabstracta (o inobservable) superposición localizada de un elemento y su forma observable. Esta distinciónejerció un importante papel en el desarrollo orbitales atómicos de la químicacapa de valencia. Pero cuando Por el contrario, en la revolucióncientífica hizo su entrada OM una molécula se representa como una colección de núcleos con orbitales moleculares deslocalizados en escena, toda la concepción abstracta fue parcialmenteabandonadamolécula.

En efectoAhora bien, a fines del siglo XVIII Antoine-Laurent ¿cuál ha sido el grado de aceptación de Lavoisier fue elprimero ambas teorías en concebir un elemento como la etapa final comunidad científica? En el momento de la descomposiciónquímica; surgía así su caracterización sobre formulación, EV fue adoptada inmediatamente por los químicos, siendo la base de la observación y lamanipulaciónprimera teoría que describió cuantitativamente un enlace químico. En 1789 Lavoisier y sus colaboradores publicaron Sin embargo, OM comenzó gradualmente a ganar aceptación debido a su famosa listade 33 elementos como “cuerpos simples” o “sustancias simples”fácil aplicación en las computadoras. La segundaconceptualización A pesar del término ‘elemento’ que aparece predominio de esta teoría en la historia refiereentonces al dominio macroscópico: elementos como sustancias simples observablesy tangibles que se pueden aislar. Esta caracterización química computacional, los químicos utilizan el esquema conceptual de la noción de ‘elemento’se encuentra comúnmente EV, principalmente en los libros universitarios química orgánica para el diseño de química generalnuevas moléculas y nuevas reacciones.

Sin embargoDesde la década de 1980, el sentido abstracto del término ‘elemento’EV comenzó a resurgir convirtiéndose en una alternativa atractiva a OM, aunque debe puntualizarse que nunca fue revalorizado eclipsada por el químico ruso Dmitri Mendeleev OM en los libros de texto de introducción a la química. La mayoría de los químicos aceptaron la década superioridad de 1860OM sobre EV para los estudios cuantitativos, alseñalar que pese pero continuaron empleando esta última debido a que un elemento puede ser visto como una “sustancia simple”(aislable) con propiedades macroscópicassu claridad conceptual para racionalizar las ideas químicas en forma cualitativa. Actualmente, también puede ser concebido como una “sustanciabásica” ambas teorías desempeñan papeles complementarios (invisibleShaik y Hiberty 2008) con una sola propiedad: su peso atómico. Según Mendeleev,el cuerpo simple y el compuesto quedan relegados al mundo su uso depende de las apariencias. Sibien el elemento como sustancia básica no tiene existencia fenoménicalos factores considerados relevantes para cada propósito: fácil implementación computacional, pues siempreestá “escondido” en un cuerpo simple o compuesto, es el único principioexplicativofácil visualización, el sustrato de todo lo observable. Esta profunda distinciónconceptual entre un elemento concebido como “sustancia básica” y como “sustanciasimple” fue crucial ventaja para su propuesta del sistema periódico. Mendeleev hizohincapié en que su clasificación periódica concernía con los elementos concebidosen un sentido abstracto y no en un sentido macroscópico, es decirla enseñanza, no conelementos como suelen encontrarse en  frascosy botellas en los laboratorios (Scerri 2007)etc.

A comienzos del siglo XXEn la nueva literatura filosófica sobre el tema, eldescubrimiento punto de la isotopía representaba una amenaza para la tabla periódica,puesto que partida es el número trabajo de elementos como “sustancias simples” parecía aumentarmuy rápidamenteRobin Hendry (2008a). Algunos químicos afirmaron entonces que Este autor establece dos concepciones del enlace químico: la denominada “crisisde los isótopos”, tal como el evento fue conocido, implicaba el fin de estructural y la clasificaciónperiódica como era conocida hasta entoncesenergética. Pero el radioquímico austríacoFritz Paneth resolvió La primera tiene sus raíces en la crisis recordando la distinción filosófica teoría química estructural que se inició alrededor deMendeleev entre “sustancia simple” y “sustancia básica”. En consecuencia, eldescubrimiento 1860 a partir de los isótopos concernía trabajos de August Kekulé; de acuerdo con nuevos elementos concebidos como “sustanciassimples”esta teoría, pero el criterio primario una molécula es una entidad compuesta de clasificación periódica implicaba elelemento en un sentido dos o más fundamental átomos que se mantienen unidos. El propósito central de la concepción estructural del términoenlace covalente es retener las ideas explicativas suministradas por las fórmulas estructurales clásicas. AsimismoPor lo tanto, Paneth y Hevesydesde este punto de vista, trabajando con plomo y “radio plomo” (uno de los isótopos descubiertos)que Rutherford les había pedido separar químicamenteenlaces químicos son, al menos para las sustancias moleculares,  corroboraron las partes materiales de la inseparabilidad química molécula responsables delas relaciones submoleculares espacialmente situadas entre los mismos, lo cual significaba que se trataba centros atómicos individuales. Esta concepción sigue guiando la práctica de dos o más formas del mismoelemento químicola química sintética.

Siguiendo los trabajos de Anton van den Broek, en1913 Henry Moseley estableció Hendry afirma que la concepción estructural se enfrenta a algunos retos: el número atómico era un mejor criterio paraordenar los elementos que el peso atómico. Sobre holismo mecánico cuántico y la base deslocalización de este aporteelectrones, por unlado, y del trabajo el problema de Fritz Paneth las sustancias cuyas estructuras no pueden ser adecuadamente representadas por las fórmulas clásicas de valencia, por el otro, en 1923 . Los primeros desafíos provienen de la incompatibilidad entre la IUPAC (UniónInternacional ontología de Química Pura la química estructural y Aplicada) modificó la propiedad esencial ontología de unelemento químicola química cuántica. Dado que, en principio, pasando del peso atómico al número atómico los electrones no pueden distinguirse (Scerri 2007no tienen individualidad). Deeste modo, surgía entonces la tercera concepción descripción de la mecánica cuántica no puede depender de “elemento químico”: la que identificaun elemento por su carga nuclear, es decir, con el número identidad de protones en sunúcleolos electrones individuales. Esta caracterización fisicalista constituye En el criterio primario modelo declasificación primaria para ordenar Lewis los elementosenlaces están compuestos de electrones localizados, lo que no ocurre en OM, como se ha visto. El último desafío proviene de aquellas sustancias que presentan limitaciones a la cual es respaldada regla del octeto (por ej. BeCl₃, PF₅, SF₄). Sin embargo, afirma Hendry, estos casos fueron objeciones a la regla del octeto más que a laIUPAC así concepción clásica de enlace químico como es recogida por muchos libros un par de texto electrones compartidos. Otro tipo de químicaargumento ha apelado a la dimensión pragmática para defender la concepción estructural, dado su éxito empírico en descubrir y sintetizar nuevas sustancias (Stemwedel 2006).

