''S''<sub>B</sub>(''M''<sub>Esta voz ofrece un estudio de algunos de los principales tópicos en la filosofía contemporánea de la química, seleccionados de la literatura actual. En la Sección 1 se revisan los obstáculos que han impedido el desarrollo de la disciplina, así como su vigoroso presente. La Sección 2 concierne al antiguo y complejo problema de la relación entre química y física. Dos ejemplos que involucran a</sub>) = ''k log |''G<sub>estas dos disciplinas –el estatus ontológico de los orbitales atómicos y el problema de la estructura molecular– se analizan en detalle en la Sección 3 y la Sección 4, respectivamente. El problema de la naturaleza del enlace covalente se aborda en la Sección 5. Una de las principales categorías del mundo químico es el concepto de “elemento”, noción que muestra serias dificultades cuando tiene que elucidarse, y que se revisa en la Sección 6. Algunos problemas concernientes a</sub>|los fundamentos de la tabla periódica –el ícono de la ciencia química– se desarrollan en la Sección 7. El renovado interés en el estudio de las clases naturales en el mundo químico se aborda en la Sección 8. Por último, se describen algunos otros temas objeto de reflexión filosófica, así como las tendencias en este campo de investigación.
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'''FILOSOFÍA DE LA QUÍMICA'''==Breve historia de la filosofía de la química==
Martín LabarcaLa historia de la filosofía de la ciencia del siglo XX, especialmente la tradición anglosajona, muestra que los problemas filosóficos de la química fueron prácticamente ignorados o descuidados. La obsesión de los filósofos de la ciencia con la física teórica les llevó a prestar poca atención no sólo a la reflexión filosófica sobre la química, sino también a otras ramas de las ciencias. En el caso de la química, esta situación es particularmente sorprendente dada su rica historia como disciplina científica y su posición en el contexto actual de las ciencias naturales. Aunque la química tiene una amplia popularidad desde mediados del siglo XIX, sólo existían unas pocas publicaciones aisladas en el campo de la filosofía de la química en las primeras cinco décadas del siglo XX. En el período de 1949 a 1986, una serie de revistas de Europa del Este publicaron obras filosóficas sobre diversos temas del mundo químico (van Brakel 2000).
CONICET – Universidad Nacional Las causas que han impedido el desarrollo de Quilmesla filosofía de la química son variadas. Entre ellas, la mecánica cuántica ha jugado un papel decisivo en la relación entre química y física: el impresionante éxito de la teoría condujo a muchos físicos y filósofos de la ciencia a aceptar que la química puede ser completamente reducida a la física. Este punto de vista se expresa claramente en el famoso ''dictum'' de Paul Dirac en 1929, según el cual la totalidad de la química puede ser deducida a partir de la mecánica cuántica. Este tradicional supuesto no sólo priva a la filosofía de la química de legitimidad como un campo de investigación filosófica, sino que también atenta contra de la autonomía de la química como disciplina científica: mientras que la física resulta ser una ciencia “fundamental” que describe la realidad en sus aspectos más profundos, la química se concibe como una ciencia “meramente fenomenológica”, que sólo describe los fenómenos tal como se nos aparecen. Esta supuesta diferencia entre ambas disciplinas está de acuerdo con la tradicional jerarquía de las ciencias naturales, enraizada en el pensamiento positivista de finales del siglo XIX. Debido a su carácter fundamental, la física se encuentra en la parte superior de la jerarquía, mientras que la química es relegada a una posición inferior, en la medida en que, se supone, puede derivarse de las leyes físicas fundamentales.
'''Palabras clave'''En estrecha relación con este supuesto, es posible añadir un realismo ingenuo adoptado, en general, por físicos y químicos: el objeto de nuestro conocimiento es una única ontología. Es decir, sobre la base de un enfoque reduccionista de la relación entre el mundo químico y el mundo físico, la química se considera sólo un capítulo de la física y los químicos son percibidos como científicos que hacen “física aplicada”. Pero, como subraya Nikos Psarros (1998), esto lleva a la conclusión de que la química no es susceptible de análisis filosófico, y esto es en sí mismo una afirmación filosófica.
ReducciónExisten además otros factores que han contribuido a demorar el desarrollo de la filosofía de la química como subdisciplina. La percepción de que la química está estrechamente vinculada a la tecnología (fabricación de medicamentos,realismoproductos industriales, mecánica cuánticaetc.), química molecularademás de cierta campaña anticientífica, orbital atómicoy especialmente antiquímica, estructura molecularen los medios de comunicación junto con los problemas ambientales actuales,enlace químico, Lewis, teoría no favorecen la imagen de la química en la sociedad. Otro argumento en contra de la existencia de un campo de investigación interdisciplinario entre filosofía y química se refiere a la ausencia de una “crisis” en la ciencia química que haya marcado el curso de su evolución. Esta crisis fue muy importante en el desarrollo de enlace la física a principios del siglo XX con la llegada de valencia, la mecánica cuántica y la teoría de los orbitalesmolecularesla relatividad. Del mismo modo, sustancialas teorías neodarwinianas modificaron en gran medida el desarrollo de la biología, elemento, tabla periódica, clases químicas, microestructuralismocuyo espacio de pensamiento filosófico se inició en la década de 1970.
La negación de la filosofía de la química como un campo legítimo de investigación filosófica sufrió un importante giro a mediados de la década de 1990, especialmente en Gran Bretaña, Estados Unidos y Alemania, junto con algunos grupos aislados en Holanda, Bélgica e Italia que habían surgido a fines de 1980. Desde entonces, químicos, filósofos e historiadores de la química comenzaron a trabajar de manera relativamente formal, celebrando reuniones periódicas en varios países. Además, la construcción de puentes entre la química y las humanidades fue impulsada por la industria química cuando la imagen pública de la química estaba en su peor momento (Schummer 2003). En 1994 se llevaron a cabo una serie de conferencias internacionales en Londres, Karlsruhe, Marburgo y Roma. Desde 1997 la '''Contenidos'International Society for the Philosophy of Chemistry''lleva a cabo simposios anualmente. En los últimos años, el simposio se celebró en Bogotá (2011), Montevideo (2013) y Río de Janeiro (2015) ampliando así la subdisciplina a Sudamérica.
1Dos revistas surgieron en este contexto: ''Hyle – International Journal for Philosophy of Chemistry'' (desde 1995) y ''Foundations of Chemistry'' (desde 1999). Breve historia Algunas excelentes monografías y antologías se han publicado hasta la fecha por prestigiosas editoriales (Oxford University Press, Boston Studies in the Philosophy of Science, Elsevier). Del mismo modo, un foro de discusión en Internet (''Philchem'') lidera el intento de sumar a mayor número de químicos y filósofos a esta emergente subdisciplina dela filosofía de la química ciencia.
2. El problema de la
relación entre química y física
3. ==El estatus delconcepto problema de orbital la relación entre química y física==
4Los historiadores de la ciencia saben muy bien que la química y la física son herederas de tradiciones muy diferentes. La física moderna es el resultado de una combinación inesperada pero fructífera del mecanicismo propuesto por Descartes con el corpuscularismo formulado por Robert Boyle y otros pensadores británicos. Por el contrario, la química se puede considerar como una derivación de la alquimia medieval, de la cual la química heredó un gran interés en sus aplicaciones prácticas. Mientras que la física tuvo como objetivo describir y explicar la realidad “en sí misma”, los principales objetivos de la química siempre implicaron la manipulación y transformación de las sustancias. El problema Como consecuencia de ello, hasta la segunda mitad del siglo XIX, laestructura molecular química y la física eran dos disciplinas independientes, cada una con sus propios objetivos y metodologías.
5La situación comenzó a cambiar con el advenimiento de la mecánica cuántica, cuyo impactante éxito dio sustento a la idea de que la química es una rama de la física: la química supuestamente se ocupa de sistemas complejos y procesos particulares que, sin embargo, podrían ser descritos y explicados exclusivamente mediante la teoría cuántica. La naturaleza Ya en 1929 Paul Dirac expresaba la convicción de que, puesto que las leyes fundamentales que rigen el comportamiento de los componentes delenlace químico átomo se han vuelto conocidas, hacer química significa lidiar con las ecuaciones suministradas por la física: “Las leyes subyacentes necesarias para la teoría matemática de una gran parte de la física y la totalidad de la química son así completamente conocidas, y la dificultad radica en que sólo las aplicaciones exactas de estas leyes llevan a ecuaciones que resultan demasiado complejas para ser resueltas” (Dirac 1929, 714).
5La afirmación de Dirac se considera habitualmente como el pronunciamiento más claro acerca de la derivabilidad de la química respecto de la física.1Sin embargo, una afirmación anterior del físico Paul Langmuir en 1921 apenas se conoce, aunque expresa una posición aún más fuerte: “Creo que dentro de unos pocos años vamos a ser capaces de deducir el 90 por ciento de todo lo que está en los libros de texto de química, deducirlo como usted lo necesite, desde principios ordinarios simples, conociendo hechos definidos en lo que se refiere a la estructura de los átomos” (citado en Scerri 1994, 162). Teoría del enlace Esta visión adquirió rápidamente el estatus de un dogma, y fue adoptada por muchos autores que trabajan en los campos de valencia la química, la física y la filosofía.
5El problema de la relación entre química y física, generalmente conocido como “el problema de la reducción de la química a la física”, es el tópico de mayor madurez de la subdisciplina.2. Teoría Este problema puede plantearse de la siguiente forma: ¿Cuál es la relación entre el mundo químico y el mundo físico? ¿Es la química una disciplina científica autónoma o, por el contrario, es una mera rama de la física? ¿Existe una relación de los orbitales moleculares interdependencia entre ambas disciplinas?
5Cuando el problema a abordar es la reducción, el primer paso es distinguir entre ''reducción ontológica'' y ''reducción epistemológica''.3En su versión tradicional, la reducción ontológica se refiere a la dependencia ontológica de las entidades, propiedades y regularidades de un estrato de la realidad sobre las entidades, propiedades y regularidades de otro estrato considerado como ontológicamente fundamental. Por lo tanto, el reduccionismo ontológico es una tesis metafísica que postula la prioridad ontológica de un cierto nivel de la realidad a la que todos los otros niveles se reducen directa o indirectamente. La reducción epistemológica se refiere a la relación entre las teorías científicas: una teoría se puede reducir a otra cuando puede deducirse de esta última. Por tanto, el reduccionismo epistemológico es una tesis epistemológica según la cual la ciencia puede ser –o debería ser– unificada deduciendo todas las teorías científicas a partir de una privilegiada. Dos explicaciones del enlace químico
6Sólo en las últimas décadas algunos autores han comenzado a argumentar en favor de la liberación de la química de las limitaciones impuestas por el pensamiento físico. La naturaleza En algunos casos, la autonomía de la química como disciplina científica es defendida sobre la base de argumentos históricos, enfatizando las diferentes tradiciones históricas que han marcado la evolución de la química y de la física (Vancik 1999). Sin embargo, la línea habitual de argumentación propuesta por loselementos químicos filósofos de la química para defender la autonomía de la química señala la imposibilidad de reducir algunos conceptos químicos (ej. composición, enlace o estructura molecular) y propiedades (ej. quiralidad) a la física fundamental. En otras palabras, se argumenta que la reducción epistemológica de la totalidad de la química a la física es imposible. Por ejemplo, Vemulapalli y Byerly (1999) afirman que la reducción epistemológica falla incluso en casos relativamente simples: en general, las propiedades de un sistema químico no pueden explicarse en términos de las propiedades de los microcomponentes físicos; e incluso cuando las propiedades de un macrosistema químico se pueden derivar de esos microcomponentes, esto requiere supuestos adicionales relacionados con los fenómenos macroscópicos.
7Van Brakel (1997) analiza la tradicionalmente aceptada reducción de la termodinámica a la mecánica estadística señalando correctamente que, en general, la temperatura no puede definirse como la energía cinética molecular media: esto es verdadero para gases perfectos compuestos de moléculas ideales (“bolas de billar”) en movimiento aleatorio, pero no para sólidos, plasmas o en el vacío. Fundamentos Según van Brakel, todos los problemas que involucran reducción interteórica parecen relacionarse con la noción macroscópica de equilibrio, una noción central de latabla periódica termodinámica: por ejemplo, el concepto macroscópico de temperatura sólo tiene sentido para sistemas en equilibrio pero, microscópicamente, no hay tal cosa como equilibrio.
7Desde una perspectiva similar, Scerri y McIntyre (1997) introducen la distinción entre “reducción cuantitativa” y “reducción conceptual”.1La primera se refiere al cálculo de propiedades químicas a partir de teorías físicas, en particular, de la mecánica cuántica. El problema Esta clase de reducción requiere técnicas de aproximación que sólo pueden justificarse sobre una base ''post hoc'', esto es, sobre la base de datos observados experimentalmente. Por otra parte, la reducción conceptual se refiere a la definición de conceptos químicos en términos de conceptos físicos. Según los autores, esta forma óptima de reducción no es posible debido a la propia naturaleza de los conceptos químicos: los conceptos de composición, enlace o estructura molecular no pueden expresarse sino sólo en un nivel químico. Como resultado de la imposibilidad de ambas reducciones, deberíamos “renunciar a reducir epistemológicamente la química a la física” (Scerri y McIntyre 1997, 220).
7En resumen, la idea tradicional de que la química es una rama de la física ha comenzado a ser cuestionada al señalarse que los conceptos químicos y las leyes difícilmente se pueden deducir de las teorías físicas.2En particular, nociones químicas centrales como enlace, quiralidad, forma molecular u orbital, entre otras, no son susceptibles de tratamiento mecánico-cuántico riguroso. Por supuesto, tal fracaso garantiza la autonomía metodológica de la química como disciplina científica: en la medida en que existan conceptos genuinamente químicos, los químicos pueden continuar con su trabajo sin preocuparse, ya que los físicos no van a reemplazarlos en los laboratorios. El problema del hidrógeno y del helio
7Las discusiones acerca de la supuesta reducción de la química a la física siguen la filosofía tradicional de la ciencia del siglo XX al centrarse en cuestiones epistemológicas: la conclusión es que no todos los conceptos y leyes de la química pueden deducirse a partir de los conceptos y las leyes de la física.3Sin embargo, las cuestiones ontológicas normalmente no van más allá de aceptar incondicionalmente la reducción ontológica. Los elementos en el grupo 3
7.4. Sin embargo, cuando se ignoran las cuestiones ontológicas se pierde de vista una importante pregunta filosófica: ¿Por qué es la química una ciencia “secundaria”? La respuesta a esta pregunta depende en gran medida del supuesto de la reducción ontológica: si el mundo físico reductor tiene prioridad ontológica sobre el mundo químico reducido, los conceptos químicos que no son reducibles a la mecánica cuántica refieren a entidades aparentes o secundarias dotadas de un estatus ontológico derivado; por ejemplo, la noción de forma molecular resulta ser, en palabras de la tabla periódica Woolley (1982, 4), sólo una “poderosa e iluminadora metáfora”.
8Algunos filósofos de la química han dirigido su atención a cuestiones ontológicas relacionadas con el carácter referencial de las descripciones químicas. Clases naturalesUno de ellos es van Brakel (2000), quien afirma que es necesario abandonar el paradigma del espejo de la naturaleza, según el cual cada espejo brinda una imagen autónoma diferente del mundo (o parte de él), pero uno de los espejos –la física ideal– muestra la realidad tal como es (ontológicamente hablando): los otros espejos brindan meras apariencias sin significado cósmico. Según este autor, este paradigma debería abandonarse negando la relación asimétrica entre química y física, y afirmando que no existe descripción privilegiada. Además, van Brakel subraya el hecho de que el fracaso de la reducción epistemológica no tiene implicancia alguna en la interpretación de los conceptos químicos y su relación con lo que es “real”. Si no hay una descripción privilegiada, tanto los conceptos químicos como los mecánico cuánticos pueden ser “poderosas y esclarecedoras metáforas”. Sobre esta base, van Brakel concluye que deberíamos ser lo suficientemente tolerantes para dejar el mismo “espacio ontológico” para el agua “manifiesta”, el agua en química términos de la teoría termodinámica de las sustancias, la estructura molecular del agua (“construida” fuera de las mediciones espectroscópicas), las ecuaciones mecánico cuánticas “correctas” para una molécula de agua aislada, y para los experimentos con moléculas de agua aisladas que, dependiendo de la técnica de medición, muestran aproximadamente la estructura molecular “clásica”.
9Lombardi y Labarca (2005, 2006) han subrayado que el fracaso de la reducción epistemológica no es lo suficientemente fuerte como para eliminar la idea de una dependencia jerárquica de la química en relación con la física. El rechazo de la posición secundaria de la química y la defensa de la legitimidad de la filosofía de la química requiere una perspectiva filosófica radicalmente diferente, que niega no sólo la reducción epistemológica sino también la reducción ontológica. Conclusiones En este sentido, tales autores proponen un pluralismo ontológico filosóficamente fundado para apoyar la autonomía ontológica del mundo químico yperspectivas , con ello, revertir la idea tradicional de la “superioridad” de la física en el contexto de las ciencias naturales. Mientras algunos autores se muestran escépticos acerca de los alcances de la autonomía ontológica propuesta (Needham 2006a), otros consideran que esta posición filosófica abre un camino para abordar el problema (Scerri 2005, McIntyre 2007). El debate se ha reanimado recientemente con un trabajo de Manafu (2012) donde se critica la tesis del pluralismo ontológico, y una réplica junto con nuevos argumentos en favor de la autonomía ontológica de la química por parte de Lombardi (2013).
Glosario Al mismo tiempo, las nociones de “emergencia” (Luisi 2002, Bishop 2005) y “superveniencia” (Newman 2008) se han propuesto para comprender la relación entre mundo químico y mundo físico. En este complejo escenario, se ha argumentado que, dada la enorme variedad de posibles relaciones interteóricas, la proliferación de definiciones de reducción, superveniencia, emergencia, unificación, etc., un posible camino a seguir es brindar representaciones perspicaces de la práctica de la química, vale decir, analizar casos de estudio y los nuevos debates acerca de ellos, en lugar de proseguir con disputas acerca de si la química puede ser reducida a la física, superviene de ella o ambas disciplinas pueden unificarse, y preocupaciones “metafísicas” similares (van Brakel 2003). Según van Brakel (2003), la pregunta “¿Puede reducirse la química a la física?” carece de sentido ya que los términos ‘química’ y ‘física’ son demasiado vagos. Por tanto, señala el autor, necesitamos preguntas más concretas tales como “¿Se puede brindar una descripción mecánico estadística o mecánico cuántica del punto triple en el equilibrio sólido, gas, líquido?” o bien “¿Podemos entender la noción de ‘sustancia química’ en un discurso mecánico cuántico?”.
