'''FILOSOFÍA DE LA QUÍMICA'''Esta voz ofrece un estudio de algunos de los principales tópicos en la filosofía contemporánea de la química, seleccionados de la literatura actual. En la Sección 1 se revisan los obstáculos que han impedido el desarrollo de la disciplina, así como su vigoroso presente. La Sección 2 concierne al antiguo y complejo problema de la relación entre química y física. Dos ejemplos que involucran a estas dos disciplinas –el estatus ontológico de los orbitales atómicos y el problema de la estructura molecular– se analizan en detalle en la Sección 3 y la Sección 4, respectivamente. El problema de la naturaleza del enlace covalente se aborda en la Sección 5. Una de las principales categorías del mundo químico es el concepto de “elemento”, noción que muestra serias dificultades cuando tiene que elucidarse, y que se revisa en la Sección 6. Algunos problemas concernientes a los fundamentos de la tabla periódica –el ícono de la ciencia química– se desarrollan en la Sección 7. El renovado interés en el estudio de las clases naturales en el mundo químico se aborda en la Sección 8. Por último, se describen algunos otros temas objeto de reflexión filosófica, así como las tendencias en este campo de investigación.
Martín Labarca
CONICET – Universidad Nacional ==Breve historia de Quilmesla filosofía de la química==
'''Palabras clave'''La historia de la filosofía de la ciencia del siglo XX, especialmente la tradición anglosajona, muestra que los problemas filosóficos de la química fueron prácticamente ignorados o descuidados. La obsesión de los filósofos de la ciencia con la física teórica les llevó a prestar poca atención no sólo a la reflexión filosófica sobre la química, sino también a otras ramas de las ciencias. En el caso de la química, esta situación es particularmente sorprendente dada su rica historia como disciplina científica y su posición en el contexto actual de las ciencias naturales. Aunque la química tiene una amplia popularidad desde mediados del siglo XIX, sólo existían unas pocas publicaciones aisladas en el campo de la filosofía de la química en las primeras cinco décadas del siglo XX. En el período de 1949 a 1986, una serie de revistas de Europa del Este publicaron obras filosóficas sobre diversos temas del mundo químico (van Brakel 2000).
ReducciónLas causas que han impedido el desarrollo de la filosofía de la química son variadas. Entre ellas,realismola mecánica cuántica ha jugado un papel decisivo en la relación entre química y física: el impresionante éxito de la teoría condujo a muchos físicos y filósofos de la ciencia a aceptar que la química puede ser completamente reducida a la física. Este punto de vista se expresa claramente en el famoso ''dictum'' de Paul Dirac en 1929, según el cual la totalidad de la química puede ser deducida a partir de la mecánica cuántica. Este tradicional supuesto no sólo priva a la filosofía de la química de legitimidad como un campo de investigación filosófica, sino que también atenta contra de la autonomía de la química molecularcomo disciplina científica: mientras que la física resulta ser una ciencia “fundamental” que describe la realidad en sus aspectos más profundos, orbital atómicola química se concibe como una ciencia “meramente fenomenológica”, estructura molecular,enlace químico, Lewis, teoría que sólo describe los fenómenos tal como se nos aparecen. Esta supuesta diferencia entre ambas disciplinas está de enlace acuerdo con la tradicional jerarquía de valencialas ciencias naturales, teoría enraizada en el pensamiento positivista de los orbitalesmolecularesfinales del siglo XIX. Debido a su carácter fundamental, sustanciala física se encuentra en la parte superior de la jerarquía, elementomientras que la química es relegada a una posición inferior, tabla periódicaen la medida en que, clases químicasse supone, microestructuralismopuede derivarse de las leyes físicas fundamentales.
'''Contenidos'''En estrecha relación con este supuesto, es posible añadir un realismo ingenuo adoptado, en general, por físicos y químicos: el objeto de nuestro conocimiento es una única ontología. Es decir, sobre la base de un enfoque reduccionista de la relación entre el mundo químico y el mundo físico, la química se considera sólo un capítulo de la física y los químicos son percibidos como científicos que hacen “física aplicada”. Pero, como subraya Nikos Psarros (1998), esto lleva a la conclusión de que la química no es susceptible de análisis filosófico, y esto es en sí mismo una afirmación filosófica.
1Existen además otros factores que han contribuido a demorar el desarrollo de la filosofía de la química como subdisciplina. Breve historia La percepción deque la química está estrechamente vinculada a la tecnología (fabricación de medicamentos, productos industriales, etc.), además de cierta campaña anticientífica, y especialmente antiquímica, en los medios de comunicación junto con los problemas ambientales actuales, no favorecen la imagen de la química en la sociedad. Otro argumento en contra de la existencia de un campo de investigación interdisciplinario entre filosofía y química se refiere a la ausencia de una “crisis” en la ciencia química que haya marcado el curso de su evolución. Esta crisis fue muy importante en el desarrollo de la física a principios del siglo XX con la llegada de la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad. Del mismo modo, las teorías neodarwinianas modificaron en gran medida el desarrollo de la biología, cuyo espacio de pensamiento filosófico se inició en la década de 1970.
2La negación de la filosofía de la química como un campo legítimo de investigación filosófica sufrió un importante giro a mediados de la década de 1990, especialmente en Gran Bretaña, Estados Unidos y Alemania, junto con algunos grupos aislados en Holanda, Bélgica e Italia que habían surgido a fines de 1980. El problema Desde entonces, químicos, filósofos e historiadores de la química comenzaron a trabajar de manera relativamente formal, celebrando reuniones periódicas en varios países. Además, larelación construcción de puentes entre la química y física las humanidades fue impulsada por la industria química cuando la imagen pública de la química estaba en su peor momento (Schummer 2003). En 1994 se llevaron a cabo una serie de conferencias internacionales en Londres, Karlsruhe, Marburgo y Roma. Desde 1997 la ''International Society for the Philosophy of Chemistry'' lleva a cabo simposios anualmente. En los últimos años, el simposio se celebró en Bogotá (2011), Montevideo (2013) y Río de Janeiro (2015) ampliando así la subdisciplina a Sudamérica.
3Dos revistas surgieron en este contexto: ''Hyle – International Journal for Philosophy of Chemistry'' (desde 1995) y ''Foundations of Chemistry'' (desde 1999). El estatus delconcepto Algunas excelentes monografías y antologías se han publicado hasta la fecha por prestigiosas editoriales (Oxford University Press, Boston Studies in the Philosophy of Science, Elsevier). Del mismo modo, un foro de discusión en Internet (''Philchem'') lidera el intento de sumar a mayor número de químicos y filósofos a esta emergente subdisciplina de orbital la filosofía de la ciencia.
4. El problema de la
estructura molecular
5. La naturaleza delenlace químico ==El problema de la relación entre química y física==
5Los historiadores de la ciencia saben muy bien que la química y la física son herederas de tradiciones muy diferentes.1La física moderna es el resultado de una combinación inesperada pero fructífera del mecanicismo propuesto por Descartes con el corpuscularismo formulado por Robert Boyle y otros pensadores británicos. Teoría Por el contrario, la química se puede considerar como una derivación de la alquimia medieval, de la cual la química heredó un gran interés en sus aplicaciones prácticas. Mientras que la física tuvo como objetivo describir y explicar la realidad “en sí misma”, los principales objetivos de la química siempre implicaron la manipulación y transformación de las sustancias. Como consecuencia de ello, hasta la segunda mitad del enlace de valencia siglo XIX, la química y la física eran dos disciplinas independientes, cada una con sus propios objetivos y metodologías.
5La situación comenzó a cambiar con el advenimiento de la mecánica cuántica, cuyo impactante éxito dio sustento a la idea de que la química es una rama de la física: la química supuestamente se ocupa de sistemas complejos y procesos particulares que, sin embargo, podrían ser descritos y explicados exclusivamente mediante la teoría cuántica.2. Teoría Ya en 1929 Paul Dirac expresaba la convicción de que, puesto que las leyes fundamentales que rigen el comportamiento de los orbitales moleculares componentes del átomo se han vuelto conocidas, hacer química significa lidiar con las ecuaciones suministradas por la física: “Las leyes subyacentes necesarias para la teoría matemática de una gran parte de la física y la totalidad de la química son así completamente conocidas, y la dificultad radica en que sólo las aplicaciones exactas de estas leyes llevan a ecuaciones que resultan demasiado complejas para ser resueltas” (Dirac 1929, 714).
5La afirmación de Dirac se considera habitualmente como el pronunciamiento más claro acerca de la derivabilidad de la química respecto de la física.3Sin embargo, una afirmación anterior del físico Paul Langmuir en 1921 apenas se conoce, aunque expresa una posición aún más fuerte: “Creo que dentro de unos pocos años vamos a ser capaces de deducir el 90 por ciento de todo lo que está en los libros de texto de química, deducirlo como usted lo necesite, desde principios ordinarios simples, conociendo hechos definidos en lo que se refiere a la estructura de los átomos” (citado en Scerri 1994, 162). Esta visión adquirió rápidamente el estatus de un dogma, y fue adoptada por muchos autores que trabajan en los campos de la química, la física y la filosofía. Dos explicaciones del enlace químico
6El problema de la relación entre química y física, generalmente conocido como “el problema de la reducción de la química a la física”, es el tópico de mayor madurez de la subdisciplina. La naturaleza Este problema puede plantearse de la siguiente forma: ¿Cuál es la relación entre el mundo químico y el mundo físico? ¿Es la química una disciplina científica autónoma o, por el contrario, es una mera rama de la física? ¿Existe una relación de loselementos químicos interdependencia entre ambas disciplinas?
7Cuando el problema a abordar es la reducción, el primer paso es distinguir entre ''reducción ontológica'' y ''reducción epistemológica''. En su versión tradicional, la reducción ontológica se refiere a la dependencia ontológica de las entidades, propiedades y regularidades de un estrato de la realidad sobre las entidades, propiedades y regularidades de otro estrato considerado como ontológicamente fundamental. Por lo tanto, el reduccionismo ontológico es una tesis metafísica que postula la prioridad ontológica de un cierto nivel de la realidad a la que todos los otros niveles se reducen directa o indirectamente. Fundamentos La reducción epistemológica se refiere a la relación entre las teorías científicas: una teoría se puede reducir a otra cuando puede deducirse de esta última. Por tanto, el reduccionismo epistemológico es una tesis epistemológica según latabla periódica cual la ciencia puede ser –o debería ser– unificada deduciendo todas las teorías científicas a partir de una privilegiada.
7Sólo en las últimas décadas algunos autores han comenzado a argumentar en favor de la liberación de la química de las limitaciones impuestas por el pensamiento físico. En algunos casos, la autonomía de la química como disciplina científica es defendida sobre la base de argumentos históricos, enfatizando las diferentes tradiciones históricas que han marcado la evolución de la química y de la física (Vancik 1999). Sin embargo, la línea habitual de argumentación propuesta por los filósofos de la química para defender la autonomía de la química señala la imposibilidad de reducir algunos conceptos químicos (ej.1composición, enlace o estructura molecular) y propiedades (ej. El problema quiralidad) a la física fundamental. En otras palabras, se argumenta que la reducción epistemológica de la totalidad de la forma óptima química a la física es imposible. Por ejemplo, Vemulapalli y Byerly (1999) afirman que la reducción epistemológica falla incluso en casos relativamente simples: en general, las propiedades de un sistema químico no pueden explicarse en términos de las propiedades de los microcomponentes físicos; e incluso cuando las propiedades de un macrosistema químico se pueden derivar de esos microcomponentes, esto requiere supuestos adicionales relacionados con los fenómenos macroscópicos.
7Van Brakel (1997) analiza la tradicionalmente aceptada reducción de la termodinámica a la mecánica estadística señalando correctamente que, en general, la temperatura no puede definirse como la energía cinética molecular media: esto es verdadero para gases perfectos compuestos de moléculas ideales (“bolas de billar”) en movimiento aleatorio, pero no para sólidos, plasmas o en el vacío.2Según van Brakel, todos los problemas que involucran reducción interteórica parecen relacionarse con la noción macroscópica de equilibrio, una noción central de la termodinámica: por ejemplo, el concepto macroscópico de temperatura sólo tiene sentido para sistemas en equilibrio pero, microscópicamente, no hay tal cosa como equilibrio. El problema del hidrógeno y del helio
7Desde una perspectiva similar, Scerri y McIntyre (1997) introducen la distinción entre “reducción cuantitativa” y “reducción conceptual”.3La primera se refiere al cálculo de propiedades químicas a partir de teorías físicas, en particular, de la mecánica cuántica. Esta clase de reducción requiere técnicas de aproximación que sólo pueden justificarse sobre una base ''post hoc'', esto es, sobre la base de datos observados experimentalmente. Por otra parte, la reducción conceptual se refiere a la definición de conceptos químicos en términos de conceptos físicos. Los elementos Según los autores, esta forma de reducción no es posible debido a la propia naturaleza de los conceptos químicos: los conceptos de composición, enlace o estructura molecular no pueden expresarse sino sólo en el grupo 3un nivel químico. Como resultado de la imposibilidad de ambas reducciones, deberíamos “renunciar a reducir epistemológicamente la química a la física” (Scerri y McIntyre 1997, 220).
7En resumen, la idea tradicional de que la química es una rama de la física ha comenzado a ser cuestionada al señalarse que los conceptos químicos y las leyes difícilmente se pueden deducir de las teorías físicas.4En particular, nociones químicas centrales como enlace, quiralidad, forma molecular u orbital, entre otras, no son susceptibles de tratamiento mecánico-cuántico riguroso. La reducción Por supuesto, tal fracaso garantiza la autonomía metodológica de la tabla periódica química como disciplina científica: en la medida en que existan conceptos genuinamente químicos, los químicos pueden continuar con su trabajo sin preocuparse, ya que los físicos no van a reemplazarlos en los laboratorios.
8Las discusiones acerca de la supuesta reducción de la química a la física siguen la filosofía tradicional de la ciencia del siglo XX al centrarse en cuestiones epistemológicas: la conclusión es que no todos los conceptos y leyes de la química pueden deducirse a partir de los conceptos y las leyes de la física. Sin embargo, las cuestiones ontológicas normalmente no van más allá de aceptar incondicionalmente la reducción ontológica. Clases naturalesen química
9Sin embargo, cuando se ignoran las cuestiones ontológicas se pierde de vista una importante pregunta filosófica: ¿Por qué es la química una ciencia “secundaria”? La respuesta a esta pregunta depende en gran medida del supuesto de la reducción ontológica: si el mundo físico reductor tiene prioridad ontológica sobre el mundo químico reducido, los conceptos químicos que no son reducibles a la mecánica cuántica refieren a entidades aparentes o secundarias dotadas de un estatus ontológico derivado; por ejemplo, la noción de forma molecular resulta ser, en palabras de la Woolley (1982, 4), sólo una “poderosa e iluminadora metáfora”. Conclusiones yperspectivas
Glosario Algunos filósofos de la química han dirigido su atención a cuestiones ontológicas relacionadas con el carácter referencial de las descripciones químicas. Uno de ellos es van Brakel (2000), quien afirma que es necesario abandonar el paradigma del espejo de la naturaleza, según el cual cada espejo brinda una imagen autónoma diferente del mundo (o parte de él), pero uno de los espejos –la física ideal– muestra la realidad tal como es (ontológicamente hablando): los otros espejos brindan meras apariencias sin significado cósmico. Según este autor, este paradigma debería abandonarse negando la relación asimétrica entre química y física, y afirmando que no existe descripción privilegiada. Además, van Brakel subraya el hecho de que el fracaso de la reducción epistemológica no tiene implicancia alguna en la interpretación de los conceptos químicos y su relación con lo que es “real”. Si no hay una descripción privilegiada, tanto los conceptos químicos como los mecánico cuánticos pueden ser “poderosas y esclarecedoras metáforas”. Sobre esta base, van Brakel concluye que deberíamos ser lo suficientemente tolerantes para dejar el mismo “espacio ontológico” para el agua “manifiesta”, el agua en términos de la teoría termodinámica de las sustancias, la estructura molecular del agua (“construida” fuera de las mediciones espectroscópicas), las ecuaciones mecánico cuánticas “correctas” para una molécula de agua aislada, y para los experimentos con moléculas de agua aisladas que, dependiendo de la técnica de medición, muestran aproximadamente la estructura molecular “clásica”.