Muchas reflexiones filosóficas actuales sobreel tema toman el trabajo de Lavoisier como punto de partida. Como fue señaladoPor su parte,Lavoisier brindó una la concepción empírica energética, en lugar de buscar las partes materiales responsables de los elementos como la etapa finaldel análisis y renunciaba, así, a unión de la idea de los elementos molécula como “sustanciasbásicas” un todo, se centra en favor los cambios de considerar energía comunes a todos los elementos como “cuerpos simples”, para usaruna traducción casos de su propio término en francés ''corps simples''enlace químico. Robin Hendry (2005, 2006a) ha desafiado En este puntode vistasentido, afirmando que no hay evidencia histórica el enlace implica la estabilización energética de la intención de Lavoisierde privar molécula. Esta concepción se refiere así a la química una teoría del sentido anterior enlace químico en lugar de una teoría de ‘elemento’los enlaces. Según el autorEn otras palabras, pormientras que el contrarioenlazamiento es real, hay una continuidad conceptual en el papel teórico asignado a loselementos en las explicaciones químicas desde, al menos, el siglo XVIIIenlaces no lo son.

Otros autores se hanconcentrado en el influyente trabajo de Paneth (1931, [2003]). Estos autores, si Ahora bien comparten en líneas generales dichaperspectiva, aportan comentarios, críticas y presentan visiones particularesdel problema (Earley 2009, Ruthenberg2009, Scerri 2012). Por ejemplo, Earley (2009) discute si los términos ‘sustanciasimple’ ¿es posible afirmar que EV y ‘sustancia básica’ OM son traducciones apropiadas de efectivamente teorías científicas? Si bien los términosalemanes ‘''einfacher stoff’'' ‘teoría’ y ‘''grundstoff’'', respectivamente, tal ‘modelo’ suelen ser utilizados como fueronempleados sinónimos por Paneth en su versión originallos científicos, algunos trabajos recientes se han ocupado del tema. Por su parte, Scerri (2012) sugiere una posible crítica al trabajo de En esteautorsentido, con el propósito sobre la base de aclarar una cierta confusión en la relaciónexistente comparación entre los conceptos de sustancia básicaambos enfoques, sustancia simple y elemento.Considera se ha argumentado que la distinción no puede hablarse de Paneth, tal como fue presentada, puede inducir ainterpretar que “elemento” es la entidad fundamentalteorías científicas en sentido estricto, y sino que “sustancia básica”y “sustancia simple” son, de alguna manera, nociones derivadas de la noción másfundamental de “elemento”. Scerri introduce entonces eltérmino ‘sustancia simple combinada’ para referirse se ajustan mejor a las sustancias compuestas por más de unelemento. Esto le permite resaltar que la noción de sustancia básica subyacetanto a la sustancia simple como a la sustancia simple combinada. Y afirma entoncesque el sistema periódico, si bien se ordena a partir de los elementosconcebidos como sustancias básicas, incluye asimismo a las sustancias simplescombinadas, las cuales manifiestan asimismo periodicidad ‘modelo’ (reactividad químicaLombardi y Martínez González 2012,propiedades físicasAdúriz-Bravo, etc.Labarca y Lombardi 2014).

La naturaleza dual del Como vemos, aunque el concepto de elemento enlace químico juega un papel central tanto en las explicaciones químicas como en las predicciones, su elucidación no esresistida por algunos filósofos contemporáneos una tarea sencilla. Los diferentes enfoques teóricos -de la concepción clásica de Lewis a los divergentes marcos teóricos de la química desde posturasalternativas (Hendry 2006b, Needham 2006b, Vihalemm 2011)cuántica- ponen de relieve que el concepto de enlace covalente sigue siendo difícil de dilucidar. Estos autoresenfoques coexisten en la práctica química y, enlíneas generalesconsecuencia, niegan cualquier sentido metafísico a los elementosparecería natural argumentar en favor de un enfoque pluralista para entender la naturaleza del enlace químico, enfoque defendido por algunos químicos teóricos yproponen superar las dificultades encontradas mediante una nueva perspectivaconceptual filósofos de la química. Uno de ellos es el Premio Nobel Roald Hoffman, quien afirmó que incluye“cualquier definición rigurosa de un enlace químico está destinada a ser empobrecedora”; por tanto, aconseja “divertirse con la difusa riqueza de la idea” (citado en ciertos casosBall 2011, una nueva terminología28).

'''7. Fundamentos ==La naturaleza de la Tabla Periódica '''los elementos químicos==

La tabla periódica Junto con las nociones de sustancia y estructura, el concepto de los elementos ‘elemento’ es uno una delos principales íconos las categorías centrales del mundo químico: juega un papel relevante tanto en las reacciones químicas como en el sistema periódico. Con el advenimiento de la filosofía moderna de la ciencia contemporánea. El sistema periódico, quesubyace a química en la tabla periódicadécada de 1990, es una nueva generación de filósofos de las grandes ideas la química, químicos e historiadores de la química ya queproporciona intentó clarificar la manera noción de entender cómo ‘elemento’. Dicha tarea puso de relieve la complejidad del problema científico-filosófico, dado tanto el carácter polisémico del concepto como, asimismo, las divergencias en cuanto a la terminología a emplear. La pregunta “¿qué es un elemento?” ha sido motivo de un largo debate desde los elementos reaccionan entre sí yayuda a explicar las propiedades albores de la filosofía griega hasta nuestros días. En este sentido, químicos y  filósofos de la química han identificado diferentes sentidos en los mismosque se interpreta actualmente el término ‘elemento’.