Bibliografía
''' '''==El estatus del concepto de orbital==
Esta voz ofrece un estudio de algunos Como se destacó anteriormente, la relación entre química y física es uno de los principalestópicos más debatidos en la filosofía contemporáneamoderna de la química, seleccionados ya que apunta al corazón mismo de la cuestión sobre la autonomía de la literatura actualquímica. En la Sección 1 serevisan los obstáculos que han impedidoel desarrollo actualidad, hay un amplio consenso acerca de la disciplina, así como su vigoroso presente. La Sección 2 concierneal antiguo y complejo problema imposibilidad de reducir el conjunto de la relación entre química y a la física. Dosejemplos que involucran a estas dos disciplinas ''–''el estatus ontológico de : los orbitales atómicos conceptos y el problema las leyes de la estructuramolecular''–'' se analizan endetalle en la Sección 3 química no pueden ser completamente traducidos ni reducidos a los conceptos y la Sección 4, respectivamente. El problema las leyes de lanaturaleza del enlace covalente se aborda en la Sección 5mecánica cuántica. Una de Sin embargo, lasprincipales categorías del mundo químico es cuestiones ontológicas fueron casi ignoradas bajo el concepto supuesto de “elemento”reducción ontológica: las entidades químicas, nociónque muestra serias dificultades cuando tiene que elucidarsese analiza adecuadamente, y no son otra cosa que se revisa enla Sección 6entidades físicas extremadamente complejas. Algunos En este sentido, el debate sobre el estatus ontológico de los orbitales atómicos es un ejemplo interesante para ilustrar cómo los problemas concernientes a filosóficos tienen una repercusión relevante no sólo en los fundamentos de la tablaperiódica ''–''el ícono dela ciencia química''– ''se desarrollan , sino también en la Sección 7. El renovadointerés forma en el estudio de las clases naturales en el mundo químico que la química se aborda enla Sección 8. Por último, enseña y se describen algunos otros temas objeto de reflexiónfilosófica, así como las tendencias en este campo de investigaciónaprende.
El concepto de orbital es una noción clave en la ciencia química: se utiliza para explicar enlace, estructura química y reactividad. Las discusiones acerca de su significado quedaron cómodamente confinadas al ámbito epistemológico hasta fines de la década de 1990, particularmente en el campo de la educación en química. Pero el contexto general del debate comenzó a cambiar en septiembre de 1999, cuando una noticia conmocionó a las comunidades química y física. En su portada, la prestigiosa revista ''Nature''anunció que los orbitales atómicos '1'd'' de la cuprita (Cu<sub>2</sub>O) habían sido fotografiados por primera vez. Breve historia Esa primera afirmación fue seguida inmediatamente por una serie de comentarios, y las imágenes obtenidas por el grupo de investigación de la filosofía Arizona State University fueron identificadas de manera acrítica con los orbitales atómicos, tal como se presentan en los libros de texto. La noticia fue considerada como uno de los eventos más importantes de la química '''en ese año, y lo mismo ocurrió en el ámbito de la física.
La historia El informe de la filosofía observación de orbitales atómicos llevó el debate directamente al terreno ontológico: ahora el problema resultaba ser la ciencia del siglo XX, especialmente latradición anglosajona, muestra que cuestión de decidir acerca de si los problemas filosóficos de la químicafueron prácticamente ignorados orbitales atómicos existen o descuidadosno. La obsesión de los filósofos deEn particular, en la ciencia con la física teórica les llevó a prestar poca atención no sólo comunidad filosófica se presentaron diferentes argumentos a lareflexión filosófica sobre conclusión de que la química, sino también a otras ramas visualización de lascienciasorbitales es imposible por razones conceptuales. En Incluso John Spence, el caso de la químicalíder del equipo responsable del experimento, esta situación es particularmentesorprendente dada su rica historia como disciplina científica reconoció ese punto: cualquier similitud entre las imágenes reportadas y su posición enel contexto actual los orbitales de los libros de las ciencias naturalestexto era totalmente fortuita. Aunque la químicatiene una amplia popularidad desde mediados del siglo XIX, sólo existían unaspocas publicaciones aisladas el debate filosófico parecía estar decidido teóricamente en el campo favor de la filosofía no observabilidad de los orbitales, distintos experimentalistas siguieron reportando la química en lasprimeras cinco décadas del siglo XX. En el período visualización de 1949 a 1986orbitales, una serie inclusive derevistas de Europa del Este publicaron obras filosóficas sobre diversos temasdel mundo químico (van Brakel 2000)orbitales moleculares.
Las causas que han impedido el desarrollo de lafilosofía de la química son variadas. Entre ellasEn dos artículos publicados poco después del anuncio, Eric Scerri (2000a, la mecánica cuántica hajugado un papel decisivo en la relación entre química y física: 2001) enfrentó decididamente elimpresionante éxito de la teoría condujo a muchos físicos nuevo problema ontológico y filósofos de laciencia a aceptar que la química puede ser completamente reducida a la físicaexpresó su posición con claridad.Este punto de vista se expresa claramente en el famoso ''dictum'' de Paul Dirac en 1929Según él, según el cual la totalidad de laquímica puede ser deducida a partir de la mecánica cuántica. Este tradicional supuesto no sólo priva a la filosofía de la química delegitimidad los experimentos reportados como un campo de investigación filosófica, sino que también atenta contrade la autonomía “visualización de la química como disciplina científica: mientras que lafísica resulta ser una ciencia “fundamental” que describe la realidad en sus aspectosmás profundos, la química se concibe como una ciencia “meramente fenomenológica”orbitales” fueron malinterpretados,dado que sólo describe los fenómenos orbitales no son observables. Y tal como se nos aparecen. Esta supuestadiferencia entre ambas disciplinas está de acuerdo con la tradicional jerarquíainobservabilidad no depende de las ciencias naturalesdeficiencias experimentales, enraizada en el pensamiento positivista de finalessino del siglo XIX. Debido a su carácter fundamental, la física se encuentra en laparte superior simple hecho de la jerarquía, mientras que la química es relegada a unaposición inferior, en la medida en el término ‘orbital’ carece de referente: los orbitales no pueden ser observados ya que, se suponeestrictamente hablando, puede derivarse de las leyesfísicas fundamentalesno existen.
En estrecha relación con este supuesto, Este debate esposible añadir una manifestación de un realismo ingenuo adoptadoproblema que tiene profundas consecuencias para la enseñanza de la química, ya que los docentes de la disciplina no pueden prescindir del concepto de orbital en general, por físicos yquímicossu enseñanza. Algunos autores han señalado que esta posición choca con el supuesto según el cual la mecánica cuántica tiene la última palabra sobre el tema: sólo el objeto concepto de función de nuestro conocimiento onda es una única ontologíalegítimo; el término ‘orbital’ no tiene ninguna referencia en el mundo real. Es decirEn particular, el punto de vista realista sobrela base de un enfoque reduccionista los orbitales adoptado por los profesores de química resulta ser incompatible con su propia posición cuando introducen la relación entre el mundo químico y elmundo físico, mecánica cuántica como la química se considera sólo un capítulo teoría explicativa subyacente de la física y los fenómenos químicosson percibidos como científicos que hacen “física aplicada”. Pero, como subrayaNikos Psarros Este problema es explícitamente señalado por Scerri (19982000b) cuando planteó la pregunta: “¿Pueden los orbitales ser reales en química pero no en física?”. Parece bastante claro que esta situación paradójica tiene consecuencias negativas para una profunda comprensión de la disciplina por las siguientes razones: a), esto lleva los estudiantes se enfrentan a la conclusión alternativa de vivir en una especie de “esquizofrenia conceptual” o aceptar que la química no essusceptible describe fenómenos meramente aparentes o “metafóricos”; y b) si la definición “correcta” del concepto de orbital atómico sólo radica en el campo de análisis filosóficola física, y esto es en sí mismo los estudiantes que deciden estudiar química encontrarían que los libros de texto de su propia disciplina brindan una afirmaciónfilosóficadefinición “incorrecta” del concepto. Esta situación parece ser también inadecuada desde el punto de vista metodológico.
Existen además otros factores que han contribuido a demorar eldesarrollo Como era de la filosofía esperar, algunos educadores químicos reaccionaron al enfoque normativista de la química como subdisciplina. La percepción deScerri, afirmando que la química está estrechamente vinculada a la tecnología (fabricación interpretación no-realista tendrá poco impacto sobre el uso demedicamentos, productos industriales, etc.), además de cierta campañaanticientífica, y especialmente antiquímica, los orbitales en los medios de comunicación juntocon los problemas ambientales actuales, no favorecen la imagen enseñanza de la química enla sociedaddisciplina. Otro argumento en contra de la existencia A partir de un campo deinvestigación interdisciplinario entre filosofía ésta y química se refiere otras críticas, Scerri (2006) comenzó a laausencia de mitigar su posición adoptando finalmente una “crisis” en la ciencia química que haya marcado el curso posición intermedia: si bien los orbitales no pueden observarse de suevolución. Esta crisis fue muy importante en el desarrollo de la física aprincipios del siglo XX acuerdo con la llegada de la mecánica cuántica y la teoría dela relatividad. Del mismo modo, las teorías neodarwinianas modificaron en granmedida el desarrollo de la biología, cuyo espacio de pensamiento filosófico seinició en la década los profesores pueden emplearlos de 1970manera realista pero señalando cuidadosamente sus limitaciones.
La negación Labarca y Lombardi (2010) han analizado el problema del concepto de orbital a la filosofía luz de la química comoun campo legítimo los argumentos que niegan su carácter referencial desde el punto de investigación filosófica sufrió un importante giro amediados vista ontológico. El punto de partida fue analizar la década de 1990, especialmente relación entre mecánica cuántica y química molecular. Mientras que en Gran Bretaña, Estados Unidos yAlemaniamecánica cuántica ‘orbital’ es un término que no refiere, junto con algunos grupos aislados en Holanda, Bélgica e Italia química molecular los orbitales existen como regiones espaciales quehabían surgido a fines explican la forma de 1980las moléculas locales e individuales. Desde entonces, químicos, filósofos ehistoriadores de El argumento para rechazar la química comenzaron a trabajar existencia de manera relativamenteformalorbitales, señalan los autores, celebrando reuniones periódicas se basa en varios países. Además, una premisa fundamental: laconstrucción de puentes identificación entre la química ‘orbital’ y las humanidades fue impulsada por laindustria química cuando la imagen pública ‘función de la química estaba onda’. Los autores ponen en su peor momento(Schummer 2003). En 1994 se llevaron a cabo una serie cuestión tal identificación preguntándose entonces si éste es el concepto de conferenciasinternacionales orbital utilizado en Londres, Karlsruhe, Marburgo y Roma. Desde 1997 la ''International Society for the Philosophy of Chemistry'' llevaa cabo simposios anualmentequímica para hablar de las formas de los orbitales o para explicar el enlace químico. En los últimos añosAlgunos autores han cuestionado estas afirmaciones, el simposio señalando que dependen de cómo se celebró enBogotá interpreten los términos ‘orbital’ y ‘observación’ (Mulder 2011), Montevideo (2013) y Río de Janeiro (2015) ampliando así lasubdisciplina a Sudamérica.
Dos revistas surgieron en
este contexto: ''Hyle – International Journal for Philosophy of Chemistry'' (desde 1995) y ''Foundations of Chemistry'' (desde 1999). Algunos excelentes monografías y
antologías se han publicado hasta la fecha por prestigiosas editoriales (Oxford
University Press, Boston Studies in the
Philosophy of Science, Elsevier).
Del mismo modo, un foro de discusión en Internet (''Philchem'') lidera el intento de sumar a mayor número de químicos y
filósofos a esta emergente subdisciplina de la filosofía de la ciencia.
'''2. ==El problema de la relación entre química y física '''estructura molecular==
Los historiadores La noción de la ciencia saben muy bienque la estructura molecular tiene un papel explicativo central en química y la física son herederas de tradiciones muy diferentes. Lafísica moderna es el resultado idea de una combinación inesperada pero fructíferadel mecanicismo propuesto por Descartes con el corpuscularismo formulado disposición tridimensional definida de átomos unidos porRobert Boyle y otros pensadores británicos. Por el contrario, la química sepuede considerar como una derivación red de la alquimia medievalenlaces químicos que posee movimiento translacional, rotacional y vibracional es uno de los pilares de la cual laciencia química heredó un gran interés en sus aplicaciones prácticas. Mientras Sabemos que lafísica tuvo como objetivo describir y explicar la realidad “en sí misma”forma de las moléculas determina sus propiedades físicas, losprincipales objetivos de la química siempre implicaron la manipulación químicas ytransformación de las sustanciasbiológicas. Como consecuencia El modelo clásico de ello, hasta estructura química ha actuado como una fructífera guía en la segundamitad investigación química desde mediados del siglo XIX, la química y la física eran dos disciplinas independientes,cada una con sus propios objetivos y metodologíasalguna veces es denominada “teoría molecular folk” (''folk molecular theory'') (Ramsey 1997).
La situación comenzó a cambiar con controversia acerca del estatus ontológico del concepto de estructura molecular tuvo su punto de partida en el controvertido y desafiante artículo del químico teórico Guy Woolley en 1978 (Woolley 1978). El autor señala que, desde eladvenimiento punto de vista de la mecánica teoría cuántica, cuyo impactante éxito dio sustento a laidea noción de estructura molecular no es una propiedad intrínseca de los sistemas químicos. En el mismo sentido, Primas (1983) puntualiza que la química estructura molecular es sólo una rama poderosa y reveladora metáfora que no se corresponde con la realidad descrita por la mecánica cuántica. Weininger (1984) sostiene que, de ser así, la física: la química supuestamente idea fundamental de que las moléculas se ocupaconstruyen de forma aditiva a partir de sistemas complejos y procesos particulares los átomos, queconservan su identidad esencial dentro de la molécula, sin se pone en tela de juicio. Sin embargo, podrían Woolley (1982) hace hincapié en que el concepto de estructura molecular no debe serdescritos y explicados exclusivamente mediante la teoría cuántica. Ya abandonado en 1929Paul Dirac expresaba la convicción de quequímica, puesto al tiempo que las leyes fundamentalesrecuerda que rigen el comportamiento dicha noción surgió en un contexto científico muy diferente del actual. Por su parte, como señala Scerri (2000b), la mayoría de los componentes del átomo se han vueltoconocidasquímicos reaccionaría con incredulidad a la idea de que la estructura molecular es sólo una “iluminadora metáfora”, hacer ya que es un concepto central en la química significa lidiar con las ecuaciones suministradas moderna. La evidencia de su existencia proporcionada porla física: “Las leyes subyacentes necesarias para la teoría matemática espectroscopia y otras modernas técnicas de microscopía rechazaría tal punto de vista. Precisamente sobre esta base Ramsey (1997) defiende una interpretación realista del concepto de ungran parte estructura molecular. Argumenta que, mediante el uso de la una descripción física y la totalidad del concepto, se aprecia que es ontológicamente reductible, aunque de manera aproximada. En consecuencia, la química son así completamenteconocidasestructura molecular es un concepto aproximado con límites definidos. Además, señala –contra Woolley y la dificultad radica en Primas– que sólo las aplicaciones exactas cuando el concepto se interpreta correctamente, es un “objeto de estasleyes llevan a ecuaciones que resultan demasiado complejas para ser resueltas”(Dirac 1929, 714)creencia”.
La afirmación de Dirac se considerahabitualmente como De acuerdo con el pronunciamiento más claro acerca de reduccionismo ontológico, la química molecular refiere a la derivabilidad ontología cuántica; por lo tanto, los compromisos ontológicos dela química respecto de resultan estar basados finalmente en la físicamecánica cuántica. Sin embargo, una afirmación anterior delfísico Paul Langmuir Lombardi y Castagnino (2010) afirman que la confianza en 1921 apenas se conoce, aunque expresa una posición aúnmás fuerte: “Creo que dentro la existencia de unos pocos años vamos a ser capaces de deducirel 90 las entidades físicas descritas por ciento de todo lo que está la mecánica cuántica no tiene en cuenta los libros problemas de texto interpretación de la teoría, las dificultades se observan solamente del lado de la química,deducirlo como usted lo necesite, desde principios ordinarios simples,conociendo hechos definidos en lo mientras que las cuestiones altamente controversiales del lado de la física se refiere a ignoran. Los autores analizan como ejemplo el caso de la estructura aproximación de los átomos”'' ''(citado en Scerri 1994Born-Oppenheimer, 162). Estavisión adquirió rápidamente tradicionalmente el estatus recurso formal para conectar las descripciones químicas y cuánticas de un dogma, sistemas moleculares. Lombardi y fue adoptada por muchosautores Castagnino señalan que trabajan en los campos una importante cuestión del lado de la química, física permanece inadvertida: el hecho de que los núcleos puedan ser tratados como partículas clásicas se encuentra en conflicto con la física y interpretación ortodoxa de la filosofíamecánica cuántica.
El problema de Admitiendo que la forma molecular no es un fenómeno del que puede dar cuenta la relación entre química yfísicamecánica cuántica por sí misma, generalmente conocido como “el problema de algunos autores han recurrido a la reducción idea filosófica de la química ala física”, emergencia. Tal es el tópico caso de mayor madurez Hendry (2010), quien apela a dicha noción como una forma de superar el estancamiento actual en el que se encuentra el debate concerniente a la subdisciplina. Este problemapuede plantearse reducción epistemológica de la siguiente forma: ¿Cuál es la relación entre el mundoquímico y el mundo físico? ¿Es la químicauna disciplina científica autónoma o, por según su consideración. En particular, el contrario, es una mera rama autor propone la idea de ‘emergencia ontológica’ de lafísica? ¿Existe una relación estructura molecular con respecto a los sistemas mecánico-cuántico de interdependencia entre ambas disciplinas? núcleos y electrones que interactúan mediante fuerzas electrostáticas.