Bibliografía Lombardi y Labarca (2005, 2006) han subrayado que el fracaso de la reducción epistemológica no es lo suficientemente fuerte como para eliminar la idea de una dependencia jerárquica de la química en relación con la física. El rechazo de la posición secundaria de la química y la defensa de la legitimidad de la filosofía de la química requiere una perspectiva filosófica radicalmente diferente, que niega no sólo la reducción epistemológica sino también la reducción ontológica. En este sentido, tales autores proponen un pluralismo ontológico filosóficamente fundado para apoyar la autonomía ontológica del mundo químico y, con ello, revertir la idea tradicional de la “superioridad” de la física en el contexto de las ciencias naturales. Mientras algunos autores se muestran escépticos acerca de los alcances de la autonomía ontológica propuesta (Needham 2006a), otros consideran que esta posición filosófica abre un camino para abordar el problema (Scerri 2005, McIntyre 2007). El debate se ha reanimado recientemente con un trabajo de Manafu (2012) donde se critica la tesis del pluralismo ontológico, y una réplica junto con nuevos argumentos en favor de la autonomía ontológica de la química por parte de Lombardi (2013).
''' '''Al mismo tiempo, las nociones de “emergencia” (Luisi 2002, Bishop 2005) y “superveniencia” (Newman 2008) se han propuesto para comprender la relación entre mundo químico y mundo físico. En este complejo escenario, se ha argumentado que, dada la enorme variedad de posibles relaciones interteóricas, la proliferación de definiciones de reducción, superveniencia, emergencia, unificación, etc., un posible camino a seguir es brindar representaciones perspicaces de la práctica de la química, vale decir, analizar casos de estudio y los nuevos debates acerca de ellos, en lugar de proseguir con disputas acerca de si la química puede ser reducida a la física, superviene de ella o ambas disciplinas pueden unificarse, y preocupaciones “metafísicas” similares (van Brakel 2003). Según van Brakel (2003), la pregunta “¿Puede reducirse la química a la física?” carece de sentido ya que los términos ‘química’ y ‘física’ son demasiado vagos. Por tanto, señala el autor, necesitamos preguntas más concretas tales como “¿Se puede brindar una descripción mecánico estadística o mecánico cuántica del punto triple en el equilibrio sólido, gas, líquido?” o bien “¿Podemos entender la noción de ‘sustancia química’ en un discurso mecánico cuántico?”.
Esta voz ofrece un estudio de algunos de los principales
tópicos en la filosofía contemporánea
de la química, seleccionados de la literatura actual. En la Sección 1 se
revisan los obstáculos que han impedido
el desarrollo de la disciplina, así como su vigoroso presente. La Sección 2 concierne
al antiguo y complejo problema de la relación entre química y física. Dos
ejemplos que involucran a estas dos disciplinas ''–''el estatus ontológico de los orbitales atómicos y el problema de la estructura
molecular''–'' se analizan en
detalle en la Sección 3 y la Sección 4, respectivamente. El problema de la
naturaleza del enlace covalente se aborda en la Sección 5. Una de las
principales categorías del mundo químico es el concepto de “elemento”, noción
que muestra serias dificultades cuando tiene que elucidarse, y que se revisa en
la Sección 6. Algunos problemas concernientes a los fundamentos de la tabla
periódica ''–''el ícono de
la ciencia química''– ''se desarrollan en la Sección 7. El renovado
interés en el estudio de las clases naturales en el mundo químico se aborda en
la Sección 8. Por último, se describen algunos otros temas objeto de reflexión
filosófica, así como las tendencias en este campo de investigación.
'''1. Breve historia ==El estatus del concepto de la filosofía de la química '''orbital==
La historia Como se destacó anteriormente, la relación entre química y física es uno de los tópicos más debatidos en la filosofía moderna de la ciencia del siglo XXquímica, especialmente ya que apunta al corazón mismo de la cuestión sobre latradición anglosajona, muestra que los problemas filosóficos autonomía de la químicafueron prácticamente ignorados o descuidados. La obsesión En la actualidad, hay un amplio consenso acerca de la imposibilidad de los filósofos reducir el conjunto dela ciencia con química a la física teórica les llevó a prestar poca atención : los conceptos y las leyes de la química no sólo pueden ser completamente traducidos ni reducidos a los conceptos y las leyes de lareflexión filosófica sobre la químicamecánica cuántica. Sin embargo, sino también a otras ramas las cuestiones ontológicas fueron casi ignoradas bajo el supuesto de reducción ontológica: lascienciasentidades químicas, cuando se analiza adecuadamente, no son otra cosa que entidades físicas extremadamente complejas. En este sentido, el debate sobre el caso estatus ontológico de la química, esta situación los orbitales atómicos es particularmentesorprendente dada su rica historia como disciplina científica y su posición un ejemplo interesante para ilustrar cómo los problemas filosóficos tienen una repercusión relevante no sólo enel contexto actual los fundamentos de las ciencias naturales. Aunque la químicatiene una amplia popularidad desde mediados del siglo XIX, sólo existían unaspocas publicaciones aisladas sino también en el campo de la filosofía de forma en que la química en lasprimeras cinco décadas del siglo XX. En el período de 1949 a 1986, una serie derevistas de Europa del Este publicaron obras filosóficas sobre diversos temasdel mundo químico (van Brakel 2000)se enseña y se aprende.
El concepto de orbital es una noción clave en la ciencia química: se utiliza para explicar enlace, estructura química y reactividad. Las causas que han impedido el desarrollo discusiones acerca de su significado quedaron cómodamente confinadas al ámbito epistemológico hasta fines de lafilosofía década de la química son variadas. Entre ellas1990, particularmente en el campo de la mecánica cuántica hajugado un papel decisivo educación en la relación entre química y física: . Pero elimpresionante éxito de la teoría condujo contexto general del debate comenzó a muchos físicos y filósofos cambiar en septiembre de laciencia 1999, cuando una noticia conmocionó a aceptar que la las comunidades química puede ser completamente reducida a la y física.Este punto de vista se expresa claramente en el famoso En su portada, la prestigiosa revista ''Nature'' anunció que los orbitales atómicos ''dictumd'' de Paul Dirac en 1929, según el cual la totalidad de laquímica puede ser deducida a partir de la mecánica cuánticacuprita (Cu<sub>2</sub>O) habían sido fotografiados por primera vez. Este tradicional supuesto no sólo priva a la filosofía Esa primera afirmación fue seguida inmediatamente por una serie de la química delegitimidad como un campo comentarios, y las imágenes obtenidas por el grupo de investigación filosófica, sino que también atenta contrade la autonomía Arizona State University fueron identificadas de la química como disciplina científica: mientras que lafísica resulta ser una ciencia “fundamental” que describe la realidad en sus aspectosmás profundos, la química se concibe como una ciencia “meramente fenomenológica”manera acrítica con los orbitales atómicos,que sólo describe los fenómenos tal como se nos aparecenpresentan en los libros de texto. Esta supuestadiferencia entre ambas disciplinas está La noticia fue considerada como uno de los eventos más importantes de acuerdo con la tradicional jerarquíade las ciencias naturalesquímica en ese año, enraizada y lo mismo ocurrió en el pensamiento positivista ámbito de finalesdel siglo XIX. Debido a su carácter fundamental, la física se encuentra en laparte superior de la jerarquía, mientras que la química es relegada a unaposición inferior, en la medida en que, se supone, puede derivarse de las leyesfísicas fundamentales.
En estrecha relación con este supuesto, esposible añadir un realismo ingenuo adoptado, en general, por físicos yquímicos: el objeto El informe de nuestro conocimiento es una única ontología. Es decir, sobrela base observación de un enfoque reduccionista de la relación entre orbitales atómicos llevó el mundo químico y debate directamente al terreno ontológico: ahora elmundo físico, problema resultaba ser la química se considera sólo un capítulo cuestión de decidir acerca de la física y si los químicosson percibidos como científicos que hacen “física aplicada”orbitales atómicos existen o no. PeroEn particular, como subrayaNikos Psarros (1998), esto lleva en la comunidad filosófica se presentaron diferentes argumentos a la conclusión de que la química no visualización de orbitales essusceptible imposible por razones conceptuales. Incluso John Spence, el líder del equipo responsable del experimento, reconoció ese punto: cualquier similitud entre las imágenes reportadas y los orbitales de análisis los libros de texto era totalmente fortuita. Aunque el debate filosóficoparecía estar decidido teóricamente en favor de la no observabilidad de los orbitales, y esto es en sí mismo una afirmaciónfilosóficadistintos experimentalistas siguieron reportando la visualización de orbitales, inclusive de orbitales moleculares.
Existen además otros factores que han contribuido a demorar eldesarrollo de la filosofía de la química como subdisciplina. La percepción deque la química está estrechamente vinculada a la tecnología En dos artículos publicados poco después del anuncio, Eric Scerri (fabricación demedicamentos2000a, productos industriales, etc.2001), además de cierta campañaanticientífica, enfrentó decididamente el nuevo problema ontológico y especialmente antiquímicaexpresó su posición con claridad. Según él, en los medios experimentos reportados como “visualización de comunicación juntocon orbitales” fueron malinterpretados, dado que los problemas ambientales actuales, orbitales no favorecen la imagen de la química enla sociedadson observables. Otro argumento en contra Y tal inobservabilidad no depende de la existencia deficiencias experimentales, sino del simple hecho de un campo deinvestigación interdisciplinario entre filosofía y química se refiere a laausencia de una “crisis” en la ciencia química que haya marcado el curso término ‘orbital’ carece de suevolución. Esta crisis fue muy importante en el desarrollo de la física aprincipios del siglo XX con la llegada de la mecánica cuántica y la teoría dela relatividad. Del mismo modoreferente: los orbitales no pueden ser observados ya que, las teorías neodarwinianas modificaron en granmedida el desarrollo de la biologíaestrictamente hablando, cuyo espacio de pensamiento filosófico seinició en la década de 1970no existen.
La negación Este debate es una manifestación de un problema que tiene profundas consecuencias para la filosofía enseñanza de la química comoun campo legítimo de investigación filosófica sufrió un importante giro amediados , ya que los docentes de la década disciplina no pueden prescindir del concepto de 1990, especialmente orbital en Gran Bretaña, Estados Unidos yAlemania, junto su enseñanza. Algunos autores han señalado que esta posición choca con algunos grupos aislados en Holanda, Bélgica e Italia quehabían surgido a fines el supuesto según el cual la mecánica cuántica tiene la última palabra sobre el tema: sólo el concepto de 1980. Desde entonces, químicos, filósofos ehistoriadores función de la química comenzaron a trabajar de manera relativamenteformal, celebrando reuniones periódicas onda es legítimo; el término ‘orbital’ no tiene ninguna referencia en varios paísesel mundo real. AdemásEn particular, laconstrucción el punto de puentes entre la química y las humanidades fue impulsada vista realista sobre los orbitales adoptado por laindustria los profesores de química resulta ser incompatible con su propia posición cuando introducen la mecánica cuántica como la imagen pública teoría explicativa subyacente de los fenómenos químicos. Este problema es explícitamente señalado por Scerri (2000b) cuando planteó la pregunta: “¿Pueden los orbitales ser reales en química estaba pero no en su peor momento(Schummer 2003)física?”. En 1994 se llevaron a cabo Parece bastante claro que esta situación paradójica tiene consecuencias negativas para una serie profunda comprensión de conferenciasinternacionales en Londres, Karlsruhe, Marburgo y Roma. Desde 1997 la ''International Society for the Philosophy of Chemistry'' llevadisciplina por las siguientes razones: a cabo simposios anualmente. En ) los últimos años, el simposio estudiantes se celebró enfrentan a la alternativa de vivir enBogotá (2011una especie de “esquizofrenia conceptual” o aceptar que la química describe fenómenos meramente aparentes o “metafóricos”; y b)si la definición “correcta” del concepto de orbital atómico sólo radica en el campo de la física, Montevideo (2013) y Río los estudiantes que deciden estudiar química encontrarían que los libros de texto de su propia disciplina brindan una definición “incorrecta” del concepto. Esta situación parece ser también inadecuada desde el punto de Janeiro (2015) ampliando así lasubdisciplina a Sudaméricavista metodológico.
Dos revistas surgieron eneste contexto: ''Hyle – International Journal for Philosophy of Chemistry'' (desde 1995) y ''Foundations of Chemistry'' (desde 1999). Algunos excelentes monografías yantologías se han publicado hasta la fecha por prestigiosas editoriales (OxfordUniversity PressComo era de esperar, Boston Studies in thePhilosophy of Sciencealgunos educadores químicos reaccionaron al enfoque normativista de Scerri, Elsevier).Del mismo modo, un foro afirmando que la interpretación no-realista tendrá poco impacto sobre el uso de discusión los orbitales en Internet (''Philchem'') lidera el intento la enseñanza de sumar a mayor número la disciplina. A partir de químicos ésta yfilósofos otras críticas, Scerri (2006) comenzó a esta emergente subdisciplina mitigar su posición adoptando finalmente una posición intermedia: si bien los orbitales no pueden observarse de acuerdo con la filosofía mecánica cuántica, los profesores pueden emplearlos de la cienciamanera realista pero señalando cuidadosamente sus limitaciones.
'''2Labarca y Lombardi (2010) han analizado el problema del concepto de orbital a la luz de los argumentos que niegan su carácter referencial desde el punto de vista ontológico. El problema punto de partida fue analizar la relación entre mecánica cuántica y química molecular. Mientras que en mecánica cuántica ‘orbital’ es un término que no refiere, en química molecular los orbitales existen como regiones espaciales que explican la forma de las moléculas locales e individuales. El argumento para rechazar la existencia de orbitales, señalan los autores, se basa en una premisa fundamental: la identificación entre ‘orbital’ y ‘función de onda’. Los autores ponen en cuestión tal identificación preguntándose entonces si éste es el concepto de orbital utilizado en química para hablar de las formas de los orbitales o para explicar el enlace químico. Algunos autores han cuestionado estas afirmaciones, señalando que dependen de cómo se interpreten los términos ‘orbital’ y física '''‘observación’ (Mulder 2011).
Los historiadores de la ciencia saben muy bien
que la química y la física son herederas de tradiciones muy diferentes. La
física moderna es el resultado de una combinación inesperada pero fructífera
del mecanicismo propuesto por Descartes con el corpuscularismo formulado por
Robert Boyle y otros pensadores británicos. Por el contrario, la química se
puede considerar como una derivación de la alquimia medieval, de la cual la
química heredó un gran interés en sus aplicaciones prácticas. Mientras que la
física tuvo como objetivo describir y explicar la realidad “en sí misma”, los
principales objetivos de la química siempre implicaron la manipulación y
transformación de las sustancias. Como consecuencia de ello, hasta la segunda
mitad del siglo XIX, la química y la física eran dos disciplinas independientes,
cada una con sus propios objetivos y metodologías.