Con El primero de ellos considera los elementos como fueron concebidos por los antiguos filósofos griegos. Empédocles elaboró la activa participación llamada “doctrina de químicoslos cuatro elementos”: agua,físicosaire, historiadorestierra y fuego eran las partes constitutivas de la realidad natural. Según Aristóteles, filósofos estos elementos se determinan por las características de la química ycalor, en algunos casosfrío, sequedad y humedad. Algunos decientíficos amateurs, varios son los temas en discusiónfilósofos presocráticos creían que tales elementos estaban formados por componentes microscópicos de formas variadas, a saber: ¿Cuál es elorigen lo cual explicaba la diversidad de sus propiedades. Las formas básicas de tales elementos eran la tabla periódica? ¿Hay una mejor forma de presentar los elementosen el sistema periódico? ¿Puede la tabla periódica ser reducida a la mecánicacuántica? ¿Cuáles son las posiciones adecuadas para el hidrógeno sólidos platónicos (tetraedro, octaedro, icosaedro y cubo). Cuando tiempo después se descubre un quinto sólido platónico, el helio?¿Qué elementos deben formar dodecaedro, Aristóteles postula el grupo 3? ¿Cuál es éter como el papel de las tríadas denúmero atómico? ¿Cuál es el estatus “quinto elemento” o quintaesencia. La doctrina de los cuatro elementos ejerció gran influencia en la Antigüedad y en la ley periódica? A continuaciónEdad Media,presentamos brevemente algunos de los debates sobre estos temasy hasta bien entrada la época moderna.

'''7Los filósofos griegos concibieron todas las sustancias compuestas por los cuatro o cinco elementos.1Pero algunos de ellos creyeron que, además de un sentido composicional, estos elementos subyacían a todas las demás sustancias. Por tanto, los elementos se concibieron como principios, tendencias o potencialidades que daban lugar a sus propiedades observables. Surgía así la distinción entre la forma abstracta (o inobservable) de un elemento y su forma observable. El problema Esta distinción ejerció un importante papel en el desarrollo de la forma óptima''' química. Pero cuando la revolución científica hizo su entrada en escena, la concepción abstracta fue parcialmente abandonada.

A poco más de 140 años En efecto, a fines del siglo XVIII Antoine-Laurent de Lavoisier fue el primero en concebir un elemento como la publicación de laprimera tabla periódica de Mendeleev, se han presentado más de mil variantes etapa final dela mismadescomposición química; surgía así su caracterización sobre la forma base de la tabla periódica es aún hoy objeto de interminablesdebates en el plano epistemológicoobservación y la manipulación. El punto central consiste en si existe unamejor manera En 1789 Lavoisier y sus colaboradores publicaron su famosa lista de ubicar los 33 elementos como “cuerpos simples” o, “sustancias simples”. La segunda conceptualización del término ‘elemento’ que aparece en otras palabras, si es posible unamejor representación la historia refiere entonces al dominio macroscópico: elementos como sustancias simples observables y tangibles que se pueden aislar. Esta caracterización de la periodicidadnoción de ‘elemento’ se encuentra comúnmente en los libros universitarios de química general.

Algunos investigadores como StewartSin embargo, el sentido abstracto del término ‘elemento’ fue revalorizado por el químico ruso Dmitri Mendeleev en la década de 1860, Rich yLaing afirman al señalar que es inútil tratar de encontrar una única representación de loselementos pese a que dé cuenta de todas las relaciones importantes entre ellos. Lamejor representación es sólo un elemento puede ser visto como una cuestión de conveniencia y convención “sustancia simple” (Stewart2005aislable). Este punto de vista instrumentalista fue desafiado durante varios añospor Eric Scerri con propiedades macroscópicas, también puede ser concebido como una “sustancia básica” (2007invisible), quien defendió con una posición realistasola propiedad: su peso atómico. Según Mendeleev, según la cualdebe existir una mejor manera el cuerpo simple y el compuesto quedan relegados al mundo de ordenar los elementos las apariencias. Si bien el elemento como sustancia básica no tiene existencia fenoménica, pues siempre está “escondido” en grupos de columnasun cuerpo simple o compuesto, yes tarea de los filósofos de la química tratar el único principio explicativo, el sustrato de encontrar dicha forma óptimatodo lo observable.Naturalmente, esto implica que algunas presentaciones Esta profunda distinción conceptual entre un elemento concebido como “sustancia básica” y como “sustancia simple” fue crucial para su propuesta del sistema periódico sonsuperiores a otras. Sin embargo, Scerri abandonó finalmente la insistencia Mendeleev hizo hincapié en dichaidea. Pero entonces, una pregunta clave es: ¿Cuál es la posición de la IUPAC que su clasificación periódica concernía conrelación a los múltiples diseños existentes de la tabla periódica? ¿Existealguna recomendación sobre el tema? La opinión de la División de Representaciónde la Estructura elementos concebidos en un sentido abstracto y Nomenclatura Química es clara: la IUPAC reconoce que unasola tabla no se ajusta a todos los usos; por tantoen un sentido macroscópico, avala la proliferación derepresentaciones del sistema periódico. Asimismoes decir, la tabla periódica no con elementos como laconocemos hoy día suelen encontrarse en frascos y botellas en los laboratorios (Figura 1) es un ícono a menudo asociado con la IUPAC, aunqueerróneamente: esto significa que ninguna forma específica de la tabla periódicaha sido aprobada por dicha institución (Leigh 2009Scerri 2007).

Se ha sugerido que A comienzos del siglo XX, el descubrimiento de la isotopía representaba una base más satisfactoriaamenaza para la representación del sistema periódico se alcanzaría si se comenzara cadaperíodo con valores de ''n'' + ''l'' (la suma de los dos primeros númeroscuánticos), en lugar de utilizar solamente ''n''tabla periódica,ya puesto que ''n ''+'' l'' posee un estatus más fundamental (véase Figura 2). A pesar de latradicionalmente aceptada representación bidimensional, algunos autores hancuestionado este punto de vista al proponer representaciones tridimensionales, locual deja de lado el tradicional concepto número de ‘tabla’elementos como “sustancias simples” parecía aumentar muy rápidamente. Una de ellas, Algunos químicos afirmaron entonces que la denominada “Árbol“crisis de los Elementos”isótopos”, tal como el evento fue propuesta por Fernando Dufour en 1990conocido, y destaca ciertassimilitudes químicas no incluidas en la tabla implicaba el fin de dos dimensiones. En 2005Stewart diseñó la representación del sistema periódico clasificación periódica como un espiraltridimensional, era conocida como “Galaxia Química”, cuya ventaja radica en hasta entonces. Pero el radioquímico austríaco Fritz Paneth resolvió la crisis recordando laeliminación distinción filosófica de los espacios Mendeleev entre los gases nobles “sustancia simple” y “sustancia básica”. En consecuencia, el descubrimiento de los metales alcalinosisótopos concernía con nuevos elementos concebidos como “sustancias simples”,como pero el criterio primario de clasificación periódica implicaba el elemento en la tabla periódica tradicionalun sentido más fundamental del término. Asimismo, Paneth y Hevesy, trabajando con plomo y “radio plomo” (uno de los isótopos descubiertos) que Rutherford les había pedido separar químicamente, enfatizando así  corroboraron la continuidad entreinseparabilidad química de los elementosmismos, lo cual significaba que se trataba de dos o más formas del mismo elemento químico.