Cuando el problema a abordar es la reducciónEn un artículo relativamente reciente,el primer paso es distinguir entre ''reducciónontológica'' Cerro y ''reducción epistemológica''Merino (2009) ponen en cuestión las limitaciones del modelo clásico.En su versión tradicional, la reducción ontológica se refiere a la dependenciaontológica Los autores analizan el caso de las entidadesmoléculas con una estructura fluxional –es decir, propiedades en constante cambio–, por ende sin una estructura definida como el ciclohexano, el pentacarbonilo de hierro y regularidades el pentafluoruro de un estrato fósforo. Y aún más interesante es el caso del bulvaleno (C<sub>10</sub> H<sub>10</sub>) donde los átomos de larealidad sobre las entidades, propiedades carbono y regularidades de otro estratoconsiderado como ontológicamente fundamental. Por lo tantohidrógeno son equivalentes, el reduccionismoontológico es una tesis metafísica que postula y a la prioridad ontológica temperatura de uncierto nivel 120°C carece de la realidad a la que todos los otros niveles se reducen directao indirectamenteenlaces carbono-carbono permanentes. La reducción epistemológica se refiere existencia de estas moléculas les permite a los autores argumentar en favor de concebir la relación entrelas teorías científicas: estructura molecular como una teoría se puede reducir a otra cuando puedededucirse propiedad dinámica de esta última. Por tantorespuesta, elreduccionismo epistemológico es una tesis epistemológica según la cual laciencia puede ser ''–''o debería ser''– ''unificada deduciendo todas las teorías científicas a partir de y no como unaprivilegiadapropiedad estática.
Sólo en las últimas décadas algunos autores hancomenzado a argumentar en favor La noción de estructura molecular está estrechamente relacionada con la liberación idea de la química de laslimitaciones impuestas por el pensamiento físicoidentidad molecular. En algunos casosefecto, laautonomía de la química como disciplina científica es defendida sobre la basede argumentos históricos, enfatizando en casi todas las diferentes tradiciones históricas descripciones químicas se considera quehan marcado la evolución de la química y de la física (Vancik 1999). Sinembargouna molécula conserva su identidad cuando cambia su forma o estructura mediante vibraciones o rotaciones, pero la línea habitual de argumentación propuesta por los filósofos de laquímica pierde cuando se forman o se rompen enlaces covalentes para defender la autonomía de la química señala la imposibilidad dereducir algunos conceptos químicos (ejproducir una nueva estructura. composiciónAsí, enlace o el concepto de estructuramolecular) y propiedades (ej. quiralidad) a la física fundamental. En otraspalabrasconcentra interesantes preguntas, se argumenta que la reducción epistemológica de la totalidad de laquímica a la física es imposible. Por ejemplo, Vemulapalli y Byerly (1999)afirman que la reducción epistemológica falla incluso en casos relativamentesimplessaber: en general, las propiedades de ¿Es un sistema químico concepto reductible o irreductible? ¿Es simplemente una noción que no pueden explicarseen términos de las propiedades de los microcomponentes físicos; e inclusocuando las propiedades de tiene ninguna relación con la realidad? ¿Es un macrosistema químico se pueden derivar aspecto esencial de esosmicrocomponentes, esto requiere supuestos adicionales relacionados con losfenómenos macroscópicos.la identidad molecular?
Van Brakel (1997) analiza Como puede observarse, el origen del conflicto sobre la tradicionalmente aceptada reducción interpretación de latermodinámica a forma molecular tiene sus raíces en el advenimiento de la mecánica estadística señalando correctamente que, cuántica en generalel campo de la química. Desde esta perspectiva,la temperatura no puede definirse como la energía cinética molecular media:esto es verdadero para gases perfectos compuestos noción de moléculas ideales (“bolasestructura carece de billar”) en movimiento aleatorio, pero no para sólidos, plasmas o en elvacío. Según van Brakelreferente, todos los problemas que involucran reduccióninterteórica parecen relacionarse con dada la noción macroscópica incerteza de equilibrio, unanoción central la posición y de la termodinámica: por ejemplotrayectoria de los componentes moleculares. Pero, al mismo tiempo, el concepto macroscópico detemperatura sólo tiene sentido para sistemas estructura molecular desempeña un papel central en equilibrio perolas explicaciones químicas,microscópicamenteincluso sobre un tema tan básico como la identidad de las moléculas. ¿Cuál es entonces el referente del término ‘estructura molecular’? El debate, no hay tal cosa como equilibriose observa, está lejos aún de saldarse.
Desde una perspectiva similar, Scerri y McIntyre (1997) introducen la
distinción entre “reducción cuantitativa” y “reducción conceptual”. La primera
se refiere al cálculo de propiedades químicas a partir de teorías físicas, en
particular, de la mecánica cuántica. Esta clase de reducción requiere técnicas
de aproximación que sólo pueden justificarse sobre una base ''post hoc'', esto es, sobre la base de
datos observados experimentalmente. Por otra parte, la reducción conceptual se
refiere a la definición de conceptos químicos en términos de conceptos
físicos. Según los autores, esta forma
de reducción no es posible debido a la propia naturaleza de los conceptos
químicos: los conceptos de composición, enlace o estructura molecular no pueden
expresarse sino sólo en un nivel químico.
Como resultado de la imposibilidad de ambas reducciones, deberíamos
“renunciar a reducir epistemológicamente la química a la física” (Scerri y
McIntyre 1997, 220).
En resumen, la idea tradicional de que laquímica es una rama de la física ha comenzado a ser cuestionada al señalarseque los conceptos químicos y las leyes difícilmente se pueden deducir de lasteorías físicas. En particular, nociones químicas centrales como ==La naturaleza del enlace,quiralidad, forma molecular u orbital, entre otras, no son susceptibles detratamiento mecánico-cuántico riguroso. Por supuesto, tal fracaso garantiza laautonomía metodológica de la química como disciplina científica: en la medidaen que existan conceptos genuinamente químicos, los químicos pueden continuarcon su trabajo sin preocuparse, ya que los físicos no van a reemplazarlos enlos laboratorios.químico==
Las discusiones acerca La noción de “enlace” es uno de los conceptos centrales de la supuesta reducciónciencia química. De hecho, muchas de las investigaciones en la química a la física siguen moderna se enfocan sobre las propiedades dinámicas y el enlace químico. Las teorías actuales sobre el tema son herederas de los trabajos de Irving Langmuir, Walther Kossel y, sobre todo, de Gilbert Newton Lewis en las primeras décadas del siglo pasado. Con notable perspicacia, Lewis desarrolló su teoría varios años antes de la filosofía tradicional aparición de la ciencia mecánica cuántica y delsiglo XX al centrarse en cuestiones epistemológicas: concepto de orbital. En 1916 publicó un artículo, “El átomo y la conclusión es molécula”, que notodos los conceptos y leyes permitió la comprensión de la química pueden deducirse a partir naturaleza de losconceptos y enlaces entre átomos no metálicos. El artículo también sentó las leyes bases de nuestra comprensión actual de otro concepto fundamental de la físicaquímica moderna: la estructura molecular. Sin embargo, las cuestiones ontológicasnormalmente no van más allá La teoría desarrollada por Lewis conceptualiza un enlace covalente como un par de aceptar incondicionalmente la reducciónontológicaelectrones compartidos entre átomos.
Sin embargoCon el advenimiento de la mecánica cuántica en 1925-1926, cuando una molécula se ignoran las cuestionesontológicas se pierde trata entonces como un sistema de vista una importante pregunta filosófica: ¿Por qué esla química una ciencia “secundaria”? electrones y núcleos que interactúan electrostáticamente. La respuesta concepción mecánico cuántica del enlace químico condujo a esta pregunta depende engran medida del supuesto muchos de la reducción ontológica: si el mundo físicoreductor tiene prioridad ontológica sobre el mundo químico reducido, losconceptos químicos que no son reducibles a esfuerzos para desarrollar las funciones de onda para la mecánica cuántica refieren a entidadesaparentes descripción de las propiedades de un átomo o secundarias dotadas una molécula dentro del formalismo de un estatus ontológico derivado; por ejemplodicha teoría. De esta manera,dos teorías rivales proporcionaban una descripción del enlace químico en términos formales: la noción teoría de forma molecular resulta ser, en palabras enlace de valencia (EV) y la Woolley teoría del orbital molecular (1982, 4OM),sólo una “poderosa e iluminadora metáfora”.
Algunos filósofos de la química han dirigido su atención a cuestiones
ontológicas relacionadas con el carácter referencial de las descripciones
químicas. Uno de ellos es van Brakel (2000), quien afirma que es necesario
abandonar el paradigma del espejo de la naturaleza, según el cual cada espejo brinda
una imagen autónoma diferente del mundo (o parte de él), pero uno de los
espejos –la física ideal– muestra la realidad tal como es (ontológicamente hablando):
los otros espejos brindan meras apariencias sin significado cósmico. Según este
autor, este paradigma debería abandonarse negando la relación asimétrica entre
química y física, y afirmando que no existe descripción privilegiada. Además,
van Brakel subraya el hecho de que el fracaso de la reducción epistemológica no
tiene implicancia alguna en la interpretación de los conceptos químicos y su
relación con lo que es “real”. Si no hay una descripción privilegiada, tanto los
conceptos químicos como los mecánico cuánticos pueden ser “poderosas y
esclarecedoras metáforas”. Sobre esta base, van Brakel concluye que deberíamos
ser lo suficientemente tolerantes para dejar el mismo “espacio ontológico” para
el agua “manifiesta”, el agua en términos de la teoría termodinámica de las sustancias,
la estructura molecular del agua (“construida” fuera de las mediciones
espectroscópicas), las ecuaciones mecánico cuánticas “correctas” para una
molécula de agua aislada, y para los experimentos con moléculas de agua
aisladas que, dependiendo de la técnica de medición, muestran aproximadamente la
estructura molecular “clásica”.
Lombardi y Labarca (2005, 2006) han subrayado que el fracaso de lareducción epistemológica no es lo suficientemente fuerte como para eliminar laidea de una dependencia jerárquica de la química en relación con la física. Elrechazo de la posición secundaria de la química y la defensa de la legitimidadde la filosofía de la química requiere una perspectiva filosófica radicalmentediferente, que niega no sólo la reducción epistemológica sino también lareducción ontológica. En este sentido, tales autores proponen un pluralismoontológico filosóficamente fundado para apoyar la autonomía ontológica ===La teoría delmundo químico y, con ello, revertir la idea tradicional de la “superioridad” dela física en el contexto de las ciencias naturales. Mientras algunos autoresse muestran escépticos acerca de los alcances de la autonomía ontológicapropuesta (Needham 2006a), otros consideran que esta posición filosófica abreun camino para abordar el problema (Scerri 2005, McIntyre 2007). El debate seha reanimado recientemente con un trabajo de Manafu (2012) donde se critica latesis del pluralismo ontológico, y una réplica junto con nuevos argumentos enfavor de la autonomía ontológica de la química por parte enlace de Lombardi (2013).valencia===
Almismo tiempo, las nociones La primera aplicación de “emergencia” (Luisi 2002la mecánica cuántica a un sistema químico fue desarrollada por los físicos alemanes Walter Heitler y Fritz London en 1927, Bishop 2005) y “superveniencia”(Newman 2008) se han propuesto convirtió en la base para comprender la relación entre mundo químicoy mundo físicolos tratamientos posteriores del tema. En este complejo escenario, se ha argumentado que, dada trabajo los autores utilizan una técnica perturbacional para resolver laenorme variedad ecuación de posibles relaciones interteóricas, la proliferación Schrödinger independiente del tiempo dedefiniciones de reducción, superveniencia, emergencia, unificación, etc., unposible camino a seguir es brindar representaciones perspicaces una función de onda electrónica construida para representar la prácticamolécula de la química, vale decir, analizar casos de estudio y los nuevos debatesacerca de ellos, en lugar de proseguir con disputas acerca de si la químicapuede ser reducida a la física, superviene de ella o ambas disciplinas puedenunificarse, y preocupaciones “metafísicas” similares hidrógeno (van Brakel 2003H<sub>2</sub>). Segúnvan Brakel (2003)Para elaborar tal función de onda, la pregunta “¿Puede reducirse la química a la física?” careceel sistema se concibe compuesto de sentido ya que los términos ‘química’ dos núcleos y ‘física’ son demasiado vagosdos electrones completamente separados. PortantoSobre esta base, señala el autor, necesitamos preguntas más concretas tales como “¿Sepuede brindar una descripción mecánico estadística o mecánico cuántica delpunto triple en el equilibrio sólido, gas, líquido?” o bien “¿Podemos entenderla noción función de ‘sustancia química’ en un discurso mecánico cuántico?”.onda se representa como sigue:
<center>Ψ = Ψ<sub>''a'3. El estatus del concepto de orbital '</sub>(1) Ψ<sub>''b''</sub>(2)</center>
Como se destacó anteriormente, la relación entre química donde 1 y física es unode 2 representan los tópicos más debatidos en la filosofía moderna de la química, ya queapunta al corazón mismo de la cuestión sobre la autonomía de la química. En laactualidad, hay un amplio consenso acerca de la imposibilidad de reducir elconjunto de la química electrones y Ψ<sub>''a la física: los conceptos ''</sub> y Ψ<sub>''b''</sub> denotan las leyes funciones de la química nopueden ser completamente traducidos ni reducidos onda atómicas del hidrógeno en el estado basal (1''s'') para los núcleos ''a los conceptos '' y las leyes dela mecánica cuántica''b'' respectivamente. Sin embargo, las cuestiones ontológicas fueron casiignoradas bajo el supuesto de reducción ontológica: las entidades químicas,cuando se analiza adecuadamente, no Debido a que los electrones son otra cosa que entidades físicasextremadamente complejas. En este sentido, el debate sobre partículas indistinguibles y cumplen con el estatusontológico principio de los orbitales atómicos es un ejemplo interesante para ilustrarcómo los problemas filosóficos tienen una repercusión relevante no sólo en losfundamentos exclusión de la químicaPauli, sino existiría también en una segunda posibilidad equivalente para representar la forma molécula en que la química cual los electrones cambian de núcleo al cual se enseñay se aprende.encuentran asociados:
El concepto de orbital es una noción clave en la ciencia química: seutiliza para explicar enlace, estructura química y reactividad. Las discusionesacerca de su significado quedaron cómodamente confinadas al ámbitoepistemológico hasta fines de la década de 1990, particularmente en el campo dela educación en química. Pero el contexto general del debate comenzó a cambiaren septiembre de 1999, cuando una noticia conmocionó a las comunidades químicay física. En su portada, la prestigiosa revista <center>Ψ = Ψ<sub>''Naturea'' anunció que los orbitales atómicos </sub>(2) Ψ<sub>''db'' de la cuprita (Cu</sub>2(1)</subcenter>O) habían sido fotografiados porprimera vez. Esa primera afirmación fue seguida inmediatamente por una serie decomentarios, y las imágenes obtenidas por el grupo de investigación de laArizona State University fueron identificadas de manera acrítica con los orbitalesatómicos, tal como se presentan en los libros de texto. La noticia fueconsiderada como uno de los eventos más importantes de la química en ese año, ylo mismo ocurrió en el ámbito de la física.
El informe de la observación de orbitales atómicos llevó el debatedirectamente al terreno ontológico: ahora el problema resultaba ser la cuestiónde decidir acerca de si los orbitales atómicos existen o no. En particularEstas dos posibilidades son dos descripciones igualmente aceptables del sistema, enla comunidad filosófica se presentaron diferentes argumentos a la conclusión demodo que la visualización de orbitales es imposible por razones conceptuales.Incluso John Spence, el líder del equipo responsable del experimento, reconocióese punto: cualquier similitud entre las imágenes reportadas y los orbitales delos libros de texto era totalmente fortuita. Aunque el debate filosóficoparecía estar decidido teóricamente en favor mejor forma de representar la no observabilidad molécula de los orbitales,distintos experimentalistas siguieron reportando la visualización H<sub>2</sub> es mediante una combinación lineal de orbitales,inclusive de orbitales moleculares.las dos posibilidades:
En dos artículos publicados poco después delanuncio, Eric Scerri <center>Ψ = Ψ<sub>''a''</sub>(2000a, 20011) enfrentó decididamente el nuevo problemaontológico y expresó su posición con claridad. Según él, los experimentosreportados como “visualización de orbitales” fueron malinterpretados, dado quelos orbitales no son observables. Y tal inobservabilidad no depende dedeficiencias experimentales, sino del simple hecho de que el término ‘orbital’ carecede referente: los orbitales no pueden ser observados ya que, estrictamentehablando, no existen. Ψ<sub>''b''</sub>(2) + Ψ<sub>''a''</sub>(2) Ψ<sub>''b''</sub>(1)</center>
Este debate es una manifestación de unproblema que tiene profundas consecuencias Al resolver esta ecuación para encontrar la enseñanza de la químicaenergía del sistema enlazado, yase encontró que los docentes de la disciplina no pueden prescindir del concepto de orbitalen su enseñanza. Algunos autores han señalado que esta posición choca con elsupuesto según el cual enlace del hidrógeno molecular hay un fuerte componente electrostático, pero la mecánica cuántica tiene mayor parte de la última palabra sobre eltema: sólo el concepto de función de onda es legítimo; el término ‘orbital’ notiene ninguna referencia en el mundo real. En particular, el punto de vistarealista sobre los orbitales adoptado por los profesores energía provenía de química resulta serincompatible con su propia posición cuando introducen la mecánica naturaleza mecánico cuántica del sistema, que fue descrita comola teoría explicativa subyacente una energía de intercambio o de los fenómenos químicos. Este problema es explícitamenteseñalado por Scerri (2000b) cuando planteó resonancia, la pregunta: “¿Pueden los orbitalesser reales en química pero no en física?”. Parece bastante claro que estasituación paradójica tiene consecuencias negativas para una profundacomprensión cual corresponde al intercambio de la disciplina por las siguientes razones: a) los estudiantes dos electrones tal como seenfrentan a la alternativa de vivir en una especie de “esquizofrenia conceptual”o aceptar que la química describe fenómenos meramente aparentes o “metafóricos”;y b) si la definición “correcta” del concepto de orbital atómico sólo radica enel campo de la física, los estudiantes que deciden estudiar química encontraríanque los libros de texto de su propia disciplina brindan una definición “incorrecta”del concepto. Esta situación parece ser también inadecuada desde el punto devista metodológicoenfoque EV.