La situación comenzó a cambiar con eladvenimiento ==El problema de la mecánica cuántica, cuyo impactante éxito dio sustento a laidea de que la química es una rama de la física: la química supuestamente se ocupade sistemas complejos y procesos particulares que, sin embargo, podrían serdescritos y explicados exclusivamente mediante la teoría cuántica. Ya en 1929Paul Dirac expresaba la convicción de que, puesto que las leyes fundamentalesque rigen el comportamiento de los componentes del átomo se han vueltoconocidas, hacer química significa lidiar con las ecuaciones suministradas porla física: “Las leyes subyacentes necesarias para la teoría matemática de ungran parte de la física y la totalidad de la química son así completamenteconocidas, y la dificultad radica en que sólo las aplicaciones exactas de estasleyes llevan a ecuaciones que resultan demasiado complejas para ser resueltas”(Dirac 1929, 714).estructura molecular==
La afirmación noción de Dirac se considerahabitualmente como el pronunciamiento más claro acerca de la derivabilidad dela estructura molecular tiene un papel explicativo central en química respecto . La idea de la física. Sin embargo, una afirmación anterior delfísico Paul Langmuir en 1921 apenas se conoce, aunque expresa una posición aúnmás fuerte: “Creo que dentro disposición tridimensional definida de unos pocos años vamos a ser capaces de deducirel 90 átomos unidos por ciento una red de todo lo enlaces químicos que está en posee movimiento translacional, rotacional y vibracional es uno de los libros de texto pilares de la ciencia química,deducirlo como usted lo necesite, desde principios ordinarios simples,conociendo hechos definidos en lo . Sabemos que se refiere a la estructura forma de los átomos”'' ''(citado en Scerri 1994las moléculas determina sus propiedades físicas, 162)químicas y biológicas. Estavisión adquirió rápidamente el estatus El modelo clásico de un dogma, y fue adoptada por muchosautores que trabajan estructura química ha actuado como una fructífera guía en los campos de la investigación químicadesde mediados del siglo XIX, la física y la filosofíaalguna veces es denominada “teoría molecular folk” (''folk molecular theory'') (Ramsey 1997).
La controversia acerca del estatus ontológico del concepto de estructura molecular tuvo su punto de partida en el controvertido y desafiante artículo del químico teórico Guy Woolley en 1978 (Woolley 1978). El problema autor señala que, desde el punto de vista de la teoría cuántica, la noción de estructura molecular no es una propiedad intrínseca de los sistemas químicos. En el mismo sentido, Primas (1983) puntualiza que la relación entre química estructura molecular es sólo una poderosa yfísicareveladora metáfora que no se corresponde con la realidad descrita por la mecánica cuántica. Weininger (1984) sostiene que, generalmente conocido como “el problema de ser así, la reducción idea fundamental de la química que las moléculas se construyen de forma aditiva apartir de los átomos, que conservan su identidad esencial dentro de la física”molécula, se pone en tela de juicio. Sin embargo, es Woolley (1982) hace hincapié en que el tópico concepto de mayor madurez estructura molecular no debe ser abandonado en química, al tiempo que recuerda que dicha noción surgió en un contexto científico muy diferente del actual. Por su parte, como señala Scerri (2000b), la mayoría de los químicos reaccionaría con incredulidad a la subdisciplina. Este problemapuede plantearse idea de que la siguiente forma: ¿Cuál estructura molecular es sólo una “iluminadora metáfora”, ya que es un concepto central en la relación entre el mundoquímico y el mundo físico? ¿Es química moderna. La evidencia de su existencia proporcionada por la químicaespectroscopia y otras modernas técnicas de microscopía rechazaría tal punto de vista. Precisamente sobre esta base Ramsey (1997) defiende una disciplina científica autónoma ointerpretación realista del concepto de estructura molecular. Argumenta que, por mediante el contrariouso de una descripción física del concepto, se aprecia que es una mera rama ontológicamente reductible, aunque de manera aproximada. En consecuencia, lafísica? ¿Existe una relación estructura molecular es un concepto aproximado con límites definidos. Además, señala –contra Woolley y Primas– que cuando el concepto se interpreta correctamente, es un “objeto de interdependencia entre ambas disciplinas? creencia”.
Cuando De acuerdo con el problema reduccionismo ontológico, la química molecular refiere a abordar es la reducciónontología cuántica; por lo tanto,el primer paso es distinguir entre ''reducciónontológica'' los compromisos ontológicos de la química resultan estar basados finalmente en la mecánica cuántica. Lombardi y ''reducción epistemológica''.En su versión tradicional, Castagnino (2010) afirman que la reducción ontológica se refiere a confianza en la dependenciaontológica existencia de las entidades, propiedades y regularidades físicas descritas por la mecánica cuántica no tiene en cuenta los problemas de un estrato interpretación de larealidad sobre teoría, las entidades, propiedades y regularidades dificultades se observan solamente del lado de otro estratoconsiderado como ontológicamente fundamental. Por lo tantola química, el reduccionismoontológico es una tesis metafísica mientras que postula la prioridad ontológica de uncierto nivel las cuestiones altamente controversiales del lado de la realidad a la que todos los otros niveles física se reducen directao indirectamenteignoran. La reducción epistemológica se refiere a Los autores analizan como ejemplo el caso de la relación entreaproximación de Born-Oppenheimer, tradicionalmente el recurso formal para conectar las teorías científicas: una teoría se puede reducir a otra cuando puedededucirse descripciones químicas y cuánticas de esta últimasistemas moleculares. Por tanto, elreduccionismo epistemológico es Lombardi y Castagnino señalan que una tesis epistemológica según importante cuestión del lado de la cual física permanece inadvertida: el hecho de que los núcleos puedan ser tratados como partículas clásicas se encuentra en conflicto con laciencia puede ser ''–''o debería ser''– ''unificada deduciendo todas las teorías científicas a partir interpretación ortodoxa de unaprivilegiadala mecánica cuántica.
Sólo en las últimas décadas Admitiendo que la forma molecular no es un fenómeno del que puede dar cuenta la mecánica cuántica por sí misma, algunos autores hancomenzado recurrido a argumentar en favor de la liberación idea filosófica de la química de laslimitaciones impuestas por el pensamiento físicoemergencia. En algunos casos, laautonomía de la química como disciplina científica Tal es defendida sobre la basede argumentos históricos, enfatizando las diferentes tradiciones históricas quehan marcado la evolución de la química y el caso de la física Hendry (Vancik 19992010). Sinembargo, la línea habitual de argumentación propuesta por los filósofos quien apela a dicha noción como una forma de superar el estancamiento actual en el que se encuentra el debate concerniente a laquímica para defender la autonomía reducción epistemológica de la química señala la imposibilidad dereducir algunos conceptos químicos (ej. composición, enlace o estructuramolecular) y propiedades (ej. quiralidad) a la física fundamentalsegún su consideración. En otraspalabrasparticular, se argumenta que el autor propone la reducción epistemológica idea de la totalidad ‘emergencia ontológica’ de laquímica estructura molecular con respecto a la física es imposible. Por ejemplo, Vemulapalli los sistemas mecánico-cuántico de núcleos y Byerly (1999)afirman electrones que la reducción epistemológica falla incluso en casos relativamentesimples: en general, las propiedades de un sistema químico no pueden explicarseen términos de las propiedades de los microcomponentes físicos; e inclusocuando las propiedades de un macrosistema químico se pueden derivar de esosmicrocomponentes, esto requiere supuestos adicionales relacionados con losfenómenos macroscópicosinteractúan mediante fuerzas electrostáticas.
Van Brakel En un artículo relativamente reciente, Cerro y Merino (19972009) analiza la tradicionalmente aceptada reducción ponen en cuestión las limitaciones del modelo clásico. Los autores analizan el caso de latermodinámica a la mecánica estadística señalando correctamente quelas moléculas con una estructura fluxional –es decir, en generalconstante cambio–,la temperatura no puede definirse por ende sin una estructura definida como la energía cinética molecular media:esto el ciclohexano, el pentacarbonilo de hierro y el pentafluoruro de fósforo. Y aún más interesante es verdadero para gases perfectos compuestos el caso del bulvaleno (C<sub>10</sub> H<sub>10</sub>) donde los átomos de moléculas ideales (“bolascarbono y de billar”) en movimiento aleatoriohidrógeno son equivalentes, pero no para sólidos, plasmas o en elvacíoy a la temperatura de 120°C carece de enlaces carbono-carbono permanentes. Según van Brakel, todos La existencia de estas moléculas les permite a los problemas que involucran reduccióninterteórica parecen relacionarse con autores argumentar en favor de concebir la noción macroscópica de equilibrio, estructura molecular como unanoción central propiedad dinámica de la termodinámica: por ejemplo, el concepto macroscópico detemperatura sólo tiene sentido para sistemas en equilibrio pero,microscópicamenterespuesta, y no hay tal cosa como equilibriouna propiedad estática.
Desde una perspectiva similar, Scerri y McIntyre (1997) introducen ladistinción entre “reducción cuantitativa” y “reducción conceptual”. La primerase refiere al cálculo noción de propiedades químicas a partir estructura molecular está estrechamente relacionada con la idea de teorías físicasidentidad molecular. En efecto, enparticular, de la mecánica cuántica. Esta clase de reducción requiere técnicasde aproximación casi todas las descripciones químicas se considera que sólo pueden justificarse sobre una base ''post hoc'', esto esmolécula conserva su identidad cuando cambia su forma o estructura mediante vibraciones o rotaciones, sobre pero la base dedatos observados experimentalmentepierde cuando se forman o se rompen enlaces covalentes para producir una nueva estructura. Por otra parteAsí, la reducción conceptual serefiere a la definición el concepto de conceptos químicos en términos de conceptosfísicos. Según los autoresestructura molecular concentra interesantes preguntas, esta formade reducción no es posible debido a la propia naturaleza de los conceptosquímicossaber: los conceptos de composición, enlace ¿Es un concepto reductible o estructura molecular irreductible? ¿Es simplemente una noción que no puedenexpresarse sino sólo en tiene ninguna relación con la realidad? ¿Es un nivel químico. Como resultado aspecto esencial de la imposibilidad de ambas reducciones, deberíamos“renunciar a reducir epistemológicamente la química a la física” (Scerri yMcIntyre 1997, 220).identidad molecular?
En resumenComo puede observarse, el origen del conflicto sobre la idea tradicional interpretación de la forma molecular tiene sus raíces en el advenimiento de la mecánica cuántica en el campo de que laquímica es una rama . Desde esta perspectiva, la noción de estructura carece de referente, dada la incerteza de la física ha comenzado a ser cuestionada al señalarseque los conceptos químicos posición y las leyes difícilmente se pueden deducir de lasteorías físicasla trayectoria de los componentes moleculares. En particularPero, nociones químicas centrales como enlaceal mismo tiempo,quiralidad, forma el concepto de estructura molecular u orbitaldesempeña un papel central en las explicaciones químicas, entre otras, no son susceptibles incluso sobre un tema tan básico como la identidad detratamiento mecánico-cuántico rigurosolas moléculas. Por supuesto¿Cuál es entonces el referente del término ‘estructura molecular’? El debate, tal fracaso garantiza laautonomía metodológica de la química como disciplina científica: en la medidaen que existan conceptos genuinamente químicosse observa, los químicos pueden continuarcon su trabajo sin preocuparse, ya que los físicos no van a reemplazarlos enlos laboratoriosestá lejos aún de saldarse.
Las discusiones acerca de la supuesta reducción
de la química a la física siguen la filosofía tradicional de la ciencia del
siglo XX al centrarse en cuestiones epistemológicas: la conclusión es que no
todos los conceptos y leyes de la química pueden deducirse a partir de los
conceptos y las leyes de la física. Sin embargo, las cuestiones ontológicas
normalmente no van más allá de aceptar incondicionalmente la reducción
ontológica.
Sin embargo, cuando se ignoran las cuestionesontológicas se pierde de vista una importante pregunta filosófica: ¿Por qué esla química una ciencia “secundaria”? ==La respuesta a esta pregunta depende engran medida naturaleza del supuesto de la reducción ontológica: si el mundo físicoreductor tiene prioridad ontológica sobre el mundo enlace químico reducido, losconceptos químicos que no son reducibles a la mecánica cuántica refieren a entidadesaparentes o secundarias dotadas de un estatus ontológico derivado; por ejemplo,la noción de forma molecular resulta ser, en palabras de la Woolley (1982, 4),sólo una “poderosa e iluminadora metáfora”.==
Algunos filósofos La noción de “enlace” es uno de los conceptos centrales de la ciencia química han dirigido su atención a cuestionesontológicas relacionadas con el carácter referencial de las descripcionesquímicas. Uno de ellos es van Brakel (2000)De hecho, quien afirma que es necesarioabandonar el paradigma del espejo muchas de las investigaciones en la naturaleza, según química moderna se enfocan sobre las propiedades dinámicas y el enlace químico. Las teorías actuales sobre el cual cada espejo brindauna imagen autónoma diferente del mundo (o parte tema son herederas de él), pero uno los trabajos de losespejos –la física ideal– muestra la realidad tal como es (ontológicamente hablando):los otros espejos brindan meras apariencias sin significado cósmico. Según esteautorIrving Langmuir, este paradigma debería abandonarse negando la relación asimétrica entrequímica Walther Kossel y física, y afirmando que no existe descripción privilegiadasobre todo, de Gilbert Newton Lewis en las primeras décadas del siglo pasado. AdemásCon notable perspicacia,van Brakel subraya el hecho Lewis desarrolló su teoría varios años antes de que el fracaso la aparición de la reducción epistemológica notiene implicancia alguna en la interpretación mecánica cuántica y del concepto de los conceptos químicos y surelación con lo que es “real”orbital. Si no hay una descripción privilegiadaEn 1916 publicó un artículo, tanto losconceptos químicos como los mecánico cuánticos pueden ser “poderosas “El átomo yesclarecedoras metáforas”. Sobre esta basela molécula”, van Brakel concluye que deberíamosser lo suficientemente tolerantes para dejar el mismo “espacio ontológico” parael agua “manifiesta”, el agua en términos de permitió la teoría termodinámica comprensión de las sustancias,la estructura molecular del agua (“construida” fuera naturaleza de los enlaces entre átomos no metálicos. El artículo también sentó las medicionesespectroscópicas), las ecuaciones mecánico cuánticas “correctas” para unamolécula bases de agua aislada, y para los experimentos con moléculas nuestra comprensión actual de aguaaisladas que, dependiendo otro concepto fundamental de la técnica de medición, muestran aproximadamente química moderna: laestructura molecular “clásica”. La teoría desarrollada por Lewis conceptualiza un enlace covalente como un par de electrones compartidos entre átomos.