Una tabla Siguiendo los trabajos de Anton van den Broek, en 1913 Henry Moseley estableció que actualmente concentra la atenciónde el número atómico era un mejor criterio para ordenar los expertos es elementos que el peso atómico. Sobre la denominada “tabla periódica base de escalón izquierdo"este aporte, por un lado,propuesta y del trabajo de Fritz Paneth por el ingeniero francés Charles Janet otro, en 1929 1923 la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y diseñada según Aplicada) modificó la propiedad esencial de uncriterio estético elemento químico, pasando del peso atómico al número atómico (Figura 2Scerri 2007). Esta tabla fue revivida De este modo, surgía entonces la tercera concepción de “elemento químico”: la que identifica un elemento por su carga nuclear, es decir, con el educador número de protones ensu núcleo. Esta caracterización fisicalista constituye el criterio primario de clasificación primaria para ordenar los elementos, la cual es respaldada por la IUPAC así como es recogida por muchos libros de texto de química Gary Katz en 2001 (Katz 2001).<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1039" type="#_x0000_t75" style='width:375pt;height:205.8pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image029.png" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->

Figura 1Muchas reflexiones filosóficas actuales sobre el tema toman el trabajo de Lavoisier como punto de partida. Tabla periódica convencionalComo fue señalado, Lavoisier brindó una concepción empírica de los elementos como la etapa final del análisis y renunciaba,así, a la idea de longitud media o los elementos como “sustancias básicas” en favor de 18 columnas<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1040" type="#_x0000_t75" style=considerar los elementos como “cuerpos simples”, para usar una traducción de su propio término en francés ''corps simples''width:361.8pt;height:189Robin Hendry (2005, 2006a) ha desafiado este punto de vista, afirmando que no hay evidencia histórica de la intención de Lavoisier de privar a la química del sentido anterior de ‘elemento’.6pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image031Según el autor, por el contrario, hay una continuidad conceptual en el papel teórico asignado a los elementos en las explicaciones químicas desde, al menos, el siglo XVIII.jpg" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->

Figura 2Otros autores se han concentrado en el influyente trabajo de Paneth (1931, [2003]). Estos autores, si bien comparten en líneas generales dicha perspectiva, aportan comentarios, críticas y presentan visiones particulares del problema (Earley 2009, Ruthenberg 2009, Scerri 2012). Por ejemplo, Earley (2009) discute si los términos ‘sustancia simple’ y ‘sustancia básica’ son traducciones apropiadas de los términos alemanes ‘''einfacher stoff''’ y ‘''grundstoff''’, respectivamente, tal como fueron empleados por Paneth en su versión original. Por su parte, Scerri (2012) sugiere una posible crítica al trabajo de este autor, con el propósito de aclarar una cierta confusión en la relación existente entre los conceptos de sustancia básica, sustancia simple y elemento. Tabla periódica Considera que la distinción de escalónizquierdoPaneth, tal como fue presentada, puede inducir a interpretar que “elemento” es la entidad fundamental, y que “sustancia básica” y “sustancia simple” son, de alguna manera, nociones derivadas de la noción más fundamental de “elemento”. Scerri introduce entonces el término ‘sustancia simple combinada’ para referirse a las sustancias compuestas por más de un elemento. Esto le permite resaltar que la noción de sustancia básica subyace tanto a la sustancia simple como a la sustancia simple combinada. Y afirma entonces que el sistema periódico, si bien se ordena a partir de los elementos concebidos como sustancias básicas, incluye asimismo a las sustancias simples combinadas, las cuales manifiestan asimismo periodicidad (reactividad química, propiedades físicas, etc.).

A diferencia de la tabla periódica tradicional,en la tabla periódica de escalón izquierdo el helio se ubica encabezando losmetales alcalino-térreos. Como resultado, todos los elementos La naturaleza dual del concepto de este grupotienen dos electrones en la capa de valencia. Una segunda característica es queel bloque ''s'' completo se ha desplazadoa la derecha y el helio es parte de él. Sin embargo, que dicho elemento seencuentre fuera del grupo de los gases nobles es considerado desagradable resistida poralgunos químicos. Aunque no hay duda de que este elemento debe integrar elgrupo de los alcalino-térreos según su configuración electrónica, algunos químicoshan rechazado esta estrategia al afirmar que el principal objetivo filósofos contemporáneos de la tablaperiódica es representar las propiedades químicas de los elementos y no susconfiguraciones electrónicas; actualmente existe un intenso debate al respecto química desde posturas alternativas (Scerri2013Hendry 2006b, Labarca 2013Needham 2006b, Tsimmerman 2013Vihalemm 2011). Otra característica que posee la tabla deJanet es que los lantanoides y actinoides se incorporan al cuerpo principal dela misma. Una de las virtudes de su diseño es que muestra una forma regularEstos autores,evitando así “huecos” entre grupos de elementos, como el existente entre berilioy magnesio con boro y aluminio, tal como se presenta en la tabla periódicaconvencional. Ademáslíneas generales, la tabla convencional muestra un primer periodo de sólodos niegan cualquier sentido metafísico a los elementos (hidrógeno , y helio); por el contrarioproponen superar las dificultades encontradas mediante una nueva perspectiva conceptual que incluye, en la representación deJanet todas las longitudes de periodo se repiten según la secuencia 2ciertos casos, 2, 8, 8,18, etcuna nueva terminología.