Como era Si bien es posible diseñar estructuras de esperar, algunos educadoresquímicos reaccionaron al enfoque normativista de Scerri, afirmando Lewis que lainterpretación no-realista tendrá poco impacto sobre el uso representen las posiciones de los orbitales electrones enlas moléculas, de acuerdo con la enseñanza mecánica cuántica el estado real de la disciplina. A partir de ésta molécula es un híbrido entre diferentes estructuras resonantes clásicamente ligadas y otras críticas, Scerri (2006)comenzó a mitigar su posición adoptando finalmente por tanto, se representa como una posición intermedia: sibien superposición de los orbitales estados correspondientes a tales estructuras clásicas. Sin embargo, la EV no pueden observarse queda al margen de acuerdo con la mecánica cuánticaquímica estructural,los profesores pueden emplearlos porque cada término de la función de manera realista pero señalando cuidadosamentesus limitacionesonda corresponde a una estructura química definida.
Labarca El trabajo de Heitler y Lombardi London fue considerado como la demostración de la base mecánico cuántica del enlace químico. De acuerdo con Harris (20102008) han analizado , este trabajo ha constituido la base del argumento según elproblema del concepto de orbital cual la química puede ser teóricamente reducida a la física. Pese a la luz amplia aceptación del trabajo inicial de los argumentos que niegan sucarácter referencial desde Heitler y London, Linus Pauling fue el punto responsable de vista ontológico. El punto popularizar el enfoque EV dentro de partida fueanalizar la relación entre mecánica cuántica y química molecular. Mientras queen mecánica cuántica ‘orbital’ es un término que no refiereEn particular, en químicamolecular los orbitales existen como regiones espaciales que explican la formade generalización a las moléculas locales e individuales. El argumento para rechazar laexistencia poliatómicas se debió a los trabajos de orbitalesPauling, señalan los autoresJohn C. Slater, se basa en una premisafundamental: la identificación entre ‘orbital’ y ‘función de onda’. Los autoresponen en cuestión tal identificación preguntándose entonces si éste es elconcepto de orbital utilizado en química para hablar de las formas de los orbitaleso para explicar el enlace químico. Algunos autores han cuestionado estasafirmacionesHenry Eyring, señalando que dependen de cómo se interpreten los términos‘orbital’ Michael Polanyi y ‘observación’ (Mulder 2011)George Wheland.
'''4. El problema de la estructura molecular '''
===La noción de estructura molecular tiene un papel explicativo central enquímica. La idea de una disposición tridimensional definida de átomos unidospor una red de enlaces químicos que posee movimiento translacional, rotacionaly vibracional es uno de los pilares de la ciencia química. Sabemos que la formade las moléculas determina sus propiedades físicas, químicas y biológicas. Elmodelo clásico de estructura química ha actuado como una fructífera guía en lainvestigación química desde mediados teoría del siglo XIX, y alguna veces esdenominada “teoría molecular folk” (''folk orbital molecular theory'') (Ramsey 1997). ===
Al mismo tiempo que se desarrollaba la EV, surgió un enfoque alternativo para explicar el enlace químico. La controversia acerca teoría del estatus ontológico del concepto de estructuraorbital molecular tuvo su punto de partida en el controvertido y desafiante artículo delquímico teórico Guy Woolley se basaba en 1978 (Woolley 1978)dos supuestos fundamentales. El autor señala que, desde el punto de vista primero de lateoría cuánticaellos, la noción de estructura molecular no es una propiedadintrínseca de los sistemas químicos. En el mismo sentido, Primas denominado campo autoconsistente (1983SCF por sus siglas en inglés) puntualiza , considera que la estructuramolecular para un electrón cualquiera su distribución de carga media es sólo una poderosa y reveladora metáfora que no se corresponde conexactamente igual a la realidad descrita por la mecánica cuántica. Weininger (1984) sostiene que,obtenida cuando de ser así, la idea fundamental ecuación de que las moléculas Schrödinger se construyen de formaaditiva toma el campo potencial como debido a partir las cargas de los átomos, que conservan su identidad esencial dentro núcleos y al promedio dela molécula, se pone en tela carga de juiciolos otros electrones. Sin embargo, Woolley (1982) hacehincapié en que el concepto Para obtener la función de onda de estructura molecular no debe ser abandonado enquímica, al tiempo que recuerda que dicha noción surgió en un contextocientífico muy diferente del actual. Por su parte, como señala Scerri (2000b),electrón se requiere asumir la mayoría función de onda de los químicos reaccionaría con incredulidad a la idea otros, y para encontrarla es necesaria una segunda suposición: cuando un electrón está cerca de que laestructura un núcleo particular en un sistema molecular es sólo una “iluminadora metáfora”, ya todas las fuerzas que actúan sobre él son debidas a ese núcleo y a los electrones cercanos al mismo. La función de onda de ese electrón es un conceptocentral en muy aproximada a la química modernafunción de onda del átomo aislado. La evidencia Para representar estas dos características básicas de su existencia proporcionada por laespectroscopia y otras modernas técnicas OM, la manera más apropiada para generar una función de microscopía rechazaría tal punto onda molecular para cada electrón es mediante una ''combinación lineal devista. Precisamente sobre esta base Ramsey orbitales atómicos'' (1997CLOA) defiende una interpretaciónrealista del concepto . Esta función de estructura onda se denomina orbital moleculary de ahí debe su nombre la teoría. Argumenta que, mediante el usode una descripción física del concepto, La misma se aprecia que es ontológicamente reductible,aunque debió principalmente a la obra de manera aproximada. EnconsecuenciaFriedrich Hund y Robert Mulliken, la estructura molecular es un concepto aproximado con límitesdefinidos. Ademásimportantes contribuciones de John Lennard-Jones,señala –contra WoolleyErich Hückel y Primas– que cuando elconcepto se interpreta correctamente, es un “objeto de creencia”Charles Coulson.
De acuerdo con En el reduccionismo ontológico, caso de la química molecular refiere a la ontologíacuántica; por lo tanto, molécula de hidrógeno los compromisos ontológicos de la química resultanestar basados finalmente en la mecánica cuántica. Lombardi y Castagnino dos orbitales atómicos (20101''s'') afirman que la confianza en la existencia de lasentidades físicas descritas por la mecánica cuántica no tiene en cuenta losproblemas de interpretación de la teoría, las dificultades del estado basal se observansolamente del lado pueden combinar de la química, mientras que las cuestiones altamentecontroversiales del lado de la física se ignorandos maneras diferentes. Los autores analizan La primera combinación Ψ<sup>''s''</sup> da comoejemplo el caso resultado una función simétrica con respecto al plano de la aproximación de Born-Oppenheimerlos dos núcleos, tradicionalmente el recurso formalpara conectar las descripciones químicas y cuánticas de sistemas moleculares. Lombardi y Castagnino señalan que la segunda Ψ<sup>''a''</sup> da como resultado una importantecuestión del lado de la física permanece inadvertidafunción antisimétrica: el hecho de que losnúcleos puedan ser tratados como partículas clásicas se encuentra en conflictocon la interpretación ortodoxa de la mecánica cuántica.
Admitiendoque la forma molecular no es un fenómeno del que puede dar cuenta la mecánicacuántica por sí misma, algunos autores han recurrido <center>Ψ<sup>''s''</sup> = Ψ''a la idea filosófica deemergencia. Tal es el caso de Hendry (2010), quien apela '' + Ψ''b'' o Ψ<sup>''a dicha noción comouna forma de superar el estancamiento actual en el que se encuentra el debate concerniente''</sup> = Ψ''a la reducción epistemológica de la química, según su consideración. Enparticular, el autor propone la idea de ‘emergencia ontológica’ de laestructura molecular con respecto a los sistemas mecánico'' -cuántico de núcleos yelectrones que interactúan mediante fuerzas electrostáticas. Ψ''b''</center>
En un artículo relativamente recienteLa combinación simétrica es de menor energía que la de los orbitales atómicos 1''s'' del hidrógeno separados; por ello, Cerro y Merino (2009) ponen encuestión las limitaciones del modeloclásicoeste caso, el orbital molecular se denomina de ''enlace''. Los autores analizan Cuando la combinación es antisimétrica el caso orbital molecular es de las moléculas con ''antienlace''. Los electrones en una estructurafluxional –es decir, en constante cambio–, molécula descrita por ende sin una estructura definidacomo el ciclohexanola OM son añadidos de forma adiabática al sistema molecular, el pentacarbonilo de hierro tal manera que primero ocupan los orbitales moleculares de menor energía y , dado el pentafluoruro principio de fósforoexclusión de Pauli, sólo pueden ocupar orbitales moleculares un par de electrones que tengan espín contrario.Y aún más interesante Según la OM, la combinación de orbitales moleculares que son ocupados por diferentes electrones es el caso del bulvaleno (C<sub>10</sub> H<sub>10</sub>)donde los átomos la mejor manera de describir una ecuación de carbono y onda para la molécula de hidrógeno son equivalentes, y a en la temperaturade 120°C carece de enlaces carbono-carbono permanentes. La existencia de estasmoléculas les permite a cual los autores argumentar dos electrones se encuentran en favor de concebir laestructura el orbital molecular como una propiedad dinámica de respuesta, y no como unapropiedad estática. enlace Ψ
La noción de estructura molecular está estrechamente relacionada con la ideade identidad molecular. En efecto, en casi todas las descripciones químicas seconsidera que una molécula conserva su identidad cuando cambia su forma o estructuramediante vibraciones o rotaciones, pero la pierde cuando se forman o se rompenenlaces covalentes para producir una nueva estructura. Así, el concepto deestructura molecular concentra interesantes preguntas, <center>Ψ = Ψ(1) Ψ(2) = [Ψ<sub>''a saber: ¿Es un conceptoreductible o irreductible? ¿Es simplemente una noción que no tiene ningunarelación con la realidad? ¿Es un aspecto esencial de la identidad molecular?''</sub>(1) + Ψ<sub>''b''</sub>(1)] [Ψ<sub>''a''</sub>(2) + Ψ<sub>''b''</sub>(2)]</center>
Como puede observarse, el origen del conflictosobre la interpretación A diferencia de la forma molecular tiene sus raíces en eladvenimiento de descripción que brinda la mecánica cuántica EV, en el campo de la química. Desde estaperspectiva, OM un solo electrón puede describir la noción función de estructura carece onda de referente, dada la incerteza dela posición y de la trayectoria de los componentes molecularesun sistema molecular. Pero, al mismotiempo, Este es el concepto caso de estructura un orbital molecular desempeña ocupado por un papel central electrón en lasexplicaciones químicasla molécula H<sub>2</sub><sup>+</sup>, incluso sobre el cual permite asociar un tema tan básico como la identidad delas moléculas. ¿Cuál es entonces el referente del término ‘estructura molecular’?El debate, como se observa, está lejos aún de saldarsemismo electrón a dos núcleos atómicos diferentes.
'''5La OM fue considerada como una mejor alternativa para superar los límites mostrados tanto por la teoría electrónica de Lewis como por el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV). La naturaleza En particular, OM puede explicar fenómenos tales como la presencia de compuestos deficientes en electrones (por ejemplo, el diborano), la estabilidad de las especies H<sub>2</sub><sup>+</sup> y el paramagnetismo del oxígeno. En esta teoría, los electrones ya no se encuentran en los átomos o entre pares de átomos, sino que están deslocalizados en toda la molécula y ocupan orbitales denominados ‘orbitales moleculares’. Esto implica que los electrones ya no se limitan a los enlaces individuales; por el contrario, la teoría asigna electrones a la totalidad de la molécula. Por lo tanto, el enlace químico '''covalente se describe ahora en términos de orbitales moleculares distribuidos en toda la molécula.
La noción de “enlace” es uno de los conceptos centrales de la ciencia química.
De hecho, muchas de las investigaciones en la química moderna se enfocan sobre
las propiedades dinámicas y el enlace químico. Las teorías actuales sobre el
tema son herederas de los trabajos de Irving Langmuir, Walther Kossel y, sobre
todo, de Gilbert Newton Lewis en las primeras décadas del siglo pasado. Con
notable perspicacia, Lewis desarrolló su teoría varios años antes de la aparición
de la mecánica cuántica y del concepto de orbital. En 1916 publicó un artículo,
“El átomo y la molécula”, que permitió la comprensión de la naturaleza de los
enlaces entre átomos no metálicos. El artículo también sentó las bases de
nuestra comprensión actual de otro concepto fundamental de la química moderna: la
estructura molecular. La teoría desarrollada por Lewis conceptualiza un enlace
covalente como un par de electrones compartidos entre átomos.
Con el advenimiento de la mecánica cuántica en1925-1926, una molécula se trata entonces como un sistema de electrones ynúcleos que interactúan electrostáticamente. La concepción mecánico cuántica===Dos explicaciones del enlace químico condujo a muchos de los esfuerzos para desarrollar lasfunciones de onda para la descripción de las propiedades de un átomo o unamolécula dentro del formalismo de dicha teoría. De esta manera, dos teoríasrivales proporcionaban una descripción del enlace químico en términos formales:la teoría de enlace de valencia (EV) y la teoría del orbital molecular (OM).===
'''5Un análisis superficial de las dos teorías podría llevar a concluir que OM y EV sólo difieren en el conjunto de aproximaciones necesarias para generar la función de onda.1Sin embargo, una reflexión más detenida revela que hay profundas diferencias conceptuales entre estas dos explicaciones. La teoría del enlace de valencia '''
La primera aplicación diferencia importante reside en la construcción de la mecánica cuántica aun sistema químico fue desarrollada por los físicos alemanes Walter Heitler yFritz London en 1927, y función de onda. EV se convirtió centra en la base para los tratamientosposteriores del tema. En este trabajo los autores utilizan una técnica perturbacionalpara resolver la ecuación el par de Schrödinger independiente del tiempo electrones responsable de unafunción la unión covalente mediante el análisis de onda electrónica construida para representar la molécula dehidrógeno (H<sub>2</sub>). Para elaborar tal función de ondaPor su parte, OM toma una especie molecular, el sistema seconcibe compuesto de dos núcleos y dos electrones completamente separados.Sobre esta base, la función de onda se representa como sigue:[[Archivo:Image004.gif|centre|frameless]]ión hidrógeno molecular H<!--[if supportFields]><spanlang=ES-AR><span style='mso-element:field-begin'sub>2</spansub><spanstyle='mso-spacerun:yes'sup> +</spansup>QUOTE <span style='position:relative;top:3, como punto de partida. Así, en la EV, los electrones se localizan en enlaces individuales, mientras que en la OM, por el contrario, los electrones están deslocalizados en los orbitales moleculares en toda la molécula. Otra divergencia consiste en la representación de la molécula suministrada por las dos teorías.0pt;mso-text-raise:-3En la EV una molécula se representa como un grupo de átomos unidos entre sí por medio de la superposición localizada de orbitales atómicos de la capa de valencia.0pt'><![if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75" coordsize="21600Por el contrario,21600" o:spt="75" o:preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"/> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"/> <v:f eqn="sum @0 1 0"/> <v:f eqn="sum 0 0 @1"/> <v:f eqn="prod @2 1 2"/> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"/> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"/> <v:f eqn="sum @0 0 1"/> <v:f eqn="prod @6 1 2"/> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"/> <v:f eqn="sum @8 21600 0"/> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"/> <v:f eqn="sum @10 21600 0"/> </v:formulas> <v:path o:extrusionok="f" gradientshapeok="t" o:connecttype="rect"/> <o:lock v:ext="edit" 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Debido a que los electrones son partículas indistinguibles ycumplen con el principio de exclusión de Pauli, existiría también una segundaposibilidad equivalente para representar la OM una molécula se representa como una colección de núcleos con orbitales moleculares deslocalizados en toda la molécula en la cual los electrones cambiande núcleo al cual se encuentran asociados:<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1029" type="#_x0000_t75" style='width:88.2pt;height:18pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image009.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1029" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638086"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->
Estas dos posibilidadesson dos descripciones igualmente aceptables del sistemaAhora bien, ¿cuál ha sido el grado de modo aceptación de ambas teorías en la comunidad científica? En el momento de su formulación, EV fue adoptada inmediatamente por los químicos, siendo la primera teoría que describió cuantitativamente un enlace químico. Sin embargo, OM comenzó gradualmente a ganar aceptación debido a su fácil aplicación en las computadoras. A pesar del predominio de esta teoría en la mejorforma química computacional, los químicos utilizan el esquema conceptual de representar la molécula EV, principalmente en química orgánica para el diseño de H<sub>2 </sub>es mediante una combinaciónlineal de las dos posibilidades:<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1030" type="#_x0000_t75" style='width:160.8pt;height:18pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image011.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equationnuevas moléculas y nuevas reacciones.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1030" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638087"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->
Al resolver esta ecuación paraencontrar Desde la energía del sistema enlazadodécada de 1980, EV comenzó a resurgir convirtiéndose en una alternativa atractiva a OM, se encontró aunque debe puntualizarse que nunca fue eclipsada por OM en el enlace delhidrógeno molecular hay un fuerte componente electrostático, pero los libros de texto de introducción a la mayorparte química. La mayoría de los químicos aceptaron la energía provenía superioridad de la naturaleza mecánico cuántica del sistemaOM sobre EV para los estudios cuantitativos, pero continuaron empleando esta última debido a su claridad conceptual para racionalizar las ideas químicas en forma cualitativa. Actualmente, ambas teorías desempeñan papeles complementarios (Shaik y Hiberty 2008), quefue descrita como una energía y su uso depende de intercambio o de resonancialos factores considerados relevantes para cada propósito: fácil implementación computacional, fácil visualización, ventaja para la cualcorresponde al intercambio de los dos electrones tal como se describe en elenfoque EVenseñanza, etc.
Si bien En la nueva literatura filosófica sobre el tema, el punto de partida es posiblediseñar estructuras el trabajo de Lewis Robin Hendry (2008a). Este autor establece dos concepciones del enlace químico: la estructural y la energética. La primera tiene sus raíces en la teoría química estructural que representen las posiciones se inició alrededor de 1860 a partir de los electronesen las moléculas, trabajos de August Kekulé; de acuerdo con la mecánica cuántica el estado real esta teoría, una molécula es una entidad compuesta de dos o más átomos que se mantienen unidos. El propósito central de lamolécula concepción estructural del enlace covalente es un híbrido entre diferentes estructuras resonantes clásicamenteligadas y, retener las ideas explicativas suministradas por las fórmulas estructurales clásicas. Por lo tanto, se representa como una superposición desde este punto de vista, los estadoscorrespondientes a tales estructuras clásicas. Sin embargoenlaces químicos son, la EV no queda al margenmenos para las sustancias moleculares, las partes materiales de la química estructural, porque cada término molécula responsables de las relaciones submoleculares espacialmente situadas entre los centros atómicos individuales. Esta concepción sigue guiando la función práctica de ondacorresponde a una estructura la química definidasintética.