Lombardi y Labarca (2005, 2006) han subrayado que Con el fracaso advenimiento de lareducción epistemológica no es lo suficientemente fuerte mecánica cuántica en 1925-1926, una molécula se trata entonces como para eliminar laidea de una dependencia jerárquica un sistema de la química en relación con la física. Elrechazo de la posición secundaria de la química electrones y la defensa de la legitimidadde la filosofía de la química requiere una perspectiva filosófica radicalmentediferente, núcleos que niega no sólo la reducción epistemológica sino también lareducción ontológicainteractúan electrostáticamente. En este sentido, tales autores proponen un pluralismoontológico filosóficamente fundado para apoyar la autonomía ontológica La concepción mecánico cuántica delmundo enlace químico y, con ello, revertir la idea tradicional condujo a muchos de la “superioridad” los esfuerzos para desarrollar las funciones deonda para la física en el contexto descripción de las ciencias naturales. Mientras algunos autoresse muestran escépticos acerca propiedades de los alcances un átomo o una molécula dentro del formalismo de la autonomía ontológicapropuesta (Needham 2006a), otros consideran que dicha teoría. De esta posición filosófica abreun camino para abordar el problema (Scerri 2005manera, McIntyre 2007). El debate seha reanimado recientemente con un trabajo dos teorías rivales proporcionaban una descripción del enlace químico en términos formales: la teoría de enlace de Manafu valencia (2012EV) donde se critica y latesis teoría del pluralismo ontológico, y una réplica junto con nuevos argumentos enfavor de la autonomía ontológica de la química por parte de Lombardi orbital molecular (2013OM).
Al
mismo tiempo, las nociones de “emergencia” (Luisi 2002, Bishop 2005) y “superveniencia”
(Newman 2008) se han propuesto para comprender la relación entre mundo químico
y mundo físico. En este complejo escenario, se ha argumentado que, dada la
enorme variedad de posibles relaciones interteóricas, la proliferación de
definiciones de reducción, superveniencia, emergencia, unificación, etc., un
posible camino a seguir es brindar representaciones perspicaces de la práctica
de la química, vale decir, analizar casos de estudio y los nuevos debates
acerca de ellos, en lugar de proseguir con disputas acerca de si la química
puede ser reducida a la física, superviene de ella o ambas disciplinas pueden
unificarse, y preocupaciones “metafísicas” similares (van Brakel 2003). Según
van Brakel (2003), la pregunta “¿Puede reducirse la química a la física?” carece
de sentido ya que los términos ‘química’ y ‘física’ son demasiado vagos. Por
tanto, señala el autor, necesitamos preguntas más concretas tales como “¿Se
puede brindar una descripción mecánico estadística o mecánico cuántica del
punto triple en el equilibrio sólido, gas, líquido?” o bien “¿Podemos entender
la noción de ‘sustancia química’ en un discurso mecánico cuántico?”.
'''3. El estatus ===La teoría del concepto enlace de orbital '''valencia===
Como se destacó anteriormente, La primera aplicación de la relación entre química mecánica cuántica a un sistema químico fue desarrollada por los físicos alemanes Walter Heitler y física es unode los tópicos más debatidos Fritz London en la filosofía moderna de la química1927, ya queapunta al corazón mismo de y se convirtió en la cuestión sobre la autonomía de la químicabase para los tratamientos posteriores del tema. En este trabajo los autores utilizan una técnica perturbacional para resolver laactualidad, hay un amplio consenso acerca ecuación de la imposibilidad Schrödinger independiente del tiempo de reducir elconjunto una función de onda electrónica construida para representar la química a la física: los conceptos y las leyes molécula de la química nopueden ser completamente traducidos ni reducidos a los conceptos y las leyes hidrógeno (H<sub>2</sub>). Para elaborar tal función dela mecánica cuántica. Sin embargoonda, las cuestiones ontológicas fueron casiignoradas bajo el supuesto sistema se concibe compuesto de reducción ontológica: las entidades químicas,cuando se analiza adecuadamente, no son otra cosa que entidades físicasextremadamente complejasdos núcleos y dos electrones completamente separados. En este sentidoSobre esta base, el debate sobre el estatusontológico de los orbitales atómicos es un ejemplo interesante para ilustrarcómo los problemas filosóficos tienen una repercusión relevante no sólo en losfundamentos la función de la química, sino también en la forma en que la química onda se enseñay se aprende.representa como sigue:
El concepto de orbital es una noción clave en la ciencia química: seutiliza para explicar enlace, estructura química y reactividad. Las discusionesacerca de su significado quedaron cómodamente confinadas al ámbitoepistemológico hasta fines de la década de 1990, particularmente en el campo dela educación en química. Pero el contexto general del debate comenzó a cambiaren septiembre de 1999, cuando una noticia conmocionó a las comunidades químicay física. En su portada, la prestigiosa revista <center>Ψ = Ψ<sub>''Naturea'' anunció que los orbitales atómicos </sub>(1) Ψ<sub>''db'' de la cuprita (Cu</sub>(2)</subcenter>O) habían sido fotografiados porprimera vez. Esa primera afirmación fue seguida inmediatamente por una serie decomentarios, y las imágenes obtenidas por el grupo de investigación de laArizona State University fueron identificadas de manera acrítica con los orbitalesatómicos, tal como se presentan en los libros de texto. La noticia fueconsiderada como uno de los eventos más importantes de la química en ese año, ylo mismo ocurrió en el ámbito de la física.
El informe donde 1 y 2 representan los electrones y Ψ<sub>''a''</sub> y Ψ<sub>''b''</sub> denotan las funciones de la observación de orbitales atómicos llevó el debatedirectamente al terreno ontológico: ahora onda atómicas del hidrógeno en el problema resultaba ser la cuestiónde decidir acerca de si estado basal (1''s'') para los orbitales atómicos existen o nonúcleos ''a'' y ''b'' respectivamente. En particular, enla comunidad filosófica se presentaron diferentes argumentos Debido a la conclusión deque la visualización de orbitales es imposible por razones conceptuales.Incluso John Spence, los electrones son partículas indistinguibles y cumplen con el líder del equipo responsable del experimento, reconocióese punto: cualquier similitud entre las imágenes reportadas y los orbitales principio delos libros exclusión de texto era totalmente fortuita. Aunque el debate filosóficoparecía estar decidido teóricamente Pauli, existiría también una segunda posibilidad equivalente para representar la molécula en favor de la no observabilidad de cual los orbitales,distintos experimentalistas siguieron reportando la visualización electrones cambian de orbitales,inclusive de orbitales moleculares.núcleo al cual se encuentran asociados:
En dos artículos publicados poco después delanuncio, Eric Scerri <center>Ψ = Ψ<sub>''a''</sub>(2000a, 20012) enfrentó decididamente el nuevo problemaontológico y expresó su posición con claridad. Según él, los experimentosreportados como “visualización de orbitales” fueron malinterpretados, dado quelos orbitales no son observables. Y tal inobservabilidad no depende dedeficiencias experimentales, sino del simple hecho de que el término ‘orbital’ carecede referente: los orbitales no pueden ser observados ya que, estrictamentehablando, no existen. Ψ<sub>''b''</sub>(1)</center>
Este debate es una manifestación de unproblema que tiene profundas consecuencias para la enseñanza de la químicaEstas dos posibilidades son dos descripciones igualmente aceptables del sistema, yaque los docentes de la disciplina no pueden prescindir del concepto de orbitalen su enseñanza. Algunos autores han señalado modo que esta posición choca con elsupuesto según el cual la mecánica cuántica tiene la última palabra sobre eltema: sólo el concepto de función mejor forma de onda es legítimo; el término ‘orbital’ notiene ninguna referencia en el mundo real. En particular, el punto de vistarealista sobre los orbitales adoptado por los profesores de química resulta serincompatible con su propia posición cuando introducen representar la mecánica cuántica comola teoría explicativa subyacente molécula de los fenómenos químicos. Este problema H<sub>2</sub> es explícitamenteseñalado por Scerri (2000b) cuando planteó la pregunta: “¿Pueden los orbitalesser reales en química pero no en física?”. Parece bastante claro que estasituación paradójica tiene consecuencias negativas para mediante una profundacomprensión combinación lineal de la disciplina por las siguientes razonesdos posibilidades: a) los estudiantes seenfrentan a la alternativa de vivir en una especie de “esquizofrenia conceptual”o aceptar que la química describe fenómenos meramente aparentes o “metafóricos”;y b) si la definición “correcta” del concepto de orbital atómico sólo radica enel campo de la física, los estudiantes que deciden estudiar química encontraríanque los libros de texto de su propia disciplina brindan una definición “incorrecta”del concepto. Esta situación parece ser también inadecuada desde el punto devista metodológico.
Como era de esperar, algunos educadoresquímicos reaccionaron al enfoque normativista de Scerri, afirmando que lainterpretación no-realista tendrá poco impacto sobre el uso de los orbitales enla enseñanza de la disciplina. A partir de ésta y otras críticas, Scerri <center>Ψ = Ψ<sub>''a''</sub>(1) Ψ<sub>''b''</sub>(20062)comenzó + Ψ<sub>''a mitigar su posición adoptando finalmente una posición intermedia: sibien los orbitales no pueden observarse de acuerdo con la mecánica cuántica,los profesores pueden emplearlos de manera realista pero señalando cuidadosamentesus limitaciones.''</sub>(2) Ψ<sub>''b''</sub>(1)</center>
Labarca y Lombardi (2010) han analizado Al resolver esta ecuación para encontrar la energía del sistema enlazado, se encontró que en elproblema enlace del concepto hidrógeno molecular hay un fuerte componente electrostático, pero la mayor parte de orbital a la luz de los argumentos que niegan sucarácter referencial desde el punto de vista ontológico. El punto energía provenía de partida fueanalizar la relación entre mecánica naturaleza mecánico cuántica y química molecular. Mientras del sistema, queen mecánica cuántica ‘orbital’ es un término que no refiere, en químicamolecular los orbitales existen fue descrita como regiones espaciales que explican la formauna energía de las moléculas locales e individuales. El argumento para rechazar laexistencia intercambio o de orbitales, señalan los autoresresonancia, se basa en una premisafundamental: la identificación entre ‘orbital’ y ‘función cual corresponde al intercambio de onda’. Los autoresponen en cuestión los dos electrones tal identificación preguntándose entonces si éste es elconcepto de orbital utilizado como se describe en química para hablar de las formas de los orbitaleso para explicar el enlace químico. Algunos autores han cuestionado estasafirmaciones, señalando que dependen de cómo se interpreten los términos‘orbital’ y ‘observación’ (Mulder 2011)enfoque EV.
'''4Si bien es posible diseñar estructuras de Lewis que representen las posiciones de los electrones en las moléculas, de acuerdo con la mecánica cuántica el estado real de la molécula es un híbrido entre diferentes estructuras resonantes clásicamente ligadas y, por tanto, se representa como una superposición de los estados correspondientes a tales estructuras clásicas. El problema Sin embargo, la EV no queda al margen de la química estructural, porque cada término de la función de onda corresponde a una estructura molecular '''química definida.
La noción El trabajo de Heitler y London fue considerado como la demostración de estructura molecular tiene un papel explicativo central enla base mecánico cuántica del enlace químico. De acuerdo con Harris (2008), este trabajo ha constituido la base del argumento según el cual la químicapuede ser teóricamente reducida a la física. La idea Pese a la amplia aceptación del trabajo inicial de una disposición tridimensional definida de átomos unidospor una red de enlaces químicos que posee movimiento translacionalHeitler y London, rotacionaly vibracional es uno Linus Pauling fue el responsable de los pilares popularizar el enfoque EV dentro de la ciencia química. Sabemos que En particular, la formade generalización a las moléculas determina sus propiedades físicaspoliatómicas se debió a los trabajos de Pauling, químicas y biológicasJohn C. Elmodelo clásico de estructura química ha actuado como una fructífera guía en lainvestigación química desde mediados del siglo XIXSlater, Henry Eyring, Michael Polanyi y alguna veces esdenominada “teoría molecular folk” (''folk molecular theory'') (Ramsey 1997)George Wheland.
La controversia acerca del estatus ontológico del concepto de estructura
molecular tuvo su punto de partida en el controvertido y desafiante artículo del
químico teórico Guy Woolley en 1978 (Woolley 1978). El autor señala que, desde el punto de vista de la
teoría cuántica, la noción de estructura molecular no es una propiedad
intrínseca de los sistemas químicos. En el mismo sentido, Primas (1983) puntualiza que la estructura
molecular es sólo una poderosa y reveladora metáfora que no se corresponde con
la realidad descrita por la mecánica cuántica. Weininger (1984) sostiene que,
de ser así, la idea fundamental de que las moléculas se construyen de forma
aditiva a partir de los átomos, que conservan su identidad esencial dentro de
la molécula, se pone en tela de juicio. Sin embargo, Woolley (1982) hace
hincapié en que el concepto de estructura molecular no debe ser abandonado en
química, al tiempo que recuerda que dicha noción surgió en un contexto
científico muy diferente del actual. Por su parte, como señala Scerri (2000b),
la mayoría de los químicos reaccionaría con incredulidad a la idea de que la
estructura molecular es sólo una “iluminadora metáfora”, ya que es un concepto
central en la química moderna. La evidencia de su existencia proporcionada por la
espectroscopia y otras modernas técnicas de microscopía rechazaría tal punto de
vista. Precisamente sobre esta base Ramsey (1997) defiende una interpretación
realista del concepto de estructura molecular. Argumenta que, mediante el uso
de una descripción física del concepto, se aprecia que es ontológicamente reductible,
aunque de manera aproximada. En
consecuencia, la estructura molecular es un concepto aproximado con límites
definidos. Además,
señala –contra Woolley
y Primas– que cuando el
concepto se interpreta correctamente, es un “objeto de creencia”.
De acuerdo con el reduccionismo ontológico, la química molecular refiere a la ontologíacuántica; por lo tanto, los compromisos ontológicos de la química resultanestar basados finalmente en la mecánica cuántica. Lombardi y Castagnino (2010) afirman que la confianza en la existencia de lasentidades físicas descritas por la mecánica cuántica no tiene en cuenta losproblemas de interpretación de la ===La teoría, las dificultades se observansolamente del lado de la química, mientras que las cuestiones altamentecontroversiales del lado de la física se ignoran. Los autores analizan comoejemplo el caso de la aproximación de Born-Oppenheimer, tradicionalmente el recurso formalpara conectar las descripciones químicas y cuánticas de sistemas moleculares. Lombardi y Castagnino señalan que una importantecuestión del lado de la física permanece inadvertida: el hecho de que losnúcleos puedan ser tratados como partículas clásicas se encuentra en conflictocon la interpretación ortodoxa de la mecánica cuántica. orbital molecular===
AdmitiendoAl mismo tiempo que se desarrollaba la forma molecular no es EV, surgió un fenómeno enfoque alternativo para explicar el enlace químico. La teoría del orbital molecular se basaba en dos supuestos fundamentales. El primero de ellos, denominado campo autoconsistente (SCF por sus siglas en inglés), considera que puede dar cuenta para un electrón cualquiera su distribución de carga media es exactamente igual a la obtenida cuando de la mecánicacuántica por sí misma, algunos autores han recurrido ecuación de Schrödinger se toma el campo potencial como debido a las cargas de los núcleos y al promedio de la idea filosófica carga deemergencialos otros electrones. Tal es el caso Para obtener la función de onda de un electrón se requiere asumir la función de onda de Hendry (2010)los otros, quien apela a dicha noción comoy para encontrarla es necesaria una forma segunda suposición: cuando un electrón está cerca de superar el estancamiento actual un núcleo particular en el un sistema molecular, todas las fuerzas que se encuentra el debate concernienteactúan sobre él son debidas a ese núcleo y a los electrones cercanos al mismo. La función de onda de ese electrón es muy aproximada a la reducción epistemológica función de onda del átomo aislado. Para representar estas dos características básicas de la químicaOM, según la manera más apropiada para generar una función de onda molecular para cada electrón es mediante una ''combinación lineal de orbitales atómicos'' (CLOA). Esta función de onda se denomina orbital molecular y de ahí debe su consideraciónnombre la teoría. Enparticular, el autor propone La misma se debió principalmente a la idea obra de ‘emergencia ontológica’ Friedrich Hund y Robert Mulliken, con importantes contribuciones de laestructura molecular con respecto a los sistemas mecánicoJohn Lennard-cuántico de núcleos Jones, Erich Hückel yelectrones que interactúan mediante fuerzas electrostáticasCharles Coulson.