'''7La pregunta sobre si los elementos como “sustancias básicas” deben considerarse como átomos neutros, átomos unidos o como elementos macroscópicos caracterizados por sus números atómicos concentran también las discusiones.2Estas reflexiones filosóficas conducen naturalmente a las siguientes preguntas: ¿Qué representa tabla periódica actualmente? ¿Los elementos concebidos como “sustancias básicas” o los elementos concebidos como “sustancias simples” en el estado estándar de temperatura (298 K) y de presión (1 atm)? Como vemos, una buena cantidad de trabajo resta aún por hacer. La ubicación del hidrógeno y del helio '''

La posición del helioen la tabla periódica también exhibe inconvenientes. ¿Debería permanecerencabezando la familia de los gases nobles, tal como en la tabla tradicional, o,por el contrario, debería ser parte de la familia de los metalesalcalinotérreos de acuerdo con su configuración electrónica? En los últimostiempos, Scerri (2010, 2011) ha afirmado que el problema ==Fundamentos de la posición delhidrógeno y del helio tiene una solución correcta. Este autor propuso un nuevocriterio categorial para resolver la cuestión: la preservación o la creación denuevas tríadas de elementos. Scerri recupera la idea de tríadas de elementos,propuesta por Johann Döbereiner en 1817, pero ahora con el número atómico enlugar del peso atómico. El resultado de la aplicación de este criterio es queel helio debe permanecer entre los gases nobles, dada la tríada “perfecta” denúmeros atómicos He(2), Ne(10), Ar(18). A su vez, el hidrógeno se convierte enparte de los halógenos, de acuerdo con la tríada H(1), F(9), Cl(17). Sinembargo, el estatus epistemológico de las tríadas de elementos como criteriopara resolver esta cuestión es actualmente motivo de controversia.Tabla Periódica==

'''7La tabla periódica de los elementos es uno de los principales íconos de la ciencia contemporánea.3El sistema periódico, que subyace a la tabla periódica, es una de las grandes ideas de la química ya que proporciona la manera de entender cómo los elementos reaccionan entre sí y ayuda a explicar las propiedades de los mismos. Los elementos enel grupo 3 '''

Otro debate en cursoes el que se centra en los elementos que deben integrar el grupo 3. Las tablasperiódicas tradicionales incluyen los elementos escandio (21)Con la activa participación de químicos, físicos, itrio (39)historiadores,lantano (57) filósofos de la química y actinio (89). Sin embargo, en algunos químicos y filósofos casos, de científicos amateurs, varios son los temas en discusión, a saber: ¿Cuál es el origen de laquímica consideran que tabla periódica? ¿Hay una mejor forma de presentar los dos últimos elementos deben sustituirse por lutecio(71) y lawrencio (103). Esta modificación ha sido sugerida apelando tanto en el sistema periódico? ¿Puede la tabla periódica ser reducida a suspropiedades físicas la mecánica cuántica? ¿Cuáles son las posiciones adecuadas para el hidrógeno y químicas (Jensen 1982, 2015), como al enfoque el helio? ¿Qué elementos deben formar el grupo 3? ¿Cuál es el papel de lastríadas de elementos, dada número atómico? ¿Cuál es el estatus de la tríada “perfecta” Y(39)ley periódica? A continuación, Lu(71), Lw(103) (Scerri2011). Esta propuesta se ha aplicado ya en muchos libros presentamos brevemente algunos de texto y en nuevos diseñosde tablas periódicas, aunque todavía se aprecia cierta resistencia a talsustitución (Clark y White 2008, Lavelle 2008)los debates sobre estos temas.

Dos son las perspectivasactuales sobre el ===El problema de la reducción de la tabla periódica. La primera deellas adopta un enfoque matemático que apela a los estudios periódicos de la similitud,la teoría de grupos y la teoría de la información. El resultado de estosestudios está comenzando a analizarse. El segundo enfoque se centra en laaplicación de la mecánica cuántica a la tabla periódica. Scerri (2012) señalaque la teoría cuántica proporciona sólo una explicación parcial de la forma dela tabla periódica, ya que, si bien es posible predecir ciertas propiedadesindividuales de los elementos, no permite capturar propiedades globales talescomo la pertenencia de los elementos a ciertos grupos y las relaciones entreellos. La idea de las configuraciones electrónicas como responsables de laspropiedades químicas de los elementos es casi un dogma que generaciones deestudiantes debe aprender. Sin embargo, Scerri hace hincapié en que esteenfoque no es apropiado, por ejemplo, para decidir el lugar del hidrógeno y delhelio o bien los elementos que pertenecen al grupo 3, como se ha señalado.óptima===

Por otra parte, elconjunto A poco más de los cuatro números cuánticos (''n'',''l'', ''m'', ''s'') predice que lascapas atómicas pueden contener un máximo 140 años de 2, 8, 18 o 32 electrones, lo queestá la publicación de acuerdo con la longitud primera tabla periódica de los períodos Mendeleev, se han presentado más de mil variantes de la tabla. Sin embargo, misma; lamecánica cuántica no justifica forma de la repetición tabla periódica es aún hoy objeto de las longitudes interminables debates en el plano epistemológico. El punto central consiste en si existe una mejor manera de ubicar los periodoselementos o,excepto el primero. En este sentidoen otras palabras, si es interesante destacar el debate actualsobre el estatus posible una mejor representación de la regla de Madelung, la cual brinda el orden de llenado delos orbitales de átomos en fase gaseosa, a saber:periodicidad.

Algunos investigadores como Stewart, Rich y Laing afirman que es inútil tratar de encontrar una única representación de los elementos que dé cuenta de todas las relaciones importantes entre ellos. La mejor representación es sólo una cuestión de conveniencia y convención (Stewart 2005). Este punto de vista instrumentalista fue desafiado durante varios años por Eric Scerri (2007), quien defendió una posición realista, según la cual debe existir una mejor manera de ordenar los elementos en grupos de columnas, y es tarea de los filósofos de la química tratar de encontrar dicha forma óptima. Naturalmente, esto implica que algunas presentaciones del sistema periódico son superiores a otras. Sin embargo, Scerri abandonó finalmente la insistencia en dicha idea. Pero entonces, una pregunta clave es: ¿Cuál es la posición de la IUPAC con relación a los múltiples diseños existentes de la tabla periódica? ¿Existe alguna recomendación sobre el tema? La opinión de la División de Representación de la Estructura y Nomenclatura Química es clara: la IUPAC reconoce que una sola tabla no se ajusta a todos los usos; por tanto, avala la proliferación de representaciones del sistema periódico. Asimismo, la tabla periódica como la conocemos hoy día (Figura 1''s''< 2''s'' < 2''p'' < 3''s'' < 3''p'' < 4''s'' < 3''d''…) es un ícono a menudo asociado con la IUPAC, aunque erróneamente: esto significa que ninguna forma específica de la tabla periódica ha sido aprobada por dicha institución (Leigh 2009).