El trabajo Hendry afirma que la concepción estructural se enfrenta a algunos retos: el holismo mecánico cuántico y la deslocalización de Heitler electrones, por un lado, y el problema de las sustancias cuyas estructuras no pueden ser adecuadamente representadas por las fórmulas clásicas de valencia, por otro. Los primeros desafíos provienen de la incompatibilidad entre la ontología de la química estructural y London fueconsiderado como la demostración ontología de la base mecánico química cuántica del enlacequímico. De acuerdo con Harris Dado que, en principio, los electrones no pueden distinguirse (2008no tienen individualidad), este trabajo ha constituido la base del argumentosegún el cual descripción de la química mecánica cuántica no puede ser teóricamente reducida a depender de la físicaidentidad de los electrones individuales. En el modelo de Lewis los enlaces están compuestos de electrones localizados, lo que no ocurre en OM, como se ha visto. Pese El último desafío proviene de aquellas sustancias que presentan limitaciones a la amplia aceptación regla del trabajo inicial de Heitler y Londonocteto (por ej. BeCl<sub>3</sub>, PF<sub>5</sub>,Linus Pauling fue el responsable de popularizar el enfoque EV dentro de laquímicaSF<sub>4</sub>). En particularSin embargo, afirma Hendry, estos casos fueron objeciones a la generalización regla del octeto más que a las moléculas poliatómicas se debióa los trabajos la concepción clásica de enlace químico como un par de Pauling, John Celectrones compartidos. SlaterOtro tipo de argumento ha apelado a la dimensión pragmática para defender la concepción estructural, Henry Eyring, Michael Polanyi dado su éxito empírico en descubrir yGeorge Whelandsintetizar nuevas sustancias (Stemwedel 2006).
'''5Por su parte, la concepción energética, en lugar de buscar las partes materiales responsables de la unión de la molécula como un todo, se centra en los cambios de energía comunes a todos los casos de enlace químico.2En este sentido, el enlace implica la estabilización energética de la molécula. La Esta concepción se refiere así a una teoría del orbital molecular '''enlace químico en lugar de una teoría de los enlaces. En otras palabras, mientras que el enlazamiento es real, los enlaces no lo son.
Al mismo tiempo Ahora bien, ¿es posible afirmar que se desarrollaba la EVy OM son efectivamente teorías científicas? Si bien los términos ‘teoría’ y ‘modelo’ suelen ser utilizados como sinónimos por los científicos, surgió unenfoque alternativo para explicar el enlace químico. La teoría algunos trabajos recientes se han ocupado del orbitalmolecular se basaba en dos supuestos fundamentalestema. El primero de ellosEn este sentido,denominado campo autoconsistente (SCF por sus siglas en inglés), considera quepara un electrón cualquiera su distribución de carga media es exactamente iguala sobre la obtenida cuando base de la ecuación de Schrödinger comparación entre ambos enfoques, se toma el campo potencial comodebido a las cargas de los núcleos y al promedio de la carga de los otroselectrones. Para obtener la función ha argumentado que no puede hablarse de onda de un electrón se requiere asumirla función de onda de los otros, y para encontrarla es necesaria una segundasuposición: cuando un electrón esta cerca de un núcleo particular teorías científicas en un sistemamolecularsentido estricto, todas las fuerzas sino que actúan sobre él son debidas a ese núcleo y alos electrones cercanos al mismo. La función de onda de ese electrón es muyaproximada se ajustan mejor a la función de onda del átomo aislado. Para representar estas doscaracterísticas básicas de la OM, la manera más apropiada para generar unafunción de onda molecular para cada electrón es mediante una ''combinación lineal noción de orbitales atómicos''‘modelo’ (CLOA). Esta función de onda se denomina orbital molecular y de ahí debe sunombre la teoría. La misma se debió principalmente a la obra de Friedrich Hund Lombardi y RobertMullikenMartínez González 2012, con importantes contribuciones de John LennardAdúriz-JonesBravo, Erich Hückel Labarca yCharles CoulsonLombardi 2014).
En Como vemos, aunque el caso concepto de enlace químico juega un papel central tanto en las explicaciones químicas como en las predicciones, su elucidación no es una tarea sencilla. Los diferentes enfoques teóricos -de la moléculaconcepción clásica de hidrógeno Lewis a los dos orbitales atómicos (1''s'')del estado basal se pueden combinar divergentes marcos teóricos de dos maneras diferentes. La primeracombinación <!la química cuántica--[if supportFields]><span lang=ES-AR><spanstyle='mso-element:field-begin'></span><span style='mso-spacerun:yes'> </span>QUOTE<span style='position:relative;top:3ponen de relieve que el concepto de enlace covalente sigue siendo difícil de dilucidar.0pt;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" style='width:14.4pt;height:14.4pt' equationxml="<?xml version="1.0" encoding="UTF-8" standalone="yes"?><?mso-application progid="Word.Document"?><w:wordDocument xmlns:aml="http://schemas.microsoft.com/aml/2001/core" xmlns:dt="uuid:C2F41010-65B3-11d1-A29F-00AA00C14882" xmlns:ve="http://schemas.openxmlformats.org/markup-compatibility/2006" xmlns:o="urn:schemas-microsoft-com:office:office" xmlns:m="http://schemas.openxmlformats.org/officeDocument/2006/math" xmlns:v="urn:schemas-microsoft-com:vml" xmlns:w10="urn:schemas-microsoft-com:office:word" xmlns:w="http://schemas.microsoft.com/office/word/2003/wordml" 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planoEstos enfoques coexisten en la práctica química y, en consecuencia, parecería natural argumentar en favor de los dos núcleosun enfoque pluralista para entender la naturaleza del enlace químico, enfoque defendido por algunos químicos teóricos y filósofos de la segunda <!--[if supportFields]><spanlang=ES-AR><span style='mso-element:field-begin'></span><spanstyle='mso-spacerun:yes'> </span>QUOTE <span style='position:relative;top:3química.0ptUno de ellos es el Premio Nobel Roald Hoffman, quien afirmó que “cualquier definición rigurosa de un enlace químico está destinada a ser empobrecedora”;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1033" type="#_x0000_t75" style='width:24pt;height:14.4pt' equationxml="<?xml version="1.0" encoding="UTF-8" standalone="yes"?><?mso-application progid="Word.Document"?><w:wordDocument xmlns:aml="http://schemas.microsoft.com/aml/2001/core" xmlns:dt="uuid:C2F41010-65B3-11d1-A29F-00AA00C14882" 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Math"/><wx:font wx:val="Cambria Math"/><w:i/></w:rPr><m:t>°citado en Ball 2011, 28)</m:t></m:r></m:oMath></m:oMathPara></w:p><w:sectPr wsp:rsidR="00000000"><w:pgSz w:w="12240" w:h="15840"/><w:pgMar w:top="1417" w:right="1701" w:bottom="1417" w:left="1701" w:header="720" w:footer="720" w:gutter="0"/><w:cols w:space="720"/></w:sectPr></w:body></w:wordDocument>"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image017.png" o:title="" chromakey="white"/></v:shape><![endif]><![if !vml]><img width=32 height=19src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image018.gif"v:shapes="_x0000_i1033"><![endif]></span><spanstyle='mso-spacerun:yes'> </span><span style='mso-element:field-separator'></span></span><![endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1034" type="#_x0000_t75" style='width:18pt;height:16.2pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image019.wmz" 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La combinación simétrica es
de menor energía que la de los orbitales atómicos 1''s'' del hidrógeno separados; por ello, en este caso, el orbital
molecular se denomina de ''enlace''. Cuando
la combinación es antisimétrica <!--[if supportFields]><span lang=ES-AR><span
style='mso-element:field-begin'></span><span style='mso-spacerun:yes'> </span>QUOTE
<span style='position:relative;top:3.0pt;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shape
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lang=ES-AR><span style='mso-element:field-end'></span></span><![endif]-->el orbital molecular es de ''antienlace''.
Los electrones en una molécula descrita por la OM son añadidos de forma
adiabática al sistema molecular, de tal manera que primero ocupan los orbitales
moleculares de menor energía y, dado el principio de exclusión de Pauli, sólo
pueden ocupar orbitales moleculares un par de electrones que tengan espín
contrario. Según la OM, la combinación de orbitales moleculares que son
ocupados por diferentes electrones es la mejor manera de describir una ecuación
de onda para la molécula de hidrógeno, en la cual los dos electrones se
encuentran en el orbital molecular de enlace <!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1037"
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A diferencia ==La naturaleza de ladescripción que brinda la EV, en la OM un solo electrón puede describir lafunción de onda de un sistema molecular. Este es el caso de un orbitalmolecular ocupado por un electrón en la molécula H<sub>2</sub><sup>+</sup>, elcual permite asociar un mismo electrón a dos núcleos atómicos diferentes.los elementos químicos==
La OM fueconsiderada como Junto con las nociones de sustancia y estructura, el concepto de ‘elemento’ es una mejor alternativa para superar los límites mostrados de las categorías centrales del mundo químico: juega un papel relevante tantopor en las reacciones químicas como en el sistema periódico. Con el advenimiento de la teoría electrónica filosofía moderna de Lewis como por el modelo la química en la década de repulsión 1990, una nueva generación de pares filósofos deelectrones la química, químicos e historiadores de la capa química intentó clarificar la noción de valencia (RPECV)‘elemento’. En particular, OM puede explicarfenómenos tales como Dicha tarea puso de relieve la presencia de compuestos deficientes en electrones (porejemplocomplejidad del problema científico-filosófico, dado tanto el diborano), la estabilidad de las especies H<sub>2</sub><sup>+</sup>y el paramagnetismo carácter polisémico del oxígeno. En esta teoríaconcepto como, los electrones ya no seencuentran en los átomos o entre pares de átomosasimismo, sino que se estándeslocalizados las divergencias en toda cuanto a la molécula y ocupan orbitales denominados ‘orbitalesmoleculares’terminología a emplear. Esto implica que La pregunta “¿qué es un elemento?” ha sido motivo de un largo debate desde los electrones ya no se limitan a los enlacesindividuales; por el contrario, la teoría asigna electrones a la totalidad albores dela moléculafilosofía griega hasta nuestros días. Por lo tantoEn este sentido, el enlace covalente se describe ahora en términos químicos y filósofos deorbitales moleculares distribuidos la química han identificado diferentes sentidos en toda la moléculalos que se interpreta actualmente el término ‘elemento’.
'''5El primero de ellos considera los elementos como fueron concebidos por los antiguos filósofos griegos.3Empédocles elaboró la llamada “doctrina de los cuatro elementos”: agua, aire, tierra y fuego eran las partes constitutivas de la realidad natural. Según Aristóteles, estos elementos se determinan por las características de calor, frío, sequedad y humedad. Algunos de los filósofos presocráticos creían que tales elementos estaban formados por componentes microscópicos de formas variadas, lo cual explicaba la diversidad de sus propiedades. Las formas básicas de tales elementos eran la de los sólidos platónicos (tetraedro, octaedro, icosaedro y cubo). Cuando tiempo después se descubre un quinto sólido platónico, el dodecaedro, Aristóteles postula el éter como el “quinto elemento” o quintaesencia. La doctrina de los cuatro elementos ejerció gran influencia en la Antigüedad y en la Edad Media, y hasta bien entrada la época moderna. Dos explicaciones del enlace químico '''
Un análisis superficialLos filósofos griegos concibieron todas las sustancias compuestas por los cuatro o cinco elementos. Pero algunos de ellos creyeron que, además de un sentido composicional, estos elementos subyacían a todas las dos teorías podría llevar demás sustancias. Por tanto, los elementos se concibieron como principios, tendencias o potencialidades que daban lugar a concluir que OM sus propiedades observables. Surgía así la distinción entre la forma abstracta (o inobservable) de un elemento y EV sólo difieren su forma observable. Esta distinción ejerció un importante papel en elconjunto desarrollo de aproximaciones necesarias para generar la función de ondaquímica. SinembargoPero cuando la revolución científica hizo su entrada en escena, una reflexión más detenida revela que hay profundas diferenciasconceptuales entre estas dos explicacionesla concepción abstracta fue parcialmente abandonada.
La primeradiferencia importante reside En efecto, a fines del siglo XVIII Antoine-Laurent de Lavoisier fue el primero en concebir un elemento como la construcción etapa final de la función de onda. EV secentra en el par de electrones responsable descomposición química; surgía así su caracterización sobre la base de la unión covalente mediante elanálisis de observación y la molécula de H<sub>2</sub>manipulación. Por En 1789 Lavoisier y sus colaboradores publicaron su parte, OM toma una especiemolecular, el ión hidrógeno molecular H<sub>2</sub><sup>+</sup>, famosa lista de 33 elementos como punto departida“cuerpos simples” o “sustancias simples”. Así, La segunda conceptualización del término ‘elemento’ que aparece en la EV, los electrones historia refiere entonces al dominio macroscópico: elementos como sustancias simples observables y tangibles que se localizan en enlaces individuales,mientras que en la OM, por el contrario, los electrones están deslocalizados enlos orbitales moleculares en toda la moléculapueden aislar. Otra divergencia consiste en Esta caracterización de larepresentación noción de la molécula suministrada por las dos teorías. En la EV unamolécula ‘elemento’ se representa como un grupo de átomos unidos entre sí por medio de lasuperposición localizada de orbitales atómicos de la capa de valencia. Por elcontrario, encuentra comúnmente en la OM una molécula se representa como una colección los libros universitarios de núcleoscon orbitales moleculares deslocalizados en toda la moléculaquímica general.
Ahora bienSin embargo, ¿cuál hasido el grado de aceptación de ambas teorías sentido abstracto del término ‘elemento’ fue revalorizado por el químico ruso Dmitri Mendeleev en la comunidad científica? En elmomento década de su formulación1860, EV fue adoptada inmediatamente por los químicos,siendo la primera teoría al señalar que pese a que describió cuantitativamente un enlace químicoelemento puede ser visto como una “sustancia simple” (aislable) con propiedades macroscópicas, también puede ser concebido como una “sustancia básica” (invisible) con una sola propiedad: su peso atómico. SinembargoSegún Mendeleev, OM comenzó gradualmente a ganar aceptación debido a su fácilaplicación en el cuerpo simple y el compuesto quedan relegados al mundo de las computadorasapariencias. A pesar del predominio de esta teoría Si bien el elemento como sustancia básica no tiene existencia fenoménica, pues siempre está “escondido” en laquímica computacionalun cuerpo simple o compuesto, es el único principio explicativo, los químicos utilizan el esquema sustrato de todo lo observable. Esta profunda distinción conceptual de la EVentre un elemento concebido como “sustancia básica” y como “sustancia simple” fue crucial para su propuesta del sistema periódico. Mendeleev hizo hincapié en que su clasificación periódica concernía con los elementos concebidos en un sentido abstracto y no en un sentido macroscópico, es decir, principalmenteno con elementos como suelen encontrarse en química orgánica para el diseño de nuevas moléculas frascos y nuevas reaccionesbotellas en los laboratorios (Scerri 2007).
Desde A comienzos del siglo XX, el descubrimiento de la década de1980, EV comenzó a resurgir convirtiéndose en isotopía representaba una alternativa atractiva a OMamenaza para la tabla periódica,aunque debe puntualizarse puesto que el número de elementos como “sustancias simples” parecía aumentar muy rápidamente. Algunos químicos afirmaron entonces que nunca la denominada “crisis de los isótopos”, tal como el evento fue eclipsada por OM en los libros conocido, implicaba el fin de textode introducción a la químicaclasificación periódica como era conocida hasta entonces. La mayoría Pero el radioquímico austríaco Fritz Paneth resolvió la crisis recordando la distinción filosófica de los químicos aceptaron lasuperioridad Mendeleev entre “sustancia simple” y “sustancia básica”. En consecuencia, el descubrimiento de OM sobre EV para los estudios cuantitativosisótopos concernía con nuevos elementos concebidos como “sustancias simples”, pero continuaron empleandoesta última debido a su claridad conceptual para racionalizar las ideasquímicas el criterio primario de clasificación periódica implicaba el elemento en forma cualitativaun sentido más fundamental del término. ActualmenteAsimismo, ambas teorías desempeñan papelescomplementarios (Shaik Paneth y Hiberty 2008)Hevesy, trabajando con plomo y su uso depende “radio plomo” (uno de los factoresconsiderados relevantes para cada propósito: fácil implementacióncomputacionalisótopos descubiertos) que Rutherford les había pedido separar químicamente, fácil visualización, ventaja para corroboraron la enseñanzainseparabilidad química de los mismos, etclo cual significaba que se trataba de dos o más formas del mismo elemento químico.
En Siguiendo los trabajos de Anton van den Broek, en 1913 Henry Moseley estableció que el número atómico era un mejor criterio para ordenar los elementos que el peso atómico. Sobre la nueva literatura filosóficasobre base de este aporte, por un lado, y del trabajo de Fritz Paneth por el temaotro, el punto en 1923 la IUPAC (Unión Internacional de partida es el trabajo Química Pura y Aplicada) modificó la propiedad esencial de Robin Hendry un elemento químico, pasando del peso atómico al número atómico (2008aScerri 2007). Esteautor establece dos concepciones del enlace químicoDe este modo, surgía entonces la tercera concepción de “elemento químico”: la estructural y la energética.La primera tiene sus raíces en la teoría química estructural que se inició alrededorde 1860 a partir de los trabajos de August Kekulé; de acuerdo con esta teoríaidentifica un elemento por su carga nuclear,una molécula es una entidad compuesta decir, con el número de dos o más átomos que se mantienen unidosprotones en su núcleo.El propósito central Esta caracterización fisicalista constituye el criterio primario de clasificación primaria para ordenar los elementos, la concepción estructural del enlace covalente cual esretener las ideas explicativas suministradas respaldada por las fórmulas estructuralesclásicas. Por lo tanto, desde este punto de vista, los enlaces químicos son, almenos para las sustancias moleculares, las partes materiales de la molécularesponsables IUPAC así como es recogida por muchos libros de las relaciones submoleculares espacialmente situadas entre loscentros atómicos individuales. Esta concepción sigue guiando la práctica texto de laquímica sintética.