En un artículo relativamente reciente, Cerro y Merino (2009) ponen encuestión las limitaciones del modeloclásico. Los autores analizan el caso de las moléculas con una estructurafluxional –es decir, en constante cambio–, por ende sin una estructura definidacomo el ciclohexano, el pentacarbonilo la molécula de hierro y el pentafluoruro hidrógeno los dos orbitales atómicos (1''s'') del estado basal se pueden combinar de fósforodos maneras diferentes.Y aún más interesante es el caso del bulvaleno (CLa primera combinación Ψ<subsup>10''s''</subsup> Hda como resultado una función simétrica con respecto al plano de los dos núcleos, y la segunda Ψ<subsup>10''a''</subsup>)donde los átomos de carbono y de hidrógeno son equivalentes, y a la temperaturade 120°C carece de enlaces carbono-carbono permanentes. La existencia de estasmoléculas les permite a los autores argumentar en favor de concebir laestructura molecular da como resultado una propiedad dinámica de respuesta, y no como unapropiedad estática. función antisimétrica:
La noción de estructura molecular está estrechamente relacionada con la ideade identidad molecular. En efecto, en casi todas las descripciones químicas seconsidera que una molécula conserva su identidad cuando cambia su forma <center>Ψ<sup>''s''</sup> = Ψ''a'' + Ψ''b'' o estructuramediante vibraciones o rotaciones, pero la pierde cuando se forman o se rompenenlaces covalentes para producir una nueva estructura. Así, el concepto deestructura molecular concentra interesantes preguntas, Ψ<sup>''a''</sup> = Ψ''a saber: ¿Es un conceptoreductible o irreductible? ¿Es simplemente una noción que no tiene ningunarelación con la realidad? ¿Es un aspecto esencial de la identidad molecular?'' - Ψ''b''</center>
Como puede observarse, el origen del conflictosobre La combinación simétrica es de menor energía que la interpretación de la forma molecular tiene sus raíces los orbitales atómicos 1''s'' del hidrógeno separados; por ello, en este caso, eladvenimiento orbital molecular se denomina de ''enlace''. Cuando la mecánica cuántica en combinación es antisimétrica el campo orbital molecular es de la química''antienlace''. Desde estaperspectiva, Los electrones en una molécula descrita por la noción OM son añadidos de estructura carece de referenteforma adiabática al sistema molecular, dada la incerteza dela posición y de la trayectoria de tal manera que primero ocupan los componentes orbitales moleculares. Pero, al mismotiempode menor energía y, dado el concepto principio de exclusión de estructura molecular desempeña Pauli, sólo pueden ocupar orbitales moleculares un papel central en lasexplicaciones químicaspar de electrones que tengan espín contrario. Según la OM, incluso sobre un tema tan básico como la identidad combinación delas moléculas. ¿Cuál orbitales moleculares que son ocupados por diferentes electrones es entonces el referente del término ‘estructura molecular’?El debatela mejor manera de describir una ecuación de onda para la molécula de hidrógeno, como en la cual los dos electrones se observa, está lejos aún encuentran en el orbital molecular de saldarse. enlace Ψ
<center>Ψ = Ψ(1) Ψ(2) = [Ψ<sub>''a'5. La naturaleza del enlace químico '</sub>(1) + Ψ<sub>''b''</sub>(1)] [Ψ<sub>''a''</sub>(2) + Ψ<sub>''b''</sub>(2)]</center>
La noción de “enlace” es uno de los conceptos centrales A diferencia de la ciencia química.De hecho, muchas de las investigaciones en descripción que brinda la química moderna se enfocan sobrelas propiedades dinámicas y el enlace químico. Las teorías actuales sobre eltema son herederas de los trabajos de Irving Langmuir, Walther Kossel y, sobretodoEV, de Gilbert Newton Lewis en las primeras décadas del siglo pasado. Connotable perspicacia, Lewis desarrolló su teoría varios años antes de la apariciónde la mecánica cuántica y del concepto de orbital. En 1916 publicó OM un artículo,“El átomo y la molécula”, que permitió solo electrón puede describir la comprensión función de la naturaleza onda de losenlaces entre átomos no metálicosun sistema molecular. El artículo también sentó las bases Este es el caso denuestra comprensión actual de otro concepto fundamental de la química moderna: laestructura un orbital molecular. La teoría desarrollada ocupado por Lewis conceptualiza un enlacecovalente como electrón en la molécula H<sub>2</sub><sup>+</sup>, el cual permite asociar un par de electrones compartidos entre átomosmismo electrón a dos núcleos atómicos diferentes.
Con La OM fue considerada como una mejor alternativa para superar los límites mostrados tanto por la teoría electrónica de Lewis como por el advenimiento modelo de repulsión de pares de electrones de la mecánica cuántica en1925-1926capa de valencia (RPECV). En particular, una molécula se trata entonces OM puede explicar fenómenos tales como un sistema la presencia de compuestos deficientes en electrones (por ejemplo, el diborano), la estabilidad de las especies H<sub>2</sub><sup>+</sup> ynúcleos el paramagnetismo del oxígeno. En esta teoría, los electrones ya no se encuentran en los átomos o entre pares de átomos, sino que interactúan electrostáticamenteestán deslocalizados en toda la molécula y ocupan orbitales denominados ‘orbitales moleculares’. La concepción mecánico cuánticadel enlace químico condujo Esto implica que los electrones ya no se limitan a muchos de los esfuerzos para desarrollar lasfunciones enlaces individuales; por el contrario, la teoría asigna electrones a la totalidad de onda para la descripción de las propiedades de un átomo o unamolécula dentro del formalismo de dicha teoría. De esta maneraPor lo tanto, dos teoríasrivales proporcionaban una descripción del el enlace químico covalente se describe ahora en términos formales:la teoría de enlace de valencia (EV) y orbitales moleculares distribuidos en toda la teoría del orbital molecular (OM)molécula.
'''5.1. La teoría del enlace de valencia '''
La primera aplicación de la mecánica cuántica aun sistema químico fue desarrollada por los físicos alemanes Walter Heitler yFritz London en 1927, y se convirtió en la base para los tratamientosposteriores del tema. En este trabajo los autores utilizan una técnica perturbacionalpara resolver la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo de unafunción de onda electrónica construida para representar la molécula dehidrógeno (H<sub>2</sub>). Para elaborar tal función de onda, el sistema seconcibe compuesto de dos núcleos y dos electrones completamente separados.Sobre esta base, la función de onda se representa como sigue:[[Archivo:Image004.gif|centre|frameless]]<!--[if supportFields]><spanlang=ES-AR><span style='mso-element:field-begin'></span><spanstyle='mso-spacerun:yes'> </span>QUOTE <span style='position:relative;top:3.0pt;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" o:spt="75" o:preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"/> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"/> <v:f eqn="sum @0 1 0"/> <v:f eqn="sum 0 0 @1"/> <v:f eqn="prod @2 1 2"/> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"/> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"/> <v:f eqn="sum @0 0 1"/> <v:f eqn="prod @6 1 2"/> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"/> <v:f eqn="sum @8 21600 0"/> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"/> <v:f eqn="sum @10 21600 0"/> 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[[Archivo:Image006.gif]] y <!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1028" type="#_x0000_t75" style='width:19.2pt;height:18pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image007.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1028" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638085"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->denotan las funciones de onda atómicas Dos explicaciones del hidrógeno en elestado basal (1''s'') para los núcleos ''a'' y ''b''respectivamente. Debido a que los electrones son partículas indistinguibles ycumplen con el principio de exclusión de Pauli, existiría también una segundaposibilidad equivalente para representar la molécula en la cual los electrones cambiande núcleo al cual se encuentran asociados:<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1029" type="#_x0000_t75" style='width:88.2pt;height:18pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image009.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeIDenlace químico="_x0000_i1029" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638086"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->
Estas dos posibilidadesson Un análisis superficial de las dos descripciones igualmente aceptables del sistema, de modo teorías podría llevar a concluir que la mejorforma OM y EV sólo difieren en el conjunto de representar aproximaciones necesarias para generar la molécula función de H<sub>2 </sub>es mediante onda. Sin embargo, una combinaciónlineal de las reflexión más detenida revela que hay profundas diferencias conceptuales entre estas dos posibilidades:<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1030" type="#_x0000_t75" style='width:160.8pt;height:18pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image011.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equationexplicaciones.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1030" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638087"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->
Al resolver esta ecuación paraencontrar La primera diferencia importante reside en la energía del sistema enlazado, construcción de la función de onda. EV se encontró que centra en el enlace delhidrógeno molecular hay un fuerte componente electrostático, pero par de electrones responsable de la mayorparte unión covalente mediante el análisis de la energía provenía molécula de la naturaleza mecánico cuántica del sistemaH<sub>2</sub>. Por su parte, OM toma una especie molecular, el ión hidrógeno molecular H<sub>2</sub><sup>+</sup>, quefue descrita como una energía de intercambio o punto de resonanciapartida. Así, en la cualcorresponde al intercambio de EV, los dos electrones tal como se describe localizan en enlaces individuales, mientras que en la OM, por elenfoque contrario, los electrones están deslocalizados en los orbitales moleculares en toda la molécula. Otra divergencia consiste en la representación de la molécula suministrada por las dos teorías. En la EVuna molécula se representa como un grupo de átomos unidos entre sí por medio de la superposición localizada de orbitales atómicos de la capa de valencia. Por el contrario, en la OM una molécula se representa como una colección de núcleos con orbitales moleculares deslocalizados en toda la molécula.
Si Ahora bien es posiblediseñar estructuras , ¿cuál ha sido el grado de Lewis que representen las posiciones aceptación de los electronesambas teorías en las moléculas, de acuerdo con la mecánica cuántica comunidad científica? En el estado real momento de lamolécula es un híbrido entre diferentes estructuras resonantes clásicamenteligadas ysu formulación, EV fue adoptada inmediatamente por tantolos químicos, se representa como una superposición de los estadoscorrespondientes a tales estructuras clásicassiendo la primera teoría que describió cuantitativamente un enlace químico. Sin embargo, la EV no queda al margenOM comenzó gradualmente a ganar aceptación debido a su fácil aplicación en las computadoras. A pesar del predominio de esta teoría en la química estructuralcomputacional, porque cada término los químicos utilizan el esquema conceptual de la función EV, principalmente en química orgánica para el diseño de ondacorresponde a una estructura química definidanuevas moléculas y nuevas reacciones.
El trabajo de Heitler y London fueconsiderado como Desde la demostración década de la base mecánico cuántica del enlacequímico. De acuerdo con Harris (2008)1980, este trabajo ha constituido la base del argumentosegún el cual la química puede ser teóricamente reducida EV comenzó a la física. Pese resurgir convirtiéndose en una alternativa atractiva a la amplia aceptación del trabajo inicial de Heitler y LondonOM,Linus Pauling aunque debe puntualizarse que nunca fue el responsable eclipsada por OM en los libros de popularizar el enfoque EV dentro texto de introducción a laquímica. En particularLa mayoría de los químicos aceptaron la superioridad de OM sobre EV para los estudios cuantitativos, la generalización pero continuaron empleando esta última debido a su claridad conceptual para racionalizar las moléculas poliatómicas se debióa ideas químicas en forma cualitativa. Actualmente, ambas teorías desempeñan papeles complementarios (Shaik y Hiberty 2008), y su uso depende de los trabajos de Paulingfactores considerados relevantes para cada propósito: fácil implementación computacional, John C. Slaterfácil visualización, Henry Eyringventaja para la enseñanza, Michael Polanyi yGeorge Whelandetc.
'''5En la nueva literatura filosófica sobre el tema, el punto de partida es el trabajo de Robin Hendry (2008a).2Este autor establece dos concepciones del enlace químico: la estructural y la energética. La primera tiene sus raíces en la teoría química estructural que se inició alrededor de 1860 a partir de los trabajos de August Kekulé; de acuerdo con esta teoría, una molécula es una entidad compuesta de dos o más átomos que se mantienen unidos. El propósito central de la concepción estructural del orbital molecular '''enlace covalente es retener las ideas explicativas suministradas por las fórmulas estructurales clásicas. Por lo tanto, desde este punto de vista, los enlaces químicos son, al menos para las sustancias moleculares, las partes materiales de la molécula responsables de las relaciones submoleculares espacialmente situadas entre los centros atómicos individuales. Esta concepción sigue guiando la práctica de la química sintética.
Al mismo tiempo Hendry afirma que la concepción estructural se desarrollaba enfrenta a algunos retos: el holismo mecánico cuántico y la EVdeslocalización de electrones, surgió por unenfoque alternativo para explicar lado, y el enlace químico. La teoría del orbitalmolecular se basaba en dos supuestos fundamentales. El primero problema de las sustancias cuyas estructuras no pueden ser adecuadamente representadas por las fórmulas clásicas de ellosvalencia,denominado campo autoconsistente (SCF por sus siglas en inglés), considera quepara un electrón cualquiera su distribución otro. Los primeros desafíos provienen de carga media es exactamente iguala la obtenida cuando incompatibilidad entre la ontología de la ecuación de Schrödinger se toma el campo potencial comodebido a las cargas de los núcleos química estructural y al promedio la ontología de la carga de química cuántica. Dado que, en principio, los otroselectrones. Para obtener no pueden distinguirse (no tienen individualidad), la función descripción de onda la mecánica cuántica no puede depender de un electrón se requiere asumirla función identidad de onda los electrones individuales. En el modelo de Lewis los otrosenlaces están compuestos de electrones localizados, y para encontrarla es necesaria una segundasuposición: cuando un electrón esta cerca de un núcleo particular lo que no ocurre en un sistemamolecularOM, todas las fuerzas que actúan sobre él son debidas a ese núcleo y alos electrones cercanos al mismocomo se ha visto. La función El último desafío proviene de onda de ese electrón es muyaproximada aquellas sustancias que presentan limitaciones a la función de onda regla del átomo aisladoocteto (por ej. Para representar estas doscaracterísticas básicas de la OMBeCl<sub>3</sub>, PF<sub>5</sub>, SF<sub>4</sub>). Sin embargo, afirma Hendry, estos casos fueron objeciones a la manera regla del octeto más apropiada para generar unafunción que a la concepción clásica de onda molecular para cada electrón es mediante una ''combinación lineal enlace químico como un par de orbitales atómicos''(CLOA)electrones compartidos. Esta función Otro tipo de onda se denomina orbital molecular y de ahí debe sunombre argumento ha apelado a la teoría. La misma se debió principalmente a dimensión pragmática para defender la obra de Friedrich Hund y RobertMullikenconcepción estructural, con importantes contribuciones de John Lennard-Jones, Erich Hückel dado su éxito empírico en descubrir yCharles Coulsonsintetizar nuevas sustancias (Stemwedel 2006).