¿Se Se ha derivado esta regla a partir sugerido que una base más satisfactoria para la representación del sistema periódico se alcanzaría si se comenzara cada período con valores de ''n'' + ''l'' (la suma de los dos primerosprincipios (números cuánticos), en lugar de utilizar solamente ''n'', ya que ''n ''+''ab initiol''posee un estatus más fundamental (véase Figura 2)? Si así fuera. A pesar de la tradicionalmente aceptada representación bidimensional,habría un fuerte argumento para apoyar el algunos autores han cuestionado este punto de vista reduccionistaal proponer representaciones tridimensionales, lo cual deja de lado el tradicional concepto de ‘tabla’. Peromientras que algunos autores afirman que el objetivo se ha alcanzadoUna de ellas, denominada “Árbol de los Elementos”, fue propuesta por Fernando Dufour en 1990, otros señalanque y destaca ciertas similitudes químicas no incluidas en la regla tabla de Madelung es sólo una regla semiempírica (Scerri 2012)dos dimensiones. El químicoteórico Eugen Schwarz (2007) ha señalado que esta regla es relativamente pocoimportante en el mundo químicoEn 2005 Stewart diseñó la representación del sistema periódico como un espiral tridimensional, ya que se diseñó para átomos neutrosconocida como “Galaxia Química”, libres cuya ventaja radica en la eliminación de los espacios entre los gases nobles yno unidos químicamente mientras que los metales alcalinos, como en la atención debería dirigirsetabla periódica tradicional, por elcontrario, a enfatizando así la continuidad entre los átomos unidoselementos.

'''8Una tabla que actualmente concentra la atención de los expertos es la denominada “tabla periódica de escalón izquierdo", propuesta por el ingeniero francés Charles Janet en 1929 y diseñada según un criterio estético (Figura 2). Clases naturales Esta tabla fue revivida por el educador en química'''Gary Katz en 2001 (Katz 2001).[[File:image029.png|center]]<center>Figura 1. Tabla periódica convencional, de longitud media o de 18 columnas</center>[[File:image032.jpg|center]]<center>Figura 2. Tabla periódica de escalón izquierdo</center>

La química A diferencia de la tabla periódica tradicional, en la tabla periódica de escalón izquierdo el helio se ubica encabezando los metales alcalino-térreos. Como resultado, todos los elementos de este grupo tienen dos electrones en la capa de valencia. Una segunda característica esprobablemente la disciplina paradigmática para estudiar clases naturales y alpresente casi que el bloque ''s'' completo se ha reemplazado desplazado a la biología en derecha y el estudio helio es parte de este temaél. EnefectoSin embargo, en la última década los debates que dicho elemento se han centrado en el estudio encuentre fuera del grupo de loselementos y compuestos gases nobles es considerado desagradable por algunos químicos. La cuestión central en Aunque no hay duda de que este contexto elemento debe integrar el grupo de los alcalino-térreos según su configuración electrónica, algunos químicos han rechazado esta estrategia al afirmar que el principal objetivo de la tabla periódica es: ¿son representar lasclases naturales genuinamente naturales o meramente convencionales? En elcontexto propiedades químicas de la químicalos elementos y no sus configuraciones electrónicas; actualmente existe un intenso debate al respecto (Scerri 2013, Labarca 2013, Tsimmerman 2013). Otra característica que posee la pregunta sobre tabla de Janet es que los lantanoides y actinoides se incorporan al cuerpo principal de la existencia misma. Una de las clases naturalesha estado estrechamente vinculada virtudes de su diseño es que muestra una forma regular, evitando así “huecos” entre grupos de elementos, como el existente entre berilio y magnesio con boro y aluminio, tal como se presenta en la evaluación del microestructuralismotabla periódica convencional. Además, latesis según tabla convencional muestra un primer periodo de sólo dos elementos (hidrógeno y helio); por el contrario, en la cual representación de Janet todas las clases químicas pueden ser individuadas exclusivamenteen términos longitudes de su microestructura (van Brakel 2000periodo se repiten según la secuencia 2, 2, 8, 8, Hendry 2008b18, Needham 2011)etc.

Mientras que el esencialismo fue una marca dela filosofía clásica, el convencionalismo se impuso durante el siglo XX a laluz ===La ubicación del rechazo de la metafísica instaurado por el positivismo lógico delCírculo de Viena. No obstante, debido a algunas dificultades que enfrentó laperspectiva convencionalista, hidrógeno y también debido a la disminución de lainfluencia del positivismo lógico, el esencialismo experimentó un renacimientodurante los años ‘70 y los comienzos de los años ‘80, sobre todo en relacióncon las clases naturales. En la década de 1970, Kripke y Putnam desarrollaronuna teoría de la referencia para los términos de clase natural, según la cualla referencia de los términos de clase está dada por propiedades esencialesdescubiertas por la investigación científica.   helio===

Estos autores asumieron que Generaciones de químicos y físicos han debatido acerca de la extensión mejor ubicación del hidrógeno y delnombre de un elemento está determinada por su carga nuclearhelio en el sistema periódico. En relación con el hidrógeno, las opciones usualmente consideradas son: a) en tanto propiedadmicroestructural descubierta por la ciencia. La esencia de todo aquellodenotado por ‘oro’ es ser el elemento con número atómico 79. Un puntoimportante aquí es grupo 1 (metales alcalinos), ya que posee un electrón en la extensión capa de un término de clase está determinada porpropiedades valencia; b) encabezando el grupo 17 (halógenos), dado que los propios usuarios átomos de hidrógeno pueden ignorar. De hechoformar iones negativos, antes deldescubrimiento al igual que los elementos de la carga nuclear ese grupo; c) en las primeras décadas el grupo 14, el grupo del siglo XX comocriterio unívoco para identificar un elementocarbono, los químicos fueron capaces dado que el hidrógeno muestra la mitad dehacerlo por medio su capa de las propiedades macroquímicas y las propiedades físicasvalencia completa (2 electrones), valedecir, sin conocer la estructura atómica. Sin embargo, según Kripke al igual que el carbono (4 electrones); o bien por su electronegatividad; y Putnamfinalmente,d) “flotando” sobre el descubrimiento del número atómico tiene prioridad explicativa: decir que ‘oro’se refiere cuerpo principal de la tabla debido a la materia con número atómico 79 es el resultado de las dificultades para integrar undescubrimiento empírico grupo en lugar de una reconceptualización de la referenciadel términoparticular.