Hendry afirma que la concepciónestructural se enfrenta a algunos retos: Muchas reflexiones filosóficas actuales sobre el holismo mecánico cuántico y la deslocalizaciónde electrones, por un lado, y tema toman el problema trabajo de las sustancias cuyas estructurasno pueden ser adecuadamente representadas por las fórmulas clásicas Lavoisier como punto devalenciapartida. Como fue señalado, por otro. Los primeros desafíos provienen Lavoisier brindó una concepción empírica de los elementos como la incompatibilidadentre la ontología de la química estructural etapa final del análisis y la ontología de la químicacuántica. Dado que, en principiorenunciaba, los electrones no pueden distinguirse (notienen individualidad)así, a la descripción de la mecánica cuántica no puededepender de la identidad idea de los electrones individuales. En el modelo elementos como “sustancias básicas” en favor de Lewis considerar losenlaces están compuestos elementos como “cuerpos simples”, para usar una traducción de electrones localizados, lo que no ocurre su propio término en OM, comose ha vistofrancés ''corps simples''. El último desafío proviene de aquellas sustancias que presentanlimitaciones a la regla del octeto Robin Hendry (por ej. BeCl<sub>3</sub>2005, PF<sub>5</sub>,SF<sub>4</sub>2006a). Sin embargoha desafiado este punto de vista, afirma Hendry, estos casos fueron objeciones a laregla del octeto más afirmando que a no hay evidencia histórica de la concepción clásica de enlace químico como un parintención de electrones compartidos. Otro tipo Lavoisier de argumento ha apelado privar a la dimensiónpragmática para defender la concepción estructuralquímica del sentido anterior de ‘elemento’. Según el autor, por el contrario, dado su éxito empírico hay una continuidad conceptual en el papel teórico asignado a los elementos endescubrir y sintetizar nuevas sustancias (Stemwedel 2006)las explicaciones químicas desde, al menos, el siglo XVIII.
Otros autores se han concentrado en el influyente trabajo de Paneth (1931, [2003]). Estos autores, si bien comparten en líneas generales dicha perspectiva, aportan comentarios, críticas y presentan visiones particulares del problema (Earley 2009, Ruthenberg 2009, Scerri 2012). Por ejemplo, Earley (2009) discute si los términos ‘sustancia simple’ y ‘sustancia básica’ son traducciones apropiadas de los términos alemanes ‘''einfacher stoff''’ y ‘''grundstoff''’, respectivamente, tal como fueron empleados por Paneth en su versión original. Por su parte, la concepciónenergéticaScerri (2012) sugiere una posible crítica al trabajo de este autor, con el propósito de aclarar una cierta confusión en lugar la relación existente entre los conceptos de buscar las partes materiales responsables sustancia básica, sustancia simple y elemento. Considera que la distinción de Paneth, tal como fue presentada, puede inducir a interpretar que “elemento” es la uniónentidad fundamental, y que “sustancia básica” y “sustancia simple” son, de alguna manera, nociones derivadas de la molécula como un todo, se centra en los cambios noción más fundamental de energía comunes “elemento”. Scerri introduce entonces el término ‘sustancia simple combinada’ para referirse atodos los casos las sustancias compuestas por más de enlace químicoun elemento. En este sentido, el enlace implica Esto le permite resaltar que laestabilización energética noción de sustancia básica subyace tanto a la sustancia simple como a la moléculasustancia simple combinada. Esta concepción Y afirma entonces que el sistema periódico, si bien se refiere así ordena a unateoría del enlace químico en lugar de una teoría partir de los enlaces. En otraspalabraselementos concebidos como sustancias básicas, incluye asimismo a las sustancias simples combinadas, las cuales manifiestan asimismo periodicidad (reactividad química, mientras que el enlazamiento es realpropiedades físicas, los enlaces no lo sonetc.).
Ahora bien, ¿es posible afirmar queEV y OM son efectivamente teorías científicas? Si bien los términos ‘teoría’ y‘modelo’ suelen ser utilizados como sinónimos La naturaleza dual del concepto de elemento es resistida por los científicos, algunostrabajos recientes se han ocupado del tema. En este sentido, sobre la base filósofos contemporáneos dela comparación entre ambos enfoquesquímica desde posturas alternativas (Hendry 2006b, Needham 2006b, Vihalemm 2011). Estos autores, se ha argumentado que no puede hablarse deteorías científicas en líneas generales, niegan cualquier sentido estrictometafísico a los elementos, sino y proponen superar las dificultades encontradas mediante una nueva perspectiva conceptual que se ajustan mejor a la nociónde ‘modelo’ (Lombardi y Martínez González 2012incluye, Adúriz-Bravoen ciertos casos, Labarca yLombardi 2014)una nueva terminología.
Como vemosLa pregunta sobre si los elementos como “sustancias básicas” deben considerarse como átomos neutros, aunque el concepto deenlace químico juega un papel central tanto en las explicaciones químicas átomos unidos o comoen elementos macroscópicos caracterizados por sus números atómicos concentran también las predicciones, su elucidación no es una tarea sencilladiscusiones. Los diferentesenfoques teóricos -de la concepción clásica de Lewis Estas reflexiones filosóficas conducen naturalmente a las siguientes preguntas: ¿Qué representa tabla periódica actualmente? ¿Los elementos concebidos como “sustancias básicas” o losdivergentes marcos teóricos de la química cuántica- ponen derelieve que elementos concebidos como “sustancias simples” en el concepto estado estándar de enlace covalente sigue siendo difícil de dilucidar.Estos enfoques coexisten en la práctica química temperatura (298 K) y, en consecuencia, pareceríanatural argumentar en favor de un enfoque pluralista para entender lanaturaleza del enlace químicopresión (1 atm)? Como vemos, enfoque defendido por algunos químicos teóricosy filósofos de la química. Uno de ellos es el Premio Nobel Roald Hoffman, quienafirmó que “cualquier definición rigurosa una buena cantidad de un enlace químico está destinada aser empobrecedora”; trabajo resta aún por tanto, aconseja “divertirse con la difusa riqueza de laidea” (citado en Ball 2011, 28)hacer.
''' '''
'''6. La naturaleza ==Fundamentos de los elementos químicos'''la Tabla Periódica==
''' '''La tabla periódica de los elementos es uno de los principales íconos de la ciencia contemporánea. El sistema periódico, que subyace a la tabla periódica, es una de las grandes ideas de la química ya que proporciona la manera de entender cómo los elementos reaccionan entre sí y ayuda a explicar las propiedades de los mismos.
Junto con las nociones de sustancia y estructura, elconcepto de ‘elemento’ es una de las categorías centrales del mundo químico:juega un papel relevante tanto en las reacciones químicas como en el sistemaperiódico. Con el advenimiento de la filosofía moderna activa participación de la química en ladécada de 1990químicos, una nueva generación de filósofos de la químicafísicos, químicos ehistoriadores , filósofos de la química intentó clarificar la noción de ‘elemento’. Dichatarea puso de relieve la complejidad del problema científico-filosóficoy, dado tantoel carácter polisémico del concepto comoen algunos casos, asimismode científicos amateurs, las divergencias varios son los temas en cuantodiscusión, a saber: ¿Cuál es el origen de la terminología tabla periódica? ¿Hay una mejor forma de presentar los elementos en el sistema periódico? ¿Puede la tabla periódica ser reducida a emplear. La pregunta “¿qué la mecánica cuántica? ¿Cuáles son las posiciones adecuadas para el hidrógeno y el helio? ¿Qué elementos deben formar el grupo 3? ¿Cuál es un elementoel papel de las tríadas de número atómico?” ha sido motivo de un largo debatedesde los albores ¿Cuál es el estatus de la filosofía griega hasta nuestros días. En este sentidoley periódica? A continuación,químicos y filósofos presentamos brevemente algunos de la química hanidentificado diferentes sentidos en los que se interpreta actualmente eltérmino ‘elemento’debates sobre estos temas.
El primero de ellos considera los elementos como fueron concebidos por
los antiguos filósofos griegos. Empédocles elaboró la llamada “doctrina de los
cuatro elementos”: agua, aire, tierra y fuego eran las partes constitutivas de
la realidad natural. Según Aristóteles, estos elementos se determinan por las
características de calor, frío, sequedad y humedad. Algunos de los filósofos
presocráticos creían que tales elementos estaban formados por componentes
microscópicos de formas variadas, lo cual explicaba la diversidad de sus
propiedades. Las formas básicas de tales elementos eran la de los sólidos
platónicos (tetraedro, octaedro,
icosaedro, y cubo). Cuando tiempo después se descubre un quinto sólido
platónico, el dodecaedro, Aristóteles postula el éter como el “quinto elemento”
o quintaesencia. La doctrina de los cuatro elementos ejerció gran influencia en
la Antigüedad y en la Edad Media, y hasta bien entrada la época moderna.
Los filósofos griegos concibieron todas las sustancias compuestas porlos cuatro o cinco elementos. Pero algunos ===El problema de ellos creyeron que, además de unsentido composicional, estos elementos subyacían a todas las demás sustancias.Por tanto, los elementos se concibieron como principios, tendencias o potencialidades que daban lugara sus propiedades observables. Surgía así la distinción entre la formaabstracta (o inobservable) de un elemento y su forma observable. Esta distinciónejerció un importante papel en el desarrollo de la química. Pero cuando la revolucióncientífica hizo su entrada en escena, la concepción abstracta fue parcialmenteabandonada.óptima===
En efectoA poco más de 140 años de la publicación de la primera tabla periódica de Mendeleev, a fines del siglo XVIII Antoine-Laurent se han presentado más de Lavoisier fue elprimero en concebir un elemento como la etapa final mil variantes de la descomposiciónquímicamisma; surgía así su caracterización sobre la base forma de la observación y lamanipulacióntabla periódica es aún hoy objeto de interminables debates en el plano epistemológico. En 1789 Lavoisier y sus colaboradores publicaron su famosa listaEl punto central consiste en si existe una mejor manera de 33 ubicar los elementos como “cuerpos simples” o “sustancias simples”. La segundaconceptualización del término ‘elemento’ que aparece , en la historia refiereentonces al dominio macroscópico: elementos como sustancias simples observablesy tangibles que se pueden aislar. Esta caracterización otras palabras, si es posible una mejor representación de la noción de ‘elemento’se encuentra comúnmente en los libros universitarios de química generalperiodicidad.
Sin embargoAlgunos investigadores como Stewart, el sentido abstracto del término ‘elemento’fue revalorizado por el químico ruso Dmitri Mendeleev en la década Rich y Laing afirman que es inútil tratar de encontrar una única representación de 1860, alseñalar los elementos que pese a que un elemento puede ser visto como dé cuenta de todas las relaciones importantes entre ellos. La mejor representación es sólo una “sustancia simple”cuestión de conveniencia y convención (aislableStewart 2005) con propiedades macroscópicas, también puede ser concebido como una “sustanciabásica” . Este punto de vista instrumentalista fue desafiado durante varios años por Eric Scerri (invisible2007) con , quien defendió una sola propiedad: su peso atómico. Según Mendeleevposición realista,el cuerpo simple y el compuesto quedan relegados al mundo según la cual debe existir una mejor manera de las apariencias. Sibien el elemento como sustancia básica no tiene existencia fenoménica, pues siempreestá “escondido” ordenar los elementos en un cuerpo simple o compuestogrupos de columnas, y es el único principioexplicativo, el sustrato tarea de los filósofos de la química tratar de todo lo observableencontrar dicha forma óptima. Esta profunda distinciónconceptual entre un elemento concebido como “sustancia básica” y como “sustanciasimple” fue crucial para su propuesta Naturalmente, esto implica que algunas presentaciones del sistema periódicoson superiores a otras. Mendeleev hizohincapié Sin embargo, Scerri abandonó finalmente la insistencia en que su clasificación periódica concernía dicha idea. Pero entonces, una pregunta clave es: ¿Cuál es la posición de la IUPAC con relación a los elementos concebidosen un sentido abstracto múltiples diseños existentes de la tabla periódica? ¿Existe alguna recomendación sobre el tema? La opinión de la División de Representación de la Estructura y Nomenclatura Química es clara: la IUPAC reconoce que una sola tabla no en un sentido macroscópicose ajusta a todos los usos; por tanto, avala la proliferación de representaciones del sistema periódico. Asimismo, la tabla periódica como la conocemos hoy día (Figura 1) es decirun ícono a menudo asociado con la IUPAC, no conelementos como suelen encontrarse en frascosy botellas en los laboratorios aunque erróneamente: esto significa que ninguna forma específica de la tabla periódica ha sido aprobada por dicha institución (Scerri 2007Leigh 2009).
A comienzos Se ha sugerido que una base más satisfactoria para la representación del siglo XXsistema periódico se alcanzaría si se comenzara cada período con valores de ''n'' + ''l'' (la suma de los dos primeros números cuánticos), eldescubrimiento en lugar de utilizar solamente ''n'', ya que ''n ''+'' l'' posee un estatus más fundamental (véase Figura 2). A pesar de la isotopía representaba una amenaza para la tabla periódicatradicionalmente aceptada representación bidimensional, algunos autores han cuestionado este punto de vista al proponer representaciones tridimensionales,puesto que lo cual deja de lado el número tradicional concepto de elementos como “sustancias simples” parecía aumentarmuy rápidamente‘tabla’. Algunos químicos afirmaron entonces que la Una de ellas, denominada “crisis“Árbol de los isótopos”Elementos”, tal como el evento fue conocidopropuesta por Fernando Dufour en 1990, implicaba el fin y destaca ciertas similitudes químicas no incluidas en la tabla de dos dimensiones. En 2005 Stewart diseñó la clasificaciónperiódica representación del sistema periódico como era un espiral tridimensional, conocida hasta entonces. Pero el radioquímico austríacoFritz Paneth resolvió la crisis recordando como “Galaxia Química”, cuya ventaja radica en la distinción filosófica eliminación deMendeleev los espacios entre “sustancia simple” los gases nobles y “sustancia básica”. En consecuencialos metales alcalinos, eldescubrimiento de los isótopos concernía con nuevos elementos concebidos como “sustanciassimples”, pero el criterio primario de clasificación en la tabla periódica implicaba elelemento en un sentido más fundamental del término. Asimismo, Paneth y Hevesytradicional, trabajando con plomo y “radio plomo” (uno de los isótopos descubiertos)que Rutherford les había pedido separar químicamente, corroboraron enfatizando así la inseparabilidad química decontinuidad entre los mismos, lo cual significaba que se trataba de dos o más formas del mismoelemento químicoelementos.
Siguiendo los trabajos Una tabla que actualmente concentra la atención de Anton van den Broek, en1913 Henry Moseley estableció que el número atómico era un mejor criterio paraordenar los elementos que el peso atómico. Sobre expertos es la base denominada “tabla periódica de este aporte, por unladoescalón izquierdo", y del trabajo de Fritz Paneth propuesta por el otro, ingeniero francés Charles Janet en 1923 la IUPAC (UniónInternacional de Química Pura 1929 y Aplicada) modificó la propiedad esencial de diseñada según unelemento químico, pasando del peso atómico al número atómico criterio estético (Scerri 2007Figura 2). Deeste modo, surgía entonces la tercera concepción de “elemento químico”: la que identificaun elemento Esta tabla fue revivida por su carga nuclear, es decir, con el número de protones educador en química Gary Katz en su2001 (Katz 2001).núcleo[[File:image029. Esta caracterización fisicalista constituye el criterio primario depng|center]]clasificación primaria para ordenar los elementos<center>Figura 1. Tabla periódica convencional, la cual es respaldada por laIUPAC así como es recogida por muchos libros de texto longitud media o de química18 columnas</center>[[File:image032.jpg|center]]<center>Figura 2.Tabla periódica de escalón izquierdo</center>
Muchas reflexiones filosóficas actuales sobreel tema toman el trabajo A diferencia de Lavoisier como punto la tabla periódica tradicional, en la tabla periódica de partidaescalón izquierdo el helio se ubica encabezando los metales alcalino-térreos. Como fue señaladoresultado,Lavoisier brindó una concepción empírica de todos los elementos como de este grupo tienen dos electrones en la capa de valencia. Una segunda característica es que el bloque ''s'' completo se ha desplazado a la etapa finaldel análisis derecha y renunciabael helio es parte de él. Sin embargo, así, a la idea que dicho elemento se encuentre fuera del grupo de los elementos como “sustanciasbásicas” en favor gases nobles es considerado desagradable por algunos químicos. Aunque no hay duda de que este elemento debe integrar el grupo de considerar los elementos como “cuerpos simples”alcalino-térreos según su configuración electrónica, para usaruna traducción algunos químicos han rechazado esta estrategia al afirmar que el principal objetivo de la tabla periódica es representar las propiedades químicas de su propio término en francés ''corps simples''. Robin Hendry los elementos y no sus configuraciones electrónicas; actualmente existe un intenso debate al respecto (2005Scerri 2013, Labarca 2013, 2006aTsimmerman 2013) ha desafiado este punto. Otra característica que posee la tabla de vista, afirmando Janet es que no hay evidencia histórica los lantanoides y actinoides se incorporan al cuerpo principal de la intención misma. Una de las virtudes de Lavoisiersu diseño es que muestra una forma regular, evitando así “huecos” entre grupos de privar a elementos, como el existente entre berilio y magnesio con boro y aluminio, tal como se presenta en la química del sentido anterior de ‘elemento’tabla periódica convencional. Según el autorAdemás, la tabla convencional muestra un primer periodo de sólo dos elementos (hidrógeno y helio); porel contrario, hay una continuidad conceptual en el papel teórico asignado a loselementos en la representación de Janet todas las explicaciones químicas desdelongitudes de periodo se repiten según la secuencia 2, 2, 8, 8, al menos18, el siglo XVIIIetc.
Otros autores se han
concentrado en el influyente trabajo de Paneth (1931, [2003]). Estos autores, si bien comparten en líneas generales dicha
perspectiva, aportan comentarios, críticas y presentan visiones particulares
del problema (Earley 2009, Ruthenberg
2009, Scerri 2012). Por ejemplo, Earley (2009) discute si los términos ‘sustancia
simple’ y ‘sustancia básica’ son traducciones apropiadas de los términos
alemanes ‘''einfacher stoff’'' y ‘''grundstoff’'', respectivamente, tal como fueron
empleados por Paneth en su versión original. Por su parte, Scerri (2012) sugiere una posible crítica al trabajo de este
autor, con el propósito de aclarar una cierta confusión en la relación
existente entre los conceptos de sustancia básica, sustancia simple y elemento.