En el caso Por su parte, la concepción energética, en lugar de buscar las partes materiales responsables de la unión de la moléculacomo un todo, se centra en los cambios de hidrógeno energía comunes a todos los dos orbitales atómicos (1''s'')del estado basal se pueden combinar casos de dos maneras diferentesenlace químico. La primeracombinación <!--[if supportFields]><span lang=ES-AR><spanstyle='mso-element:field-begin'></span><span style='mso-spacerun:yes'> </span>QUOTE<span style='position:relative;top:3En este sentido, el enlace implica la estabilización energética de la molécula.0pt;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" style='width:14.4pt;height:14.4pt' equationxml="<?xml version="1.0" encoding="UTF-8" standalone="yes"?><?mso-application progid="Word.Document"?><w:wordDocument xmlns:aml="http://schemas.microsoft.com/aml/2001/core" xmlns:dt="uuid:C2F41010-65B3-11d1-A29F-00AA00C14882" xmlns:ve="http://schemas.openxmlformats.org/markup-compatibility/2006" xmlns:o="urn:schemas-microsoft-com:office:office" xmlns:m="http://schemas.openxmlformats.org/officeDocument/2006/math" xmlns:v="urn:schemas-microsoft-com:vml" xmlns:w10="urn:schemas-microsoft-com:office:word" xmlns:w="http://schemas.microsoft.com/office/word/2003/wordml" 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En otras palabras, mientras que el enlazamiento es real, y la segunda <!--[if supportFields]><spanlang=ES-AR><span style='mso-element:field-begin'></span><spanstyle='mso-spacerun:yes'> </span>QUOTE <span style='position:relative;top:3.0pt;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1033" type="#_x0000_t75" style='width:24pt;height:14.4pt' equationxml="<?xml version="1.0" encoding="UTF-8" standalone="yes"?><?mso-application progid="Word.Document"?><w:wordDocument xmlns:aml="http://schemas.microsoft.com/aml/2001/core" xmlns:dt="uuid:C2F41010-65B3-11d1-A29F-00AA00C14882" xmlns:ve="http://schemas.openxmlformats.org/markup-compatibility/2006" xmlns:o="urn:schemas-microsoft-com:office:office" xmlns:m="http://schemas.openxmlformats.org/officeDocument/2006/math" xmlns:v="urn:schemas-microsoft-com:vml" xmlns:w10="urn:schemas-microsoft-com:office:word" xmlns:w="http://schemas.microsoft.com/office/word/2003/wordml" xmlns:wx="http://schemas.microsoft.com/office/word/2003/auxHint" 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<v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image021.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equationlo son.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1035" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638090"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->
La combinación simétrica esde menor energía Ahora bien, ¿es posible afirmar que la de EV y OM son efectivamente teorías científicas? Si bien los orbitales atómicos 1''s'' del hidrógeno separados; términos ‘teoría’ y ‘modelo’ suelen ser utilizados como sinónimos por ellolos científicos, en algunos trabajos recientes se han ocupado del tema. En este casosentido, el orbitalmolecular se denomina de ''enlace''. Cuandosobre la combinación es antisimétrica <!--[if supportFields]><span lang=ES-AR><spanstyle='mso-element:field-begin'></span><span style='mso-spacerun:yes'> </span>QUOTE<span style='position:relative;top:3.0pt;mso-text-raise:-3.0pt'><![if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1036" type="#_x0000_t75" style='width:24pt;height:14.4pt' equationxml="<?xml version="1.0" encoding="UTF-8" standalone="yes"?><?mso-application progid="Word.Document"?><w:wordDocument xmlns:aml="http://schemas.microsoft.com/aml/2001/core" xmlns:dt="uuid:C2F41010-65B3-11d1-A29F-00AA00C14882" xmlns:ve="http://schemas.openxmlformats.org/markup-compatibility/2006" xmlns:o="urn:schemas-microsoft-com:office:office" xmlns:m="http://schemas.openxmlformats.org/officeDocument/2006/math" xmlns:v="urn:schemas-microsoft-com:vml" xmlns:w10="urn:schemas-microsoft-com:office:word" xmlns:w="http://schemas.microsoft.com/office/word/2003/wordml" xmlns:wx="http://schemas.microsoft.com/office/word/2003/auxHint" 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Según la OMteorías científicas en sentido estricto, la combinación de orbitales moleculares sino que sonocupados por diferentes electrones es la se ajustan mejor manera de describir una ecuaciónde onda para a la molécula noción de hidrógeno‘modelo’ (Lombardi y Martínez González 2012, en la cual los dos electrones seencuentran en el orbital molecular de enlace <!Adúriz--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1037" type="#_x0000_t75" style='width:13.8pt;height:13.2pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image025.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="Equation.DSMT4" ShapeID="_x0000_i1037" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638091"> </o:OLEObject></xml><![endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1038" type="#_x0000_t75" style='width:250.2pt;height:19.8pt' o:ole=""> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image027.wmz" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <o:OLEObject Type="Embed" ProgID="EquationBravo, Labarca y Lombardi 2014).DSMT4" ShapeID="_x0000_i1038" DrawAspect="Content" ObjectID="_1521638093"> </o:OLEObject></xml><![endif]-->
A diferencia Como vemos, aunque el concepto de enlace químico juega un papel central tanto en las explicaciones químicas como en las predicciones, su elucidación no es una tarea sencilla. Los diferentes enfoques teóricos -de la concepción clásica de Lewis a los divergentes marcos teóricos de ladescripción química cuántica- ponen de relieve que brinda el concepto de enlace covalente sigue siendo difícil de dilucidar. Estos enfoques coexisten en la EVpráctica química y, en la OM consecuencia, parecería natural argumentar en favor de un solo electrón puede describir enfoque pluralista para entender lafunción naturaleza del enlace químico, enfoque defendido por algunos químicos teóricos y filósofos de onda la química. Uno de un sistema molecular. Este ellos es el caso Premio Nobel Roald Hoffman, quien afirmó que “cualquier definición rigurosa de un orbitalmolecular ocupado enlace químico está destinada a ser empobrecedora”; por un electrón tanto, aconseja “divertirse con la difusa riqueza de la idea” (citado en la molécula H<sub>2</sub><sup>+</sup>Ball 2011, elcual permite asociar un mismo electrón a dos núcleos atómicos diferentes28).
La OM fue
considerada como una mejor alternativa para superar los límites mostrados tanto
por la teoría electrónica de Lewis como por el modelo de repulsión de pares de
electrones de la capa de valencia (RPECV). En particular, OM puede explicar
fenómenos tales como la presencia de compuestos deficientes en electrones (por
ejemplo, el diborano), la estabilidad de las especies H<sub>2</sub><sup>+</sup>
y el paramagnetismo del oxígeno. En esta teoría, los electrones ya no se
encuentran en los átomos o entre pares de átomos, sino que se están
deslocalizados en toda la molécula y ocupan orbitales denominados ‘orbitales
moleculares’. Esto implica que los electrones ya no se limitan a los enlaces
individuales; por el contrario, la teoría asigna electrones a la totalidad de
la molécula. Por lo tanto, el enlace covalente se describe ahora en términos de
orbitales moleculares distribuidos en toda la molécula.
'''5.3. Dos explicaciones del enlace químico '''==La naturaleza de los elementos químicos==
Un análisis superficialJunto con las nociones de sustancia y estructura, el concepto de ‘elemento’ es una de las dos teorías podría llevar a concluir que OM y EV sólo difieren categorías centrales del mundo químico: juega un papel relevante tanto en las reacciones químicas como en elconjunto sistema periódico. Con el advenimiento de la filosofía moderna de la química en la década de 1990, una nueva generación de filósofos de aproximaciones necesarias para generar la función química, químicos e historiadores de ondala química intentó clarificar la noción de ‘elemento’. Dicha tarea puso de relieve la complejidad del problema científico-filosófico, dado tanto el carácter polisémico del concepto como, asimismo, las divergencias en cuanto a la terminología a emplear. La pregunta “¿qué es un elemento?” ha sido motivo de un largo debate desde los albores de la filosofía griega hasta nuestros días. SinembargoEn este sentido, una reflexión más detenida revela químicos y filósofos de la química han identificado diferentes sentidos en los que hay profundas diferenciasconceptuales entre estas dos explicacionesse interpreta actualmente el término ‘elemento’.
La primeradiferencia importante reside en la construcción El primero de la función de ondaellos considera los elementos como fueron concebidos por los antiguos filósofos griegos. EV secentra en el par de electrones responsable de Empédocles elaboró la unión covalente mediante elanálisis llamada “doctrina de la molécula de H<sub>2</sub>. Por su partelos cuatro elementos”: agua, OM toma una especiemolecularaire, el ión hidrógeno molecular H<sub>2</sub><sup>+</sup>, como punto tierra y fuego eran las partes constitutivas departidala realidad natural. AsíSegún Aristóteles, en la EV, los electrones estos elementos se localizan en enlaces individualesdeterminan por las características de calor,mientras que en la OM, por el contrariofrío, los electrones están deslocalizados enlos orbitales moleculares en toda la moléculasequedad y humedad. Otra divergencia consiste en larepresentación Algunos de la molécula suministrada los filósofos presocráticos creían que tales elementos estaban formados por las dos teorías. En la EV unamolécula se representa como un grupo de átomos unidos entre sí por medio componentes microscópicos de formas variadas, lo cual explicaba lasuperposición localizada diversidad de orbitales atómicos sus propiedades. Las formas básicas de tales elementos eran la capa de valencialos sólidos platónicos (tetraedro, octaedro, icosaedro y cubo). Por Cuando tiempo después se descubre un quinto sólido platónico, elcontrariododecaedro, Aristóteles postula el éter como el “quinto elemento” o quintaesencia. La doctrina de los cuatro elementos ejerció gran influencia en la OM una molécula se representa como una colección de núcleoscon orbitales moleculares deslocalizados Antigüedad y en toda la moléculaEdad Media, y hasta bien entrada la época moderna.
Ahora bienLos filósofos griegos concibieron todas las sustancias compuestas por los cuatro o cinco elementos. Pero algunos de ellos creyeron que, ¿cuál hasido el grado además de aceptación de ambas teorías en la comunidad científica? En elmomento de su formulaciónun sentido composicional, estos elementos subyacían a todas las demás sustancias. Por tanto, EV fue adoptada inmediatamente por los químicoselementos se concibieron como principios,siendo tendencias o potencialidades que daban lugar a sus propiedades observables. Surgía así la distinción entre la primera teoría que describió cuantitativamente forma abstracta (o inobservable) de un enlace químicoelemento y su forma observable. Sinembargo, OM comenzó gradualmente a ganar aceptación debido a su fácilaplicación Esta distinción ejerció un importante papel en las computadoras. A pesar del predominio el desarrollo de esta teoría en laquímica computacional. Pero cuando la revolución científica hizo su entrada en escena, los químicos utilizan el esquema conceptual de la EV, principalmenteen química orgánica para el diseño de nuevas moléculas y nuevas reaccionesconcepción abstracta fue parcialmente abandonada.
Desde la década de1980En efecto, EV comenzó a resurgir convirtiéndose en una alternativa atractiva a OM,aunque debe puntualizarse que nunca fines del siglo XVIII Antoine-Laurent de Lavoisier fue eclipsada por OM el primero en los libros de textoconcebir un elemento como la etapa final de introducción a la descomposición química. La mayoría ; surgía así su caracterización sobre la base de los químicos aceptaron lasuperioridad de OM sobre EV para los estudios cuantitativos, pero continuaron empleandoesta última debido a su claridad conceptual para racionalizar las ideasquímicas en forma cualitativaobservación y la manipulación. Actualmente, ambas teorías desempeñan papelescomplementarios (Shaik y Hiberty 2008), En 1789 Lavoisier y sus colaboradores publicaron su uso depende famosa lista de los factoresconsiderados relevantes para cada propósito33 elementos como “cuerpos simples” o “sustancias simples”. La segunda conceptualización del término ‘elemento’ que aparece en la historia refiere entonces al dominio macroscópico: fácil implementacióncomputacional, fácil visualización, ventaja para elementos como sustancias simples observables y tangibles que se pueden aislar. Esta caracterización de la enseñanza, etcnoción de ‘elemento’ se encuentra comúnmente en los libros universitarios de química general.
En la nueva literatura filosóficasobre el temaSin embargo, el punto de partida es sentido abstracto del término ‘elemento’ fue revalorizado por el trabajo de Robin Hendry (2008a). Esteautor establece dos concepciones del enlace químico: la estructural y la energética.La primera tiene sus raíces ruso Dmitri Mendeleev en la teoría química estructural que se inició alrededordécada de 1860 , al señalar que pese a partir de los trabajos de August Kekulé; de acuerdo que un elemento puede ser visto como una “sustancia simple” (aislable) con esta teoríapropiedades macroscópicas,también puede ser concebido como una molécula es “sustancia básica” (invisible) con una entidad compuesta de dos o más átomos que se mantienen unidossola propiedad: su peso atómico.El propósito central Según Mendeleev, el cuerpo simple y el compuesto quedan relegados al mundo de la concepción estructural del enlace covalente esretener las ideas explicativas suministradas por las fórmulas estructuralesclásicasapariencias. Por lo tantoSi bien el elemento como sustancia básica no tiene existencia fenoménica, pues siempre está “escondido” en un cuerpo simple o compuesto, es el único principio explicativo, desde este punto el sustrato de vista, todo lo observable. Esta profunda distinción conceptual entre un elemento concebido como “sustancia básica” y como “sustancia simple” fue crucial para su propuesta del sistema periódico. Mendeleev hizo hincapié en que su clasificación periódica concernía con los enlaces químicos sonelementos concebidos en un sentido abstracto y no en un sentido macroscópico, almenos para las sustancias moleculareses decir, las partes materiales de la molécularesponsables de las relaciones submoleculares espacialmente situadas entre no con elementos como suelen encontrarse en frascos y botellas en loscentros atómicos individuales. Esta concepción sigue guiando la práctica de laquímica sintéticalaboratorios (Scerri 2007).
Hendry afirma que A comienzos del siglo XX, el descubrimiento de la concepciónestructural se enfrenta a algunos retos: el holismo mecánico cuántico y isotopía representaba una amenaza para la deslocalizaciónde electronestabla periódica, por un lado, y puesto que el problema número de las sustancias cuyas estructurasno pueden ser adecuadamente representadas por las fórmulas clásicas devalencia, por otroelementos como “sustancias simples” parecía aumentar muy rápidamente. Los primeros desafíos provienen de la incompatibilidadentre Algunos químicos afirmaron entonces que la ontología denominada “crisis de la química estructural y la ontología los isótopos”, tal como el evento fue conocido, implicaba el fin de la químicacuánticaclasificación periódica como era conocida hasta entonces. Dado que, en principio, los electrones no pueden distinguirse (notienen individualidad), la descripción de Pero el radioquímico austríaco Fritz Paneth resolvió la mecánica cuántica no puededepender de crisis recordando la identidad distinción filosófica de los electrones individualesMendeleev entre “sustancia simple” y “sustancia básica”. En consecuencia, el modelo descubrimiento de Lewis losenlaces están compuestos isótopos concernía con nuevos elementos concebidos como “sustancias simples”, pero el criterio primario de electrones localizados, lo que no ocurre clasificación periódica implicaba el elemento en OM, comose ha visto. El último desafío proviene de aquellas sustancias que presentanlimitaciones a la regla un sentido más fundamental del octeto (por ejtérmino. BeCl<sub>3</sub>Asimismo, PF<sub>5</sub>Paneth y Hevesy,SF<sub>4</sub>trabajando con plomo y “radio plomo” (uno de los isótopos descubiertos). Sin embargoque Rutherford les había pedido separar químicamente, afirma Hendry corroboraron la inseparabilidad química de los mismos, estos casos fueron objeciones a laregla del octeto más lo cual significaba que a la concepción clásica se trataba de enlace dos o más formas del mismo elemento químico como un parde electrones compartidos. Otro tipo de argumento ha apelado a la dimensiónpragmática para defender la concepción estructural, dado su éxito empírico endescubrir y sintetizar nuevas sustancias (Stemwedel 2006).