Laalternativa supuestamente dicotómica entre esencialismo y convencionalismo estáanclada posición del helio en el corazón de la químicatabla periódica también exhibe inconvenientes. De hecho¿Debería permanecer encabezando la familia de los gases nobles, el ejemplo paradigmático tal como en losargumentos de Kripke y Putnam es ‘agua es H₂O’ la tabla tradicional, o ‘agua = H₂O’, un ejemplo acríticamente aceptado en general por el contrario, debería ser parte de lamayoría familia de los metales alcalinotérreos de acuerdo con su configuración electrónica? En los filósofos últimos tiempos, Scerri (2010, 2011) ha afirmado que el problema de la posición del hidrógeno y del lenguajehelio tiene una solución correcta. El esencialismo en química toma así Este autor propuso un nuevo criterio categorial para resolver la cuestión: la preservación o laforma creación de microstructuralismonuevas tríadas de elementos. Este enfoque parece funcionar para los Scerri recupera la idea de tríadas de elementosquímicos, ya que propuesta por Johann Döbereiner en 1817, pero ahora con el número atómico en lugar del peso atómico. El resultado de la aplicación de este criterio es suficiente para identificar que el elementohelio debe permanecer entre los gases nobles, dada la tríada “perfecta” de números atómicos He(2), Ne(10), Ar(18).Sin embargoA su vez, cuando el microstructuralismo hidrógeno se extiende convierte en parte de los elementos a loscompuestoshalógenos, de acuerdo con la tríada H(1), F(9), Cl(17). Sin embargo, el estatus epistemológico de las dificultades comienzantríadas de elementos como criterio para resolver esta cuestión es actualmente motivo de controversia.

Enla misma dirección, Needham y van Brakel han argumentado, ===Los elementos en contra de losargumentos de Kripke y Putnam, que es posible utilizar las propiedadesmacroscópicas (ej. el punto triple) para identificar sustancias sin necesidadde apelar a las esencias microestructurales. Esto sería suficiente pararechazar la afirmación según la cual las microdescripciones son necesarias paraidentificar las sustancias químicas. El concepto clásico de sustancia química, señalaNeedham, es, al igual que la temperatura, un concepto macroscópico cuyo sentidoestá determinado por criterios que descansan sobre la teoría macroscópica,principalmente la termodinámica.grupo 3===

'''9Otro debate en curso es el que se centra en los elementos que deben integrar el grupo 3. Conclusiones Las tablas periódicas tradicionales incluyen los elementos escandio (21), itrio (39), lantano (57) y Perspectivas'''actinio (89). Sin embargo, algunos químicos y filósofos de la química consideran que los dos últimos elementos deben sustituirse por lutecio (71) y lawrencio (103). Esta modificación ha sido sugerida apelando tanto a sus propiedades físicas y químicas (Jensen 1982, 2015), como al enfoque de las tríadas de elementos, dada la tríada “perfecta” Y(39), Lu(71), Lw(103) (Scerri 2011). Esta propuesta se ha aplicado ya en muchos libros de texto y en nuevos diseños de tablas periódicas, aunque todavía se aprecia cierta resistencia a tal sustitución (Clark y White 2008, Lavelle 2008).

Clase natural: colección Dos son las perspectivas actuales sobre el problema de entidades la reducción de la tabla periódica. La primera de ellas adopta un enfoque matemático que compartenalgo en comúnapela a los estudios periódicos de la similitud, la teoría de grupos y la teoría de la información. El resultado de estos estudios está comenzando a analizarse. El segundo enfoque se centra en virtud del cual forman una clasela aplicación de la mecánica cuántica a la tabla periódica. Decir Scerri (2012) señala que la teoría cuántica proporciona sólo una clase explicación parcial de la forma de la tabla periódica, ya que, si bien esnatural posible predecir ciertas propiedades individuales de los elementos, no permite capturar propiedades globales tales como la pertenencia de los elementos a ciertos grupos y las relaciones entre ellos. La idea de las configuraciones electrónicas como responsables de las propiedades químicas de los elementos es decir casi un dogma que corresponde a un agrupamiento u orden generaciones de estudiantes debe aprender. Sin embargo, Scerri hace hincapié en que este enfoque no depende es apropiado, por ejemplo, para decidir el lugar delcriterio humanohidrógeno y del helio o bien los elementos que pertenecen al grupo 3, como se ha señalado.

Emergencia: proceso por Por otra parte, el cual ciertas entidades conjunto de los cuatro números cuánticos (''n'', ''l'', ''m'', ''s'') predice que las capas atómicas pueden contener un máximo de 2, 8, 18 ofenómenos surgen a partir 32 electrones, lo que está de acuerdo con la longitud de otro dominio los períodos de la realidadtabla. Sin embargo, la mecánica cuántica no justifica la repetición de las longitudes de los periodos, excepto el primero.En este sentido, es interesante destacar el debate actual sobre el estatus de la regla de Madelung, la cual brinda el orden de llenado de los orbitales de átomos en fase gaseosa, a saber:

Fisicalismo: ¿Se ha derivado esta regla a partir de primeros principios (''ab initio'')? Si así fuera, habría un fuerte argumento para apoyar el punto de vista reduccionista. Pero mientras que algunos autores afirman que el objetivo se ha alcanzado, otros señalan que la doctrina filosófica comprometida conlas siguientes tesis: regla de Madelung es sólo una regla semiempírica (1Scerri 2012) . El químico teórico Eugen Schwarz (2007) ha señalado que esta regla es relativamente poco importante en el mundo tal como esquímico, independiente de los sereshumanosya que se diseñó para átomos neutros, es un mundo físico; libres y (2) todos los hechos sonno unidos químicamente mientras que la atención debería dirigirse, en última instanciapor el contrario,hechos físicosa los átomos unidos.