Considera que la distinción de Paneth, tal como fue presentada, puede inducir a
interpretar que “elemento” es la entidad fundamental, y que “sustancia básica”
y “sustancia simple” son, de alguna manera, nociones derivadas de la noción más
fundamental de “elemento”. Scerri introduce entonces el
término ‘sustancia simple combinada’ para referirse a las sustancias compuestas por más de un
elemento. Esto le permite resaltar que la noción de sustancia básica subyace
tanto a la sustancia simple como a la sustancia simple combinada. Y afirma entonces
que el sistema periódico, si bien se ordena a partir de los elementos
concebidos como sustancias básicas, incluye asimismo a las sustancias simples
combinadas, las cuales manifiestan asimismo periodicidad (reactividad química,
propiedades físicas, etc.).
===La naturaleza dual ubicación del concepto de elemento esresistida por algunos filósofos contemporáneos de la química desde posturasalternativas (Hendry 2006b, Needham 2006b, Vihalemm 2011). Estos autores, enlíneas generales, niegan cualquier sentido metafísico a los elementos, hidrógeno yproponen superar las dificultades encontradas mediante una nueva perspectivaconceptual que incluye, en ciertos casos, una nueva terminología.del helio===
La pregunta sobre si Generaciones de químicos y físicos han debatido acerca de la mejor ubicación del hidrógeno y del helio en el sistema periódico. En relación con el hidrógeno, las opciones usualmente consideradas son: a) en el grupo 1 (metales alcalinos), ya que posee un electrón en la capa de valencia; b) encabezando el grupo 17 (halógenos), dado que los elementos como “sustanciasbásicas” deben considerarse como átomos neutrosde hidrógeno pueden formar iones negativos, átomos unidos o como elementosmacroscópicos caracterizados por sus números atómicos concentran también lasdiscusiones. Estas reflexiones filosóficas conducen naturalmente a las siguientespreguntas: ¿Qué representa tabla periódica actualmente? ¿Los elementosconcebidos como “sustancias básicas” o al igual que los elementos concebidos como “sustanciassimples” de ese grupo; c) en el estado estándar grupo 14, el grupo del carbono, dado que el hidrógeno muestra la mitad de su capa de temperatura valencia completa (298 K2 electrones) y de presión , al igual que el carbono (1 atm4 electrones)?Como vemos; o bien por su electronegatividad; y finalmente, una buena cantidad d) “flotando” sobre el cuerpo principal de trabajo resta aún por hacerla tabla debido a las dificultades para integrar un grupo en particular.
'''7La posición del helio en la tabla periódica también exhibe inconvenientes. Fundamentos ¿Debería permanecer encabezando la familia de los gases nobles, tal como en la Tabla Periódica '''tabla tradicional, o, por el contrario, debería ser parte de la familia de los metales alcalinotérreos de acuerdo con su configuración electrónica? En los últimos tiempos, Scerri (2010, 2011) ha afirmado que el problema de la posición del hidrógeno y del helio tiene una solución correcta. Este autor propuso un nuevo criterio categorial para resolver la cuestión: la preservación o la creación de nuevas tríadas de elementos. Scerri recupera la idea de tríadas de elementos, propuesta por Johann Döbereiner en 1817, pero ahora con el número atómico en lugar del peso atómico. El resultado de la aplicación de este criterio es que el helio debe permanecer entre los gases nobles, dada la tríada “perfecta” de números atómicos He(2), Ne(10), Ar(18). A su vez, el hidrógeno se convierte en parte de los halógenos, de acuerdo con la tríada H(1), F(9), Cl(17). Sin embargo, el estatus epistemológico de las tríadas de elementos como criterio para resolver esta cuestión es actualmente motivo de controversia.
La tabla periódica de los elementos es uno de
los principales íconos de la ciencia contemporánea. El sistema periódico, que
subyace a la tabla periódica, es una de las grandes ideas de la química ya que
proporciona la manera de entender cómo los elementos reaccionan entre sí y
ayuda a explicar las propiedades de los mismos.
Con la activa participación de químicos,físicos, historiadores, filósofos de la química y, en algunos casos, decientíficos amateurs, varios son los temas en discusión, a saber: ¿Cuál es elorigen de la tabla periódica? ¿Hay una mejor forma de presentar los ===Los elementosen el sistema periódico? ¿Puede la tabla periódica ser reducida a la mecánicacuántica? ¿Cuáles son las posiciones adecuadas para el hidrógeno y el helio?¿Qué elementos deben formar el grupo 3? ¿Cuál es el papel de las tríadas denúmero atómico? ¿Cuál es el estatus de la ley periódica? A continuación,presentamos brevemente algunos de los debates sobre estos temas.===
'''7Otro debate en curso es el que se centra en los elementos que deben integrar el grupo 3.1Las tablas periódicas tradicionales incluyen los elementos escandio (21), itrio (39), lantano (57) y actinio (89). El problema Sin embargo, algunos químicos y filósofos de la forma óptima''' química consideran que los dos últimos elementos deben sustituirse por lutecio (71) y lawrencio (103). Esta modificación ha sido sugerida apelando tanto a sus propiedades físicas y químicas (Jensen 1982, 2015), como al enfoque de las tríadas de elementos, dada la tríada “perfecta” Y(39), Lu(71), Lw(103) (Scerri 2011). Esta propuesta se ha aplicado ya en muchos libros de texto y en nuevos diseños de tablas periódicas, aunque todavía se aprecia cierta resistencia a tal sustitución (Clark y White 2008, Lavelle 2008).
A poco más de 140 años de la publicación de la
primera tabla periódica de Mendeleev, se han presentado más de mil variantes de
la misma; la forma de la tabla periódica es aún hoy objeto de interminables
debates en el plano epistemológico. El punto central consiste en si existe una
mejor manera de ubicar los elementos o, en otras palabras, si es posible una
mejor representación de la periodicidad.
Algunos investigadores como Stewart, Rich yLaing afirman que es inútil tratar de encontrar una única representación de loselementos que dé cuenta de todas las relaciones importantes entre ellos. ===Lamejor representación es sólo una cuestión de conveniencia y convención (Stewart2005). Este punto de vista instrumentalista fue desafiado durante varios añospor Eric Scerri (2007), quien defendió una posición realista, según la cualdebe existir una mejor manera de ordenar los elementos en grupos de columnas, yes tarea de los filósofos de la química tratar de encontrar dicha forma óptima.Naturalmente, esto implica que algunas presentaciones del sistema periódico sonsuperiores a otras. Sin embargo, Scerri abandonó finalmente la insistencia en dichaidea. Pero entonces, una pregunta clave es: ¿Cuál es la posición de la IUPAC conrelación a los múltiples diseños existentes de la tabla periódica? ¿Existealguna recomendación sobre el tema? La opinión de la División de Representaciónde la Estructura y Nomenclatura Química es clara: la IUPAC reconoce que unasola tabla no se ajusta a todos los usos; por tanto, avala la proliferación derepresentaciones del sistema periódico. Asimismo, la tabla periódica como laconocemos hoy día (Figura 1) es un ícono a menudo asociado con la IUPAC, aunqueerróneamente: esto significa que ninguna forma específica reducción de la tabla periódicaha sido aprobada por dicha institución (Leigh 2009).===
Se ha sugerido que una base más satisfactoriapara Dos son las perspectivas actuales sobre el problema de la representación del sistema periódico se alcanzaría si se comenzara cadaperíodo con valores reducción de ''n'' + ''l'' (la suma tabla periódica. La primera de ellas adopta un enfoque matemático que apela a los dos primeros númeroscuánticos), en lugar estudios periódicos de utilizar solamente ''n''la similitud,ya que ''n ''+'' l'' posee un estatus más fundamental (véase Figura 2). A pesar la teoría de grupos y latradicionalmente aceptada representación bidimensional, algunos autores hancuestionado este punto teoría de vista al proponer representaciones tridimensionales, locual deja la información. El resultado de lado el tradicional concepto estos estudios está comenzando a analizarse. El segundo enfoque se centra en la aplicación de ‘tabla’la mecánica cuántica a la tabla periódica. Una Scerri (2012) señala que la teoría cuántica proporciona sólo una explicación parcial de ellas, denominada “Árbolla forma de los Elementos”la tabla periódica, fue propuesta por Fernando Dufour en 1990ya que, y destaca si bien es posible predecir ciertassimilitudes químicas no incluidas en la tabla propiedades individuales de dos dimensiones. En 2005Stewart diseñó la representación del sistema periódico como un espiraltridimensionallos elementos, conocida no permite capturar propiedades globales tales como “Galaxia Química”, cuya ventaja radica en laeliminación pertenencia de los espacios elementos a ciertos grupos y las relaciones entre ellos. La idea de las configuraciones electrónicas como responsables de las propiedades químicas de los gases nobles y los metales alcalinoselementos es casi un dogma que generaciones de estudiantes debe aprender. Sin embargo,como Scerri hace hincapié en la tabla periódica tradicionalque este enfoque no es apropiado, por ejemplo, enfatizando así la continuidad entrepara decidir el lugar del hidrógeno y del helio o bien los elementosque pertenecen al grupo 3, como se ha señalado.
Una tabla Por otra parte, el conjunto de los cuatro números cuánticos (''n'', ''l'', ''m'', ''s'') predice que las capas atómicas pueden contener un máximo de 2, 8, 18 o 32 electrones, lo que actualmente concentra está de acuerdo con la atenciónlongitud de los expertos es períodos de la tabla. Sin embargo, la mecánica cuántica no justifica la denominada “tabla periódica repetición de escalón izquierdo"las longitudes de los periodos,propuesta por excepto el ingeniero francés Charles Janet en 1929 y diseñada según uncriterio estético (Figura 2)primero. Esta tabla fue revivida por En este sentido, es interesante destacar el debate actual sobre el estatus de la regla de Madelung, la cual brinda el educador orden de llenado de los orbitales de átomos enquímica Gary Katz en 2001 (Katz 2001).<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1039" type="#_x0000_t75" style='width:375pt;height:205.8pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image029.png" o:title=""/></vfase gaseosa, a saber:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->
Figura <center>1. Tabla periódica convencional,de longitud media o de 18 columnas''s'' <!--[if gte vml 1]>2''s'' <v:shape id="_x0000_i1040" type="#_x0000_t75" style=2''p'width:361.8pt;height:189.6pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image031.jpg" o:title=""/>3''s'' </v:shape>3''p'' <![endif]-->4''s'' <!--[if !vml]-->3''d''… <!--[endif]--/center>
Figura 2¿Se ha derivado esta regla a partir de primeros principios (''ab initio'')? Si así fuera, habría un fuerte argumento para apoyar el punto de vista reduccionista. Tabla periódica Pero mientras que algunos autores afirman que el objetivo se ha alcanzado, otros señalan que la regla de escalónizquierdoMadelung es sólo una regla semiempírica (Scerri 2012). El químico teórico Eugen Schwarz (2007) ha señalado que esta regla es relativamente poco importante en el mundo químico, ya que se diseñó para átomos neutros, libres y no unidos químicamente mientras que la atención debería dirigirse, por el contrario, a los átomos unidos.
A diferencia de la tabla periódica tradicional,
en la tabla periódica de escalón izquierdo el helio se ubica encabezando los
metales alcalino-térreos. Como resultado, todos los elementos de este grupo
tienen dos electrones en la capa de valencia. Una segunda característica es que
el bloque ''s'' completo se ha desplazado
a la derecha y el helio es parte de él. Sin embargo, que dicho elemento se
encuentre fuera del grupo de los gases nobles es considerado desagradable por
algunos químicos. Aunque no hay duda de que este elemento debe integrar el
grupo de los alcalino-térreos según su configuración electrónica, algunos químicos
han rechazado esta estrategia al afirmar que el principal objetivo de la tabla
periódica es representar las propiedades químicas de los elementos y no sus
configuraciones electrónicas; actualmente existe un intenso debate al respecto (Scerri
2013, Labarca 2013, Tsimmerman 2013). Otra característica que posee la tabla de
Janet es que los lantanoides y actinoides se incorporan al cuerpo principal de
la misma. Una de las virtudes de su diseño es que muestra una forma regular,
evitando así “huecos” entre grupos de elementos, como el existente entre berilio
y magnesio con boro y aluminio, tal como se presenta en la tabla periódica
convencional. Además, la tabla convencional muestra un primer periodo de sólo
dos elementos (hidrógeno y helio); por el contrario, en la representación de
Janet todas las longitudes de periodo se repiten según la secuencia 2, 2, 8, 8,
18, etc.
'''7.2. La ubicación del hidrógeno y del helio '''==Clases naturales en química==
Generaciones dequímicos La química es probablemente la disciplina paradigmática para estudiar clases naturales y físicos han debatido acerca de al presente casi ha reemplazado a la mejor ubicación del hidrógeno y delhelio biología en el sistema periódicoestudio de este tema. En relación con el hidrógenoefecto, las opcionesusualmente consideradas son: a) en el grupo 1 (metales alcalinos), ya que poseeun electrón la última década los debates se han centrado en la capa de valencia; b) encabezando el grupo 17 (halógenos), dadoque los átomos estudio de hidrógeno pueden formar iones negativos, al igual que loselementos de ese grupo; c) y compuestos químicos. La cuestión central en este contexto es: ¿son las clases naturales genuinamente naturales o meramente convencionales? En el grupo 14contexto de la química, el grupo la pregunta sobre la existencia de las clases naturales ha estado estrechamente vinculada con la evaluación del carbonomicroestructuralismo, dado que elhidrógeno muestra la mitad tesis según la cual las clases químicas pueden ser individuadas exclusivamente en términos de su capa de valencia completa microestructura (2 electrones)van Brakel 2000, aligual que el carbono (4 electrones); o bien por su electronegatividad; yfinalmenteHendry 2008b, dNeedham 2011) “flotando” sobre el cuerpo principal de la tabla debido a lasdificultades para integrar un grupo en particular.
La posición del helioen la tabla periódica también exhibe inconvenientesEl debate sobre las clases naturales ha estado marcado por dos perspectivas: el convencionalismo y el esencialismo. ¿Debería permanecerencabezando la familia de los gases nobles, tal como en la tabla tradicional, o,por Según el contrarioprimero, debería ser parte las clases naturales son meras agrupaciones convencionales de la familia de los metalesalcalinotérreos de acuerdo con su configuración electrónica? En los últimostiemposparticulares, Scerri (2010es decir, 2011) ha afirmado responden a criterios puramente humanos que el problema de la posición delhidrógeno y del helio tiene una solución correcta. Este autor propuso no implican un nuevocriterio categorial para resolver la cuestión: la preservación o la creación denuevas tríadas de elementoscorrelato natural. Scerri recupera Los convencionalistas pueden aceptar que la idea de tríadas de elementos,propuesta por Johann Döbereiner en 1817ciencia emplea ciertas clases, pero ahora con el número atómico enlugar del peso atómico. El resultado de conciben la aplicación elección particular como una mera decisión conveniente que depende de este criterio es queel helio debe permanecer entre los gases noblespropósitos particulares, dada la tríada “perfecta” denúmeros atómicos He(2), Ne(10), Ar(18)y que puede ser reemplazada cuando las circunstancias cambian. A Por su vezparte, el hidrógeno se convierte enparte esencialismo concibe a las clases naturales como poseedoras de los halógenosesencias, de acuerdo con la tríada H(1)esto es, F(9), Cl(17). Sinembargo, el estatus epistemológico una propiedad o un conjunto de propiedades que las tríadas de elementos identifica como criteriopara resolver esta cuestión es actualmente motivo de controversiatales.
'''7Mientras que el esencialismo fue una marca de la filosofía clásica, el convencionalismo se impuso durante el siglo XX a la luz del rechazo de la metafísica instaurado por el positivismo lógico del Círculo de Viena.3No obstante, debido a algunas dificultades que enfrentó la perspectiva convencionalista, y también debido a la disminución de la influencia del positivismo lógico, el esencialismo experimentó un renacimiento durante los años ‘70 y los comienzos de los años ‘80, sobre todo en relación con las clases naturales. En la década de 1970, Kripke y Putnam desarrollaron una teoría de la referencia para los términos de clase natural, según la cual la referencia de los términos de clase está dada por propiedades esenciales descubiertas por la investigación científica. Los elementos enel grupo 3 '''
Otro debate Estos autores asumieron que la extensión del nombre de un elemento está determinada por su carga nuclear, en cursotanto propiedad microestructural descubierta por la ciencia. La esencia de todo aquello denotado por ‘oro’ es ser el elemento con número atómico 79. Un punto importante aquí es que se centra en los elementos la extensión de un término de clase está determinada por propiedades que deben integrar el grupo 3. Las tablasperiódicas tradicionales incluyen los elementos escandio (21), itrio (39),lantano (57) y actinio (89)propios usuarios pueden ignorar. Sin embargoDe hecho, algunos químicos y filósofos antes del descubrimiento de laquímica consideran que carga nuclear en las primeras décadas del siglo XX como criterio unívoco para identificar un elemento, los dos últimos elementos deben sustituirse químicos fueron capaces de hacerlo por lutecio(71) medio de las propiedades macroquímicas y lawrencio (103). Esta modificación ha sido sugerida apelando tanto a suslas propiedades físicas y químicas (Jensen 1982, 2015)vale decir, como al enfoque de lastríadas de elementos, dada sin conocer la tríada “perfecta” Y(39)estructura atómica. Sin embargo, Lu(71)según Kripke y Putnam, Lw(103) (Scerri2011). Esta propuesta el descubrimiento del número atómico tiene prioridad explicativa: decir que ‘oro’ se ha aplicado ya refiere a la materia con número atómico 79 es el resultado de un descubrimiento empírico en muchos libros lugar de texto y en nuevos diseñosuna reconceptualización de tablas periódicas, aunque todavía se aprecia cierta resistencia a talsustitución (Clark y White 2008, Lavelle 2008)la referencia del término.