Por su parte, la concepciónenergéticaSiguiendo los trabajos de Anton van den Broek, en lugar de buscar las partes materiales responsables de 1913 Henry Moseley estableció que el número atómico era un mejor criterio para ordenar los elementos que el peso atómico. Sobre la uniónbase de la molécula como este aporte, por un todolado, y del trabajo de Fritz Paneth por el otro, se centra en los cambios 1923 la IUPAC (Unión Internacional de energía comunes atodos los casos Química Pura y Aplicada) modificó la propiedad esencial de enlace un elemento químico, pasando del peso atómico al número atómico (Scerri 2007). En De este sentidomodo, el enlace implica surgía entonces laestabilización energética tercera concepción de “elemento químico”: la moléculaque identifica un elemento por su carga nuclear, es decir, con el número de protones en su núcleo. Esta concepción se refiere así a unateoría del enlace químico en lugar de una teoría caracterización fisicalista constituye el criterio primario de clasificación primaria para ordenar los enlaces. En otraspalabraselementos, mientras que el enlazamiento la cual es respaldada por la IUPAC así como es real, los enlaces no lo sonrecogida por muchos libros de texto de química.
Ahora bienMuchas reflexiones filosóficas actuales sobre el tema toman el trabajo de Lavoisier como punto de partida. Como fue señalado, ¿es posible afirmar queEV Lavoisier brindó una concepción empírica de los elementos como la etapa final del análisis y OM son efectivamente teorías científicas? Si bien renunciaba, así, a la idea de los términos ‘teoría’ y‘modelo’ suelen ser utilizados elementos como sinónimos por “sustancias básicas” en favor de considerar los científicoselementos como “cuerpos simples”, algunostrabajos recientes se han ocupado del temapara usar una traducción de su propio término en francés ''corps simples''. En Robin Hendry (2005, 2006a) ha desafiado este sentido, sobre la base punto dela comparación entre ambos enfoquesvista, se ha argumentado afirmando que no puede hablarse hay evidencia histórica de la intención de Lavoisier deteorías científicas en privar a la química del sentido estrictoanterior de ‘elemento’. Según el autor, por el contrario, sino que se ajustan mejor hay una continuidad conceptual en el papel teórico asignado a la nociónde ‘modelo’ (Lombardi y Martínez González 2012los elementos en las explicaciones químicas desde, Adúriz-Bravoal menos, Labarca yLombardi 2014)el siglo XVIII.
Como vemos, aunque Otros autores se han concentrado en el concepto influyente trabajo deenlace químico juega un papel central tanto Paneth (1931, [2003]). Estos autores, si bien comparten en las explicaciones químicas líneas generales dicha perspectiva, aportan comentarios, críticas y presentan visiones particulares del problema (Earley 2009, Ruthenberg 2009, Scerri 2012). Por ejemplo, Earley (2009) discute si los términos ‘sustancia simple’ y ‘sustancia básica’ son traducciones apropiadas de los términos alemanes ‘''einfacher stoff''’ y ‘''grundstoff''’, respectivamente, tal comofueron empleados por Paneth en las prediccionessu versión original. Por su parte, su elucidación no es Scerri (2012) sugiere una tarea sencilla. Los diferentesenfoques teóricos -posible crítica al trabajo de este autor, con el propósito de aclarar una cierta confusión en la concepción clásica de Lewis a relación existente entre losdivergentes marcos teóricos conceptos de sustancia básica, sustancia simple y elemento. Considera que la química cuántica- ponen distinción derelieve Paneth, tal como fue presentada, puede inducir a interpretar que el concepto de enlace covalente sigue siendo difícil de dilucidar.Estos enfoques coexisten en “elemento” es la práctica química entidad fundamental, y que “sustancia básica” y“sustancia simple” son, en consecuenciade alguna manera, pareceríanatural argumentar en favor nociones derivadas de la noción más fundamental de un enfoque pluralista “elemento”. Scerri introduce entonces el término ‘sustancia simple combinada’ para entender lanaturaleza del enlace químico, enfoque defendido referirse a las sustancias compuestas por algunos químicos teóricosy filósofos más de un elemento. Esto le permite resaltar que la químicanoción de sustancia básica subyace tanto a la sustancia simple como a la sustancia simple combinada. Uno de ellos es Y afirma entonces que el Premio Nobel Roald Hoffmansistema periódico, quienafirmó que “cualquier definición rigurosa si bien se ordena a partir de un enlace químico está destinada los elementos concebidos como sustancias básicas, incluye asimismo aser empobrecedora”; por tantolas sustancias simples combinadas, aconseja “divertirse con la difusa riqueza de laidea” las cuales manifiestan asimismo periodicidad (citado en Ball 2011reactividad química, propiedades físicas, 28etc.).
''' '''La naturaleza dual del concepto de elemento es resistida por algunos filósofos contemporáneos de la química desde posturas alternativas (Hendry 2006b, Needham 2006b, Vihalemm 2011). Estos autores, en líneas generales, niegan cualquier sentido metafísico a los elementos, y proponen superar las dificultades encontradas mediante una nueva perspectiva conceptual que incluye, en ciertos casos, una nueva terminología.
'''6La pregunta sobre si los elementos como “sustancias básicas” deben considerarse como átomos neutros, átomos unidos o como elementos macroscópicos caracterizados por sus números atómicos concentran también las discusiones. La naturaleza de Estas reflexiones filosóficas conducen naturalmente a las siguientes preguntas: ¿Qué representa tabla periódica actualmente? ¿Los elementos concebidos como “sustancias básicas” o los elementos químicos'''concebidos como “sustancias simples” en el estado estándar de temperatura (298 K) y de presión (1 atm)? Como vemos, una buena cantidad de trabajo resta aún por hacer.
''' '''
Junto con las nociones de sustancia y estructura, elconcepto de ‘elemento’ es una de las categorías centrales del mundo químico:juega un papel relevante tanto en las reacciones químicas como en el sistemaperiódico. Con el advenimiento de la filosofía moderna de la química en ladécada de 1990, una nueva generación de filósofos de la química, químicos ehistoriadores de la química intentó clarificar la noción de ‘elemento’. Dichatarea puso de relieve la complejidad del problema científico-filosófico, dado tantoel carácter polisémico del concepto como, asimismo, las divergencias en cuantoa la terminología a emplear. La pregunta “¿qué es un elemento?” ha sido motivo de un largo debatedesde los albores de la filosofía griega hasta nuestros días. En este sentido,químicos y filósofos ==Fundamentos de la química hanidentificado diferentes sentidos en los que se interpreta actualmente eltérmino ‘elemento’. Tabla Periódica==
El primero La tabla periódica de ellos considera los elementos como fueron concebidos porlos antiguos filósofos griegos. Empédocles elaboró la llamada “doctrina es uno de loscuatro elementos”: agua, aire, tierra y fuego eran las partes constitutivas principales íconos dela realidad naturalciencia contemporánea. Según AristótelesEl sistema periódico, estos elementos se determinan por lascaracterísticas de calor, fríoque subyace a la tabla periódica, sequedad y humedad. Algunos es una de los filósofospresocráticos creían que tales elementos estaban formados por componentesmicroscópicos las grandes ideas de formas variadas, lo cual explicaba la diversidad de suspropiedades. Las formas básicas de tales elementos eran química ya que proporciona la manera de entender cómo los sólidosplatónicos (tetraedro, octaedro,icosaedro, elementos reaccionan entre sí y cubo). Cuando tiempo después se descubre un quinto sólidoplatónico, el dodecaedro, Aristóteles postula el éter como el “quinto elemento”o quintaesencia. La doctrina ayuda a explicar las propiedades de los cuatro elementos ejerció gran influencia enla Antigüedad y en la Edad Media, y hasta bien entrada la época modernamismos.
Los Con la activa participación de químicos, físicos, historiadores, filósofos griegos concibieron todas las sustancias compuestas porlos cuatro o cinco elementos. Pero de la química y, en algunos de ellos creyeron quecasos, además de unsentido composicional, estos elementos subyacían a todas las demás sustancias.Por tantocientíficos amateurs, varios son los elementos se concibieron como principiostemas en discusión, tendencias o potencialidades que daban lugara sus propiedades observables. Surgía así la distinción entre saber: ¿Cuál es el origen de la tabla periódica? ¿Hay una mejor formaabstracta (o inobservable) de un elemento presentar los elementos en el sistema periódico? ¿Puede la tabla periódica ser reducida a la mecánica cuántica? ¿Cuáles son las posiciones adecuadas para el hidrógeno y su forma observable. Esta distinciónejerció un importante el helio? ¿Qué elementos deben formar el grupo 3? ¿Cuál es el papel en de las tríadas de número atómico? ¿Cuál es el desarrollo estatus de la química. Pero cuando la revolucióncientífica hizo su entrada en escenaley periódica? A continuación, la concepción abstracta fue parcialmenteabandonadapresentamos brevemente algunos de los debates sobre estos temas.
En efecto, a fines del siglo XVIII Antoine-Laurent de Lavoisier fue el
primero en concebir un elemento como la etapa final de la descomposición
química; surgía así su caracterización sobre la base de la observación y la
manipulación. En 1789 Lavoisier y sus colaboradores publicaron su famosa lista
de 33 elementos como “cuerpos simples” o “sustancias simples”. La segunda
conceptualización del término ‘elemento’ que aparece en la historia refiere
entonces al dominio macroscópico: elementos como sustancias simples observables
y tangibles que se pueden aislar. Esta caracterización de la noción de ‘elemento’
se encuentra comúnmente en los libros universitarios de química general.
Sin embargo, el sentido abstracto del término ‘elemento’fue revalorizado por el químico ruso Dmitri Mendeleev en ===El problema de la década de 1860, alseñalar que pese a que un elemento puede ser visto como una “sustancia simple”(aislable) con propiedades macroscópicas, también puede ser concebido como una “sustanciabásica” (invisible) con una sola propiedad: su peso atómico. Según Mendeleev,el cuerpo simple y el compuesto quedan relegados al mundo de las apariencias. Sibien el elemento como sustancia básica no tiene existencia fenoménica, pues siempreestá “escondido” en un cuerpo simple o compuesto, es el único principioexplicativo, el sustrato de todo lo observable. Esta profunda distinciónconceptual entre un elemento concebido como “sustancia básica” y como “sustanciasimple” fue crucial para su propuesta del sistema periódico. Mendeleev hizohincapié en que su clasificación periódica concernía con los elementos concebidosen un sentido abstracto y no en un sentido macroscópico, es decir, no conelementos como suelen encontrarse en frascosy botellas en los laboratorios (Scerri 2007).forma óptima===
A comienzos del siglo XX, eldescubrimiento poco más de 140 años de la isotopía representaba una amenaza para publicación de la primera tabla periódicade Mendeleev,puesto que el número se han presentado más de mil variantes de elementos como “sustancias simples” parecía aumentarmuy rápidamente. Algunos químicos afirmaron entonces que la denominada “crisisde los isótopos”, tal como el evento fue conocido, implicaba el fin misma; la forma de la clasificacióntabla periódica como era conocida hasta entonces. Pero es aún hoy objeto de interminables debates en el radioquímico austríacoFritz Paneth resolvió la crisis recordando la distinción filosófica deMendeleev entre “sustancia simple” y “sustancia básica”plano epistemológico. En consecuencia, eldescubrimiento El punto central consiste en si existe una mejor manera de ubicar los isótopos concernía con nuevos elementos concebidos como “sustanciassimples”o, pero el criterio primario de clasificación periódica implicaba elelemento en un sentido más fundamental del término. Asimismootras palabras, Paneth y Hevesy, trabajando con plomo y “radio plomo” (uno si es posible una mejor representación de los isótopos descubiertos)que Rutherford les había pedido separar químicamente, corroboraron la inseparabilidad química delos mismos, lo cual significaba que se trataba de dos o más formas del mismoelemento químicoperiodicidad.
Siguiendo los trabajos de Anton van den BroekAlgunos investigadores como Stewart, en1913 Henry Moseley estableció Rich y Laing afirman que el número atómico era un mejor criterio paraordenar es inútil tratar de encontrar una única representación de los elementos que el peso atómicodé cuenta de todas las relaciones importantes entre ellos. Sobre la base La mejor representación es sólo una cuestión de este aporte, por unlado, conveniencia y del trabajo convención (Stewart 2005). Este punto de Fritz Paneth vista instrumentalista fue desafiado durante varios años por el otroEric Scerri (2007), quien defendió una posición realista, según la cual debe existir una mejor manera de ordenar los elementos en 1923 la IUPAC (UniónInternacional grupos de Química Pura columnas, y Aplicada) modificó es tarea de los filósofos de la propiedad esencial química tratar de unelemento químicoencontrar dicha forma óptima. Naturalmente, pasando esto implica que algunas presentaciones del peso atómico al número atómico (sistema periódico son superiores a otras. Sin embargo, Scerri 2007)abandonó finalmente la insistencia en dicha idea. Deeste modoPero entonces, surgía entonces una pregunta clave es: ¿Cuál es la posición de la IUPAC con relación a los múltiples diseños existentes de la tabla periódica? ¿Existe alguna recomendación sobre el tema? La opinión de la tercera concepción División de Representación de “elemento químico”la Estructura y Nomenclatura Química es clara: la IUPAC reconoce que identificaun elemento una sola tabla no se ajusta a todos los usos; por su carga nucleartanto, es decir, con el número avala la proliferación de protones en sunúcleorepresentaciones del sistema periódico. Esta caracterización fisicalista constituye el criterio primario declasificación primaria para ordenar los elementosAsimismo, la cual tabla periódica como la conocemos hoy día (Figura 1) es respaldada por un ícono a menudo asociado con laIUPAC así como es recogida , aunque erróneamente: esto significa que ninguna forma específica de la tabla periódica ha sido aprobada por muchos libros de texto de químicadicha institución (Leigh 2009).
Muchas reflexiones filosóficas actuales sobreel tema toman el trabajo de Lavoisier como punto de partida. Como fue señalado,Lavoisier brindó Se ha sugerido que una concepción empírica de los elementos como base más satisfactoria para la etapa finalrepresentación del análisis y renunciaba, así, a sistema periódico se alcanzaría si se comenzara cada período con valores de ''n'' + ''l'' (la idea suma de los elementos como “sustanciasbásicas” dos primeros números cuánticos), en favor lugar de considerar los elementos como “cuerpos simples”utilizar solamente ''n'', para usaruna traducción de su propio término en francés ya que ''n ''+''corps simplesl''posee un estatus más fundamental (véase Figura 2). Robin Hendry (2005A pesar de la tradicionalmente aceptada representación bidimensional, 2006a) ha desafiado algunos autores han cuestionado este puntode vistaal proponer representaciones tridimensionales, afirmando que no hay evidencia histórica lo cual deja de lado el tradicional concepto de la intención ‘tabla’. Una de Lavoisierellas, denominada “Árbol de privar a los Elementos”, fue propuesta por Fernando Dufour en 1990, y destaca ciertas similitudes químicas no incluidas en la química del sentido anterior tabla de ‘elemento’dos dimensiones. Según el autorEn 2005 Stewart diseñó la representación del sistema periódico como un espiral tridimensional, porel contrarioconocida como “Galaxia Química”, hay una continuidad conceptual cuya ventaja radica en el papel teórico asignado a la eliminación de los espacios entre los gases nobles y loselementos metales alcalinos, como en las explicaciones químicas desdela tabla periódica tradicional, al menos, el siglo XVIIIenfatizando así la continuidad entre los elementos.