Número atómicoLa química es probablemente la disciplina paradigmática para estudiar clases naturales y al presente casi ha reemplazado a la biología en el estudio de este tema. En efecto, en la última década los debates se han centrado en el estudio de los elementos y compuestos químicos. La cuestión central en este contexto es: ¿son las clases naturales genuinamente naturales o meramente convencionales? En el número contexto de protones la química, la pregunta sobre la existencia de las clases naturales ha estado estrechamente vinculada con la evaluación del microestructuralismo, la tesis según la cual las clases químicas pueden ser individuadas exclusivamente en el núcleotérminos de su microestructura (van Brakel 2000, Hendry 2008b, Needham 2011).

OntologíaEl debate sobre las clases naturales ha estado marcado por dos perspectivas: el capítulo convencionalismo y el esencialismo. Según el primero, las clases naturales son meras agrupaciones convencionales de particulares, es decir, responden a criterios puramente humanos que no implican un correlato natural. Los convencionalistas pueden aceptar que la filosofía (metafísicaciencia emplea ciertas clases, enpero conciben la elección particular) como una mera decisión conveniente que estudia la realidaddepende de los propósitos particulares, y que puede ser reemplazada cuando las circunstancias cambian. Por su estructura y parte, el esencialismo concibe a las clases naturales como poseedoras de esencias, esto es, una propiedad o un conjunto de propiedades que las entidades existentesen ellaidentifica como tales.

Punto triple: Mientras que el estado termodinámicoesencialismo fue una marca de la filosofía clásica, definido el convencionalismo se impuso durante el siglo XX a la luz del rechazo de la metafísica instaurado por el positivismo lógico del Círculo de Viena. No obstante, debido a algunas dificultades que enfrentó la perspectiva convencionalista, y también debido a la disminución de la influencia del positivismo lógico, el esencialismo experimentó un renacimiento durante los años ‘70 y losvalores comienzos de presión y temperaturalos años ‘80, donde sobre todo en relación con las tres fases -sólidaclases naturales. En la década de 1970, líquida Kripke ygaseosa- Putnam desarrollaron una teoría de la referencia para los términos de una sustancia coexisten en equilibrio dinámicoclase natural, según la cual la referencia de los términos de clase está dada por propiedades esenciales descubiertas por la investigación científica.

Regla Estos autores asumieron que la extensión del octeto: cuando nombre de un elemento está determinada por su carga nuclear, en tanto propiedad microestructural descubierta por la ciencia. La esencia de todo aquello denotado por ‘oro’ es ser el elemento con número atómico 79. Un punto importante aquí es que la extensión de un término de clase está determinada por propiedades que los átomos forman enlacespropios usuarios pueden ignorar. De hecho, antes del descubrimiento de la carga nuclear en las primeras décadas del siglo XX como criterio unívoco para identificar un elemento, lohacen compartiendo pares los químicos fueron capaces de electrones hacerlo por medio de forma las propiedades macroquímicas y las propiedades físicas, vale decir, sin conocer la estructura atómica. Sin embargo, según Kripke y Putnam, el descubrimiento del número atómico tiene prioridad explicativa: decir que ‘oro’ se refiere a la materia con número atómico 79 es el resultado de alcanzar ocho electrones un descubrimiento empírico ensu capa lugar de una reconceptualización de valencia, tanto como sea posiblela referencia del término.

Sistema periódico: Hay La alternativa supuestamente dicotómica entre esencialismo y convencionalismo está anclada en el corazón de la química. De hecho, el ejemplo paradigmático en los argumentos de Kripke y Putnam es ‘agua es H₂O’ o existe una relación ‘agua = H₂O’, un ejemplo acríticamente aceptado en general por la mayoría de los filósofos del lenguaje. El esencialismo en química toma así la forma de microstructuralismo. Este enfoque parece funcionar para los elementos químicos, ya que el número atómico es suficiente para identificar el elemento. Sin embargo, cuando el microstructuralismo se extiende denaturaleza periódica entre los elementosa los compuestos, las dificultades comienzan.

Superveniencia: relación modal Un compuesto químico se identifica principalmente por sus elementos constitutivos. Por ejemplo, el metano (CH₄) es aquel compuesto que consiste de un átomo dedeterminación que existe entre dos dominioscarbono y cuatro átomos de hidrógeno. Sin embargo, o dos conjuntos la identificación de un compuesto sólo por su composición está seriamente cuestionada por el fenómeno de isomería, descubierto por Woehler en 1827. Por ejemplo, el ácido fulmínico y el ácido ciánico comparten la misma fórmula molecular CHNO, pero sus diferentes propiedades, odos conjuntos químicas y físicas hacen de hechos ''A'' y ''B''ellos diferentes sustancias. En forma consecuencia, la existencia de eslogan: ''A'' superviene isómeros muestra que la fórmula molecular no es suficiente para clasificar elementos. La microestructura de ''B'' cuando los compuestos químicos se refiere no sólo a los átomos en las moléculas, sino también a su disposición espacial. Needham y van Brakel argumentan que compuestos como el agua pueden tener una estructura dinámica que no puede existir una diferencia ser descrita adecuadamente por sus fórmulas de alguna clase composición química; en ''A''otras palabras, sin el agua no puede ser considerada como un compuesto formado por una colección de moléculas de H₂O. Hendry lleva el argumento un paso más allá cuando subraya que cualquier muestra de agua líquida, incluso pura, contiene no exista una diferencia sólo moléculas dealguna clase en ''B''H₂O sino también H₃O⁺ e iones HO^-.    

Tabla periódica: La representacióndel sistema periódico En la misma dirección, Needham y van Brakel han argumentado, en contra de los argumentos de Kripke y Putnam, que es posible utilizar las propiedades macroscópicas (ej. el punto triple) para identificar sustancias sin necesidad de apelar a las esencias microestructurales. Esto sería suficiente para rechazar la ley periódica estrictamente en dos dimensionesafirmación según la cual las microdescripciones son necesarias para identificar las sustancias químicas. EnEl concepto clásico de sustancia química, señala Needham, es, al igual que la temperatura, un concepto macroscópico cuyo sentido amplioestá determinado por criterios que descansan sobre la teoría macroscópica, las nociones de ‘sistema periódico’ y ‘tabla periódica’ seemplean como sinónimosprincipalmente la termodinámica.

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