'''7La alternativa supuestamente dicotómica entre esencialismo y convencionalismo está anclada en el corazón de la química.4De hecho, el ejemplo paradigmático en los argumentos de Kripke y Putnam es ‘agua es H<sub>2</sub>O’ o ‘agua = H<sub>2</sub>O’, un ejemplo acríticamente aceptado en general por la mayoría de los filósofos del lenguaje. La reducción El esencialismo en química toma así la forma de microstructuralismo. Este enfoque parece funcionar para los elementos químicos, ya que el número atómico es suficiente para identificar el elemento. Sin embargo, cuando el microstructuralismo se extiende dela tabla periódica '''los elementos a los compuestos, las dificultades comienzan.
Dos son las perspectivasactuales sobre Un compuesto químico se identifica principalmente por sus elementos constitutivos. Por ejemplo, el problema metano (CH<sub>4</sub>) es aquel compuesto que consiste de un átomo de la reducción carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Sin embargo, la tabla periódica. La primera identificación deellas adopta un enfoque matemático que apela a los estudios periódicos compuesto sólo por su composición está seriamente cuestionada por el fenómeno de isomería, descubierto por Woehler en 1827. Por ejemplo, el ácido fulmínico y el ácido ciánico comparten la similitudmisma fórmula molecular CHNO,la teoría pero sus diferentes propiedades químicas y físicas hacen de grupos y ellos diferentes sustancias. En consecuencia, la teoría existencia de isómeros muestra que la informaciónfórmula molecular no es suficiente para clasificar elementos. El resultado La microestructura de estosestudios está comenzando los compuestos químicos se refiere no sólo a analizarse. El segundo enfoque se centra los átomos en laaplicación de la mecánica cuántica las moléculas, sino también a la tabla periódicasu disposición espacial. Scerri (2012) señalaNeedham y van Brakel argumentan que la teoría cuántica proporciona sólo compuestos como el agua pueden tener una explicación parcial de la forma dela tabla periódica, ya estructura dinámica que, si bien es posible predecir ciertas propiedadesindividuales no puede ser descrita adecuadamente por sus fórmulas de los elementoscomposición química; en otras palabras, el agua no permite capturar propiedades globales talespuede ser considerada como la pertenencia un compuesto formado por una colección de moléculas de los elementos a ciertos grupos y las relaciones entreellosH<sub>2</sub>O. La idea de las configuraciones electrónicas como responsables de laspropiedades químicas de los elementos es casi Hendry lleva el argumento un dogma paso más allá cuando subraya que generaciones cualquier muestra deestudiantes debe aprender. Sin embargoagua líquida, incluso pura, Scerri hace hincapié en que esteenfoque contiene no es apropiado, por ejemplo, para decidir el lugar del hidrógeno y delhelio o bien los elementos que pertenecen al grupo sólo moléculas de H<sub>2</sub>O sino también H<sub>3, como se ha señalado</sub>O<sup>+</sup> e iones HO<sup>-</sup>.
Por otra parteEn la misma dirección, Needham y van Brakel han argumentado, elconjunto en contra de los cuatro números cuánticos (''n'',''l'', ''m''argumentos de Kripke y Putnam, ''s'') predice que es posible utilizar lascapas atómicas pueden contener un máximo propiedades macroscópicas (ej. el punto triple) para identificar sustancias sin necesidad de 2, 8, 18 o 32 electrones, lo queestá de acuerdo con la longitud de los períodos de la tablaapelar a las esencias microestructurales. Sin embargo, Esto sería suficiente para rechazar lamecánica cuántica no justifica afirmación según la repetición de cual las microdescripciones son necesarias para identificar las longitudes sustancias químicas. El concepto clásico de los periodossustancia química,excepto el primero. En este sentidoseñala Needham, es interesante destacar el debate actual, al igual que la temperatura, un concepto macroscópico cuyo sentido está determinado por criterios que descansan sobre el estatus de la regla de Madelungteoría macroscópica, principalmente la cual brinda el orden de llenado delos orbitales de átomos en fase gaseosa, a saber:termodinámica.
1''s''
< 2''s'' < 2''p'' < 3''s'' < 3''p'' < 4''s'' < 3''d''…
¿Se ha derivado esta regla a partir de primerosprincipios (''ab initio'')? Si así fuera,habría un fuerte argumento para apoyar el punto de vista reduccionista. Peromientras que algunos autores afirman que el objetivo se ha alcanzado, otros señalanque la regla de Madelung es sólo una regla semiempírica (Scerri 2012). El químicoteórico Eugen Schwarz (2007) ha señalado que esta regla es relativamente pocoimportante en el mundo químico, ya que se diseñó para átomos neutros, libres ==Conclusiones yno unidos químicamente mientras que la atención debería dirigirse, por elcontrario, a los átomos unidos.Perspectivas==
'''8No mucho tiempo atrás la filosofía de la química seguía esperando reconocimiento como una legítima subdisciplina de la filosofía contemporánea de la ciencia. Como consecuencia de ello, en las reuniones académicas los filósofos de la química solían ser confinados a las sesiones de filosofía de la física. Esta situación se ha revertido casi completamente hoy. El creciente interés de los químicos, historiadores y filósofos de la ciencia en los problemas del mundo químico condujo a la filosofía de la química a ganar un fuerte impulso. Más allá de los temas tratados aquí, una amplia variedad de tópicos relacionados con la química son objeto de reflexión filosófica. Entre ellos se puede citar el estatus de las leyes y teorías químicas, modelos y explicaciones en química, el surgimiento de la química matemática, el problema de la visualización, la cuestión de la ética en química, así como temas metodológicos tales como experimentación, instrumentación y síntesis química. Clases naturales La nanotecnología es también un tema de creciente interés, en el que la química'''está particularmente involucrada (Schummer y Baird 2006). Por otra parte, en los últimos años las reflexiones filosóficas sobre la química han sido redescubiertas en obras clásicas de autores como Aristóteles, Kant, Hegel, Duhem, Bachelard y Cassirer, así como en renombrados químicos como Brodie, Ostwald, Polanyi, Wald, Caldin, Lavoisier, Paneth y Mendeleev, entre otros. Es de esperar, entonces, que esta amplia pluralidad de temáticas no sólo garantice el definitivo establecimiento social de la filosofía de la química, sino también una comprensión más profunda de una fascinante ciencia natural como la química.
La química es
probablemente la disciplina paradigmática para estudiar clases naturales y al
presente casi ha reemplazado a la biología en el estudio de este tema. En
efecto, en la última década los debates se han centrado en el estudio de los
elementos y compuestos químicos. La cuestión central en este contexto es: ¿son las
clases naturales genuinamente naturales o meramente convencionales? En el
contexto de la química, la pregunta sobre la existencia de las clases naturales
ha estado estrechamente vinculada con la evaluación del microestructuralismo, la
tesis según la cual las clases químicas pueden ser individuadas exclusivamente
en términos de su microestructura (van Brakel 2000, Hendry 2008b, Needham 2011).
El debate sobre las clases naturales ha estadomarcado por dos perspectivas: el convencionalismo y el esencialismo. Según el primero, las clasesnaturales son meras agrupaciones convencionales de particulares, es decir,responden a criterios puramente humanos que no implican un correlato natural. Los convencionalistaspueden aceptar que la ciencia emplea ciertas clases, pero conciben la elecciónparticular como una mera decisión conveniente que depende de los propósitosparticulares, y que puede ser reemplazada cuando las circunstancias cambian. Porsu parte, el esencialismo concibe a las clases naturales como poseedoras de esencias, estoes, una propiedad o un conjunto de propiedades que las identifica como tales.==Bibliografía==
Mientras que el esencialismo fue una marca dela filosofía clásicaAdúriz-Bravo, Agustín, el convencionalismo se impuso durante el siglo XX a laluz del rechazo Martín Labarca y Olimpia Lombardi. 2014. “Una noción de modelo útil para la metafísica instaurado por el positivismo lógico formación delCírculo profesorado de Vienaquímica”. No obstante, debido a algunas dificultades que enfrentó laperspectiva convencionalista, y también debido a la disminución En ''Avances en Didáctica de lainfluencia del positivismo lógico, el esencialismo experimentó un renacimientodurante los años ‘70 Química: Modelos y los comienzos de los años ‘80Lenguajes'', sobre todo en relacióncon las clases naturales. En la década de 1970editado por Cristian Merino, Kripke Agustín Adúriz-Bravo y Putnam desarrollaronuna teoría de la referencia para los términos de clase naturalMarcela Arellano, según la cualla referencia 37-49. Valparaíso: Pontificia Universidad Católica de los términos de clase está dada por propiedades esencialesdescubiertas por la investigación científicaValparaíso.
Estos autores asumieron que la extensión delnombre de un elemento está determinada por su carga nuclearBall, en tanto propiedadmicroestructural descubierta por la cienciaPhilip. La esencia de todo aquellodenotado por ‘oro’ es ser el elemento con número atómico 792011. Un puntoimportante aquí es que la extensión de un término de clase está determinada porpropiedades que los propios usuarios pueden ignorar“Beyond the bond”. De hecho, antes deldescubrimiento de la carga nuclear en las primeras décadas del siglo XX comocriterio unívoco para identificar un elemento, los químicos fueron capaces dehacerlo por medio de las propiedades macroquímicas y las propiedades físicas, valedecir, sin conocer la estructura atómica. Sin embargo, según Kripke y Putnam,el descubrimiento del número atómico tiene prioridad explicativa''Nature'' 469: decir que ‘oro’se refiere a la materia con número atómico 79 es el resultado de undescubrimiento empírico en lugar de una reconceptualización de la referenciadel término26-8.
Laalternativa supuestamente dicotómica entre esencialismo y convencionalismo estáanclada en el corazón de la química. De hechoBishop, el ejemplo paradigmático en losargumentos de Kripke y Putnam es ‘agua es H<sub>2</sub>O’ o ‘agua = H<sub>2</sub>O’, un ejemplo acríticamente aceptado en general por lamayoría de los filósofos del lenguajeRobert. El esencialismo en química toma así laforma de microstructuralismo2005. Este enfoque parece funcionar para los elementosquímicos, ya que el número atómico es suficiente para identificar el elemento“Patching physics and chemistry together”.Sin embargo, cuando el microstructuralismo se extiende de los elementos a loscompuestos, las dificultades comienzan''Philosophy of Science'' 72: 710-22.
Uncompuesto químico se identifica principalmente por sus elementos constitutivos.Por ejemploCerro, el metano (CH<sub>4</sub>) es aquel compuesto que consiste de unátomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Sin embargoMónica, la identificaciónde un compuesto sólo por su composición está seriamente cuestionada por elfenómeno de isomería, descubierto por Woehler en 1827. Por ejemplo, el ácidofulmínico y el ácido ciánico comparten la misma fórmula molecular CHNO, perosus diferentes propiedades químicas y físicas hacen de ellos diferentessustanciasGabriel Merino. En consecuencia, la existencia de isómeros muestra que la fórmulamolecular no es suficiente para clasificar elementos2009. “¿Moléculas sin esqueleto? La microestructura oportunidad perfecta para revisar el concepto de loscompuestos químicos se refiere no sólo a los átomos en las moléculas, sinotambién a su disposición espacial. Needham y van Brakel argumentan quecompuestos como el agua pueden tener una estructura dinámica que no puede serdescrita adecuadamente por sus fórmulas de composición química; en otraspalabras, el agua no puede ser considerada como un compuesto formado por unacolección de moléculas de H<sub>2</sub>Omolecular”. Hendry lleva el argumento un paso másallá cuando subraya que cualquier muestra de agua líquida, incluso pura,contiene no sólo moléculas de H<sub>2</sub>O sino también H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>e iones HO<sup>''Educación Química'' XX: 187-</sup>91.
Enla misma direcciónClark, Needham y van Brakel han argumentadoRoy W., en contra de losargumentos de Kripke y Putnam, que es posible utilizar las propiedadesmacroscópicas (ejGary D. White. el punto triple) para identificar sustancias sin necesidadde apelar a las esencias microestructurales2008. Esto sería suficiente pararechazar la afirmación según la cual las microdescripciones son necesarias paraidentificar las sustancias químicas“The flyleaf periodic table”. El concepto clásico de sustancia química, señalaNeedham, es, al igual que la temperatura, un concepto macroscópico cuyo sentidoestá determinado por criterios que descansan sobre la teoría macroscópica,principalmente la termodinámica''Journal of Chemical Education'' 4: 497.
Dirac, Paul. 1929. “Quantum mechanics of many-electron systems”. ''Proceedings of the Royal Society of London A'9' 123: 714-33. Conclusiones y Perspectivas'''
No mucho tiempo atrásla filosofía de la química seguía esperando reconocimiento como una legítimasubdisciplina de la filosofía contemporánea de la ciencia. Como consecuencia deelloEarley, en las reuniones académicas los filósofos de la química solían serconfinados a las sesiones de filosofíade la física. Esta situación se ha revertido casi completamente hoyJoseph. Elcreciente interés de los químicos, historiadores y filósofos de la ciencia enlos problemas del mundo químico condujo a la filosofía de la química a ganar un fuerteimpulso2009. Más allá de los temas tratados aquí“How elements shifts horizons: element, una amplia variedad de tópicosrelacionados con la química son objeto de reflexión filosóficasubstance and the essential”. Entre ellos sepuede citar el estatus de las leyes y teorías químicas, modelos y explicacionesen química, el surgimiento de la química matemática, el problema de lavisualización, la cuestión de la ética en química, así como temas metodológicostales como experimentación, instrumentación y síntesis química. Lananotecnología es también un tema de creciente interés, en el que la química estáparticularmente involucrada (Schummer y Baird 2006). Por otra parte, en losúltimos años las reflexiones filosóficas sobre la química han sidoredescubiertas en obras clásicas de autores como Aristóteles, Kant, Hegel,Duhem, Bachelard y Cassirer, así como en renombrados químicos como Brodie,Ostwald, Polanyi, Wald, Caldin, Lavoisier, Paneth y Mendeleev, entre otros. Esde esperar, entonces, que esta amplia pluralidad de temáticas no sólo garanticeel definitivo establecimiento social de la filosofía de la química, sino tambiénuna comprensión más profunda de una fascinante ciencia natural como la química''Foundations of Chemistry'' 11: 65-77.
Harris, Martha L. 2008. “Chemical reductionism revisited: Lewis, Pauling and physico-chemical nature of chemical bond”. '''Glosario'Studies in History and Philosophy of Science''39: 78-90.
Clase natural: colección de entidades que compartenalgo en comúnHendry, en virtud del cual forman una claseRobin. 2005. “Lavoisier and Mendeleev on the elements”. Decir que una clase esnatural es decir que corresponde a un agrupamiento u orden que no depende delcriterio humano''Foundations of Chemistry'' 7: 31-48.
EmergenciaHendry, Robin. 2006a. “Substantial confusion”. ''Studies in History and Philosophy of Science ''37: proceso por el cual ciertas entidades ofenómenos surgen a partir de otro dominio de la realidad322-36.
EpistemologíaHendry, Robin. 2006b. “Elements, compounds and other chemical kinds”. ''Philosophy of Science'' 73: el capítulo de la filosofía que tratacon el conocimiento humano, sus alcances y sus límites864-75.
FisicalismoHendry, Robin. 2008a. “Two conceptions of the chemical bond”. ''Philosophy of Science ''75: la doctrina filosófica comprometida conlas siguientes tesis: (1) el mundo tal como es, independiente de los sereshumanos, es un mundo físico; y (2) todos los hechos son, en última instancia,hechos físicos909-20.
IsómeroHendry, Robin. 2008b. “Microstructuralism: problems and prospects”. En ''Stuff – The Nature of Chemical Substances'', editado por Klaus Ruthenberg y Jaap van Brakel, 107-121. Würzburg: compuestos diferentes que poseen la mismafórmula molecularKönigshausen & Neumann.
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Número atómicoJensen, William. 1982. “The positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the periodic table”. ''Journal of Chemical Education ''8: el número de protones en el núcleo634-36.
Ontología: el capítulo de la filosofía Jensen, William. 2015. “The positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (metafísica, enparticularLawrencium) que estudia la realidad, su estructura y las entidades existentesen ellain the periodic table: an update”. ''Foundations of Chemistry'' 1: 23-31.
Punto tripleKatz, Gary. 2001. “The periodic table: el estado termodinámico, definido por losvalores de presión y temperatura, donde las tres fases -sólida, líquida ygaseosaan eight period table for the 21st centrury”. ''The Chemical Educator'' 6: 324- de una sustancia coexisten en equilibrio dinámico32.
Regla del octetoLabarca, Martín. 2013. “Table talk”. ''Scientific American'' 7: cuando los átomos forman enlaces, lohacen compartiendo pares de electrones de forma de alcanzar ocho electrones ensu capa de valencia, tanto como sea posible8-9.
Sistema periódicoLabarca, Martín, y Olimpia Lombardi. 2010. “Why orbitals do not exist?”. ''Foundations of Chemistry'' 12: Hay o existe una relación denaturaleza periódica entre los elementos149-57.
Superveniencia: relación modal dedeterminación que existe entre dos dominiosLavelle, o dos conjuntos de propiedades, odos conjuntos de hechos Laurence. 2008. “Lanthanum (La) and Actinium (Ac) should remain in the ''Ad'' y -block”. ''BJournal of Chemical Education ''. En forma de eslogan85: ''A'' superviene de ''B'' cuando no puede existir una diferencia de alguna clase en ''A'', sin que no exista una diferencia dealguna clase en ''B''1482-83.
Tabla periódicaLeigh, G. Jeffrey. 2009. “Periodic Tables and IUPAC”. ''Chemistry International'' 31: La representacióndel sistema periódico y de la ley periódica estrictamente en dos dimensiones. Ensentido amplio, las nociones de ‘sistema periódico’ y ‘tabla periódica’ seemplean como sinónimos4-6.
Triada Lombardi, Olimpia. 2013. “Acerca de Döbereiner: grupo qué nos habla la química? Nuevos argumentos a favor de tres elementos (A, B yC) en el cual el peso atómico la autonomía ontológica del elemento B, así como sus propiedades químicas,son intermedias entre los otros dosmundo químico”. ''Revista Colombiana de Filosofía de la Ciencia'' 26: 105-44.
UnificaciónLombardi, Olimpia, y Mario Castagnino. 2010. “Matters are not so clear on the physical side”. ''Foundations of Chemistry ''12: en su concepción estándar,el propósito de la ciencia es comprender el mundo sistematizando todos loshechos en un único sistema teórico159-66.
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