Otros autores se hanconcentrado en el influyente trabajo Una tabla que actualmente concentra la atención de los expertos es la denominada “tabla periódica de Paneth (1931escalón izquierdo", [2003]). Estos autores, si bien comparten propuesta por el ingeniero francés Charles Janet en líneas generales dichaperspectiva, aportan comentarios, críticas 1929 y presentan visiones particularesdel problema diseñada según un criterio estético (Earley 2009, Ruthenberg2009, Scerri 2012Figura 2). Por ejemplo, Earley (2009) discute si los términos ‘sustanciasimple’ y ‘sustancia básica’ son traducciones apropiadas de los términosalemanes ‘''einfacher stoff’'' y ‘''grundstoff’'', respectivamente, tal como fueronempleados Esta tabla fue revivida por Paneth el educador en química Gary Katz en su versión original. Por su parte, Scerri 2001 (2012Katz 2001) sugiere una posible crítica al trabajo de este.autor, con el propósito de aclarar una cierta confusión en la relación[[File:image029.png|center]]existente entre los conceptos de sustancia básica, sustancia simple y elemento<center>Figura 1.Considera que la distinción de Paneth, tal como fue presentada, puede inducir ainterpretar que “elemento” es la entidad fundamental, y que “sustancia básica”y “sustancia simple” sonTabla periódica convencional, de alguna manera, nociones derivadas longitud media o de la noción más18 columnas</center>fundamental de “elemento”[[File:image032. Scerri introduce entonces eltérmino ‘sustancia simple combinada’ para referirse a las sustancias compuestas por más de unelemento. Esto le permite resaltar que la noción de sustancia básica subyacejpg|center]]tanto a la sustancia simple como a la sustancia simple combinada<center>Figura 2. Y afirma entoncesque el sistema periódico, si bien se ordena a partir Tabla periódica de los elementosconcebidos como sustancias básicas, incluye asimismo a las sustancias simplescombinadas, las cuales manifiestan asimismo periodicidad (reactividad química,propiedades físicas, etc.).escalón izquierdo</center>
La naturaleza dual A diferencia de la tabla periódica tradicional, en la tabla periódica de escalón izquierdo el helio se ubica encabezando los metales alcalino-térreos. Como resultado, todos los elementos de este grupo tienen dos electrones en la capa de valencia. Una segunda característica es que el bloque ''s'' completo se ha desplazado a la derecha y el helio es parte de él. Sin embargo, que dicho elemento se encuentre fuera del concepto grupo de elemento los gases nobles esresistida considerado desagradable por algunos filósofos contemporáneos químicos. Aunque no hay duda de que este elemento debe integrar el grupo de los alcalino-térreos según su configuración electrónica, algunos químicos han rechazado esta estrategia al afirmar que el principal objetivo de la química desde posturasalternativas tabla periódica es representar las propiedades químicas de los elementos y no sus configuraciones electrónicas; actualmente existe un intenso debate al respecto (Hendry 2006bScerri 2013, Needham 2006bLabarca 2013, Vihalemm 2011Tsimmerman 2013). Estos autoresOtra característica que posee la tabla de Janet es que los lantanoides y actinoides se incorporan al cuerpo principal de la misma. Una de las virtudes de su diseño es que muestra una forma regular, evitando así “huecos” entre grupos de elementos, como el existente entre berilio y magnesio con boro y aluminio, tal como se presenta enlíneas generalesla tabla periódica convencional. Además, niegan cualquier sentido metafísico a los la tabla convencional muestra un primer periodo de sólo dos elementos(hidrógeno y helio); por el contrario, yproponen superar en la representación de Janet todas las dificultades encontradas mediante una nueva perspectivaconceptual que incluyelongitudes de periodo se repiten según la secuencia 2, 2, 8, 8, en ciertos casos18, una nueva terminologíaetc.
La pregunta sobre si los elementos como “sustancias
básicas” deben considerarse como átomos neutros, átomos unidos o como elementos
macroscópicos caracterizados por sus números atómicos concentran también las
discusiones. Estas reflexiones filosóficas conducen naturalmente a las siguientes
preguntas: ¿Qué representa tabla periódica actualmente? ¿Los elementos
concebidos como “sustancias básicas” o los elementos concebidos como “sustancias
simples” en el estado estándar de temperatura (298 K) y de presión (1 atm)?
Como vemos, una buena cantidad de trabajo resta aún por hacer.
'''7. Fundamentos de la Tabla Periódica '''===La ubicación del hidrógeno y del helio===
La tabla periódica Generaciones de los elementos es uno delos principales íconos químicos y físicos han debatido acerca de la ciencia contemporánea. El mejor ubicación del hidrógeno y del helio en el sistema periódico. En relación con el hidrógeno, las opciones usualmente consideradas son: a) en el grupo 1 (metales alcalinos), ya quesubyace a posee un electrón en la tabla periódicacapa de valencia; b) encabezando el grupo 17 (halógenos), es una dado que los átomos de las grandes ideas hidrógeno pueden formar iones negativos, al igual que los elementos de la química ya ese grupo; c) en el grupo 14, el grupo del carbono, dado queproporciona el hidrógeno muestra la manera mitad de entender cómo los elementos reaccionan entre sí su capa de valencia completa (2 electrones), al igual que el carbono (4 electrones); o bien por su electronegatividad; yayuda finalmente, d) “flotando” sobre el cuerpo principal de la tabla debido a explicar las propiedades de los mismosdificultades para integrar un grupo en particular.
Con La posición del helio en la activa participación tabla periódica también exhibe inconvenientes. ¿Debería permanecer encabezando la familia de químicoslos gases nobles,físicostal como en la tabla tradicional, o, historiadorespor el contrario, filósofos debería ser parte de la química y, en algunos casos, familia decientíficos amateurs, varios son los temas en discusión, a saber: ¿Cuál es elorigen metales alcalinotérreos de la tabla periódicaacuerdo con su configuración electrónica? ¿Hay una mejor forma de presentar En los elementosen últimos tiempos, Scerri (2010, 2011) ha afirmado que el sistema periódico? ¿Puede la tabla periódica ser reducida a problema de la mecánicacuántica? ¿Cuáles son las posiciones adecuadas para el posición del hidrógeno y el del helio?¿Qué tiene una solución correcta. Este autor propuso un nuevo criterio categorial para resolver la cuestión: la preservación o la creación de nuevas tríadas de elementos deben formar el grupo 3? ¿Cuál es el papel . Scerri recupera la idea de las tríadas deelementos, propuesta por Johann Döbereiner en 1817, pero ahora con el número atómico? ¿Cuál en lugar del peso atómico. El resultado de la aplicación de este criterio es que el estatus helio debe permanecer entre los gases nobles, dada la tríada “perfecta” de la ley periódica? números atómicos He(2), Ne(10), Ar(18). A continuaciónsu vez,presentamos brevemente algunos el hidrógeno se convierte en parte de los debates sobre estos temashalógenos, de acuerdo con la tríada H(1), F(9), Cl(17). Sin embargo, el estatus epistemológico de las tríadas de elementos como criterio para resolver esta cuestión es actualmente motivo de controversia.
'''7.1. El problema de la forma óptima'''
A poco más de 140 años de la publicación de laprimera tabla periódica de Mendeleev, se han presentado más de mil variantes dela misma; la forma de la tabla periódica es aún hoy objeto de interminablesdebates ===Los elementos en el plano epistemológico. El punto central consiste en si existe unamejor manera de ubicar los elementos o, en otras palabras, si es posible unamejor representación de la periodicidad.grupo 3===
Algunos investigadores como Stewart, Rich yLaing afirman Otro debate en curso es el que es inútil tratar de encontrar una única representación de se centra en loselementos que dé cuenta de todas las relaciones importantes entre ellosdeben integrar el grupo 3. Lamejor representación es sólo una cuestión de conveniencia Las tablas periódicas tradicionales incluyen los elementos escandio (21), itrio (39), lantano (57) y convención actinio (Stewart200589). Este punto Sin embargo, algunos químicos y filósofos de vista instrumentalista fue desafiado durante varios añosla química consideran que los dos últimos elementos deben sustituirse por Eric Scerri lutecio (71) y lawrencio (2007103). Esta modificación ha sido sugerida apelando tanto a sus propiedades físicas y químicas (Jensen 1982, quien defendió una posición realista2015), según la cualdebe existir una mejor manera como al enfoque de las tríadas de ordenar los elementos en grupos de columnas, yes tarea de los filósofos de dada la química tratar de encontrar dicha forma óptima.Naturalmentetríada “perfecta” Y(39), esto implica que algunas presentaciones del sistema periódico sonsuperiores a otras. Sin embargoLu(71), Lw(103) (Scerri abandonó finalmente la insistencia 2011). Esta propuesta se ha aplicado ya en dichaidea. Pero entonces, una pregunta clave es: ¿Cuál es la posición muchos libros de la IUPAC conrelación a los múltiples texto y en nuevos diseños existentes de la tabla periódica? ¿Existealguna recomendación sobre el tema? La opinión de la División de Representaciónde la Estructura y Nomenclatura Química es clara: la IUPAC reconoce que unasola tabla no tablas periódicas, aunque todavía se ajusta aprecia cierta resistencia a todos los usos; por tanto, avala la proliferación derepresentaciones del sistema periódico. Asimismo, la tabla periódica como laconocemos hoy día tal sustitución (Figura 1) es un ícono a menudo asociado con la IUPACClark y White 2008, aunqueerróneamente: esto significa que ninguna forma específica de la tabla periódicaha sido aprobada por dicha institución (Leigh 2009Lavelle 2008).
Se ha sugerido que una base más satisfactoria
para la representación del sistema periódico se alcanzaría si se comenzara cada
período con valores de ''n'' + ''l'' (la suma de los dos primeros números
cuánticos), en lugar de utilizar solamente ''n'',
ya que ''n ''+'' l'' posee un estatus más fundamental (véase Figura 2). A pesar de la
tradicionalmente aceptada representación bidimensional, algunos autores han
cuestionado este punto de vista al proponer representaciones tridimensionales, lo
cual deja de lado el tradicional concepto de ‘tabla’. Una de ellas, denominada “Árbol
de los Elementos”, fue propuesta por Fernando Dufour en 1990, y destaca ciertas
similitudes químicas no incluidas en la tabla de dos dimensiones. En 2005
Stewart diseñó la representación del sistema periódico como un espiral
tridimensional, conocida como “Galaxia Química”, cuya ventaja radica en la
eliminación de los espacios entre los gases nobles y los metales alcalinos,
como en la tabla periódica tradicional, enfatizando así la continuidad entre
los elementos.
Una tabla que actualmente concentra la atención===La reducción de los expertos es la denominada “tabla tabla periódica de escalón izquierdo",propuesta por el ingeniero francés Charles Janet en 1929 y diseñada según uncriterio estético (Figura 2). Esta tabla fue revivida por el educador enquímica Gary Katz en 2001 (Katz 2001).<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1039" type="#_x0000_t75" style='width:375pt;height:205.8pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image029.png" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->
Figura 1Dos son las perspectivas actuales sobre el problema de la reducción de la tabla periódica. Tabla La primera de ellas adopta un enfoque matemático que apela a los estudios periódicos de la similitud, la teoría de grupos y la teoría de la información. El resultado de estos estudios está comenzando a analizarse. El segundo enfoque se centra en la aplicación de la mecánica cuántica a la tabla periódica convencional. Scerri (2012) señala que la teoría cuántica proporciona sólo una explicación parcial de la forma de la tabla periódica, ya que,si bien es posible predecir ciertas propiedades individuales de longitud media o los elementos, no permite capturar propiedades globales tales como la pertenencia de 18 columnas<!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1040" type="#_x0000_t75" style='width:361los elementos a ciertos grupos y las relaciones entre ellos.8pt;height:189La idea de las configuraciones electrónicas como responsables de las propiedades químicas de los elementos es casi un dogma que generaciones de estudiantes debe aprender.6pt'> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Daniel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image031Sin embargo, Scerri hace hincapié en que este enfoque no es apropiado, por ejemplo, para decidir el lugar del hidrógeno y del helio o bien los elementos que pertenecen al grupo 3, como se ha señalado.jpg" o:title=""/></v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]-->
Figura Por otra parte, el conjunto de los cuatro números cuánticos (''n'', ''l'', ''m'', ''s'') predice que las capas atómicas pueden contener un máximo de 2, 8, 18 o 32 electrones, lo que está de acuerdo con la longitud de los períodos de la tabla. Sin embargo, la mecánica cuántica no justifica la repetición de las longitudes de los periodos, excepto el primero. Tabla periódica En este sentido, es interesante destacar el debate actual sobre el estatus de la regla de Madelung, la cual brinda el orden de llenado de los orbitales de escalónizquierdoátomos en fase gaseosa, a saber:
A diferencia de la tabla periódica tradicional,en la tabla periódica de escalón izquierdo el helio se ubica encabezando losmetales alcalino-térreos. Como resultado, todos los elementos de este grupotienen dos electrones en la capa de valencia. Una segunda característica es queel bloque <center>1''s'' completo se ha desplazadoa la derecha y el helio es parte de él. Sin embargo, que dicho elemento seencuentre fuera del grupo de los gases nobles es considerado desagradable poralgunos químicos. Aunque no hay duda de que este elemento debe integrar elgrupo de los alcalino-térreos según su configuración electrónica, algunos químicoshan rechazado esta estrategia al afirmar que el principal objetivo de la tablaperiódica es representar las propiedades químicas de los elementos y no susconfiguraciones electrónicas; actualmente existe un intenso debate al respecto (Scerri2013, Labarca 2013, Tsimmerman 2013). Otra característica que posee la tabla deJanet es que los lantanoides y actinoides se incorporan al cuerpo principal dela misma. Una de las virtudes de su diseño es que muestra una forma regular,evitando así “huecos” entre grupos de elementos, como el existente entre berilioy magnesio con boro y aluminio, tal como se presenta en la tabla periódicaconvencional. Además, la tabla convencional muestra un primer periodo de sólodos elementos (hidrógeno y helio); por el contrario, en la representación deJanet todas las longitudes de periodo se repiten según la secuencia < 2, ''s'' < 2, 8, 8,18, etc. ''p'' < 3''s'' < 3''p'' < 4''s'' < 3''d''… </center>
¿Se ha derivado esta regla a partir de primeros principios (''ab initio'7')? Si así fuera, habría un fuerte argumento para apoyar el punto de vista reduccionista.2Pero mientras que algunos autores afirman que el objetivo se ha alcanzado, otros señalan que la regla de Madelung es sólo una regla semiempírica (Scerri 2012). La ubicación del hidrógeno El químico teórico Eugen Schwarz (2007) ha señalado que esta regla es relativamente poco importante en el mundo químico, ya que se diseñó para átomos neutros, libres y del helio '''no unidos químicamente mientras que la atención debería dirigirse, por el contrario, a los átomos unidos.
Generaciones de
químicos y físicos han debatido acerca de la mejor ubicación del hidrógeno y del
helio en el sistema periódico. En relación con el hidrógeno, las opciones
usualmente consideradas son: a) en el grupo 1 (metales alcalinos), ya que posee
un electrón en la capa de valencia; b) encabezando el grupo 17 (halógenos), dado
que los átomos de hidrógeno pueden formar iones negativos, al igual que los
elementos de ese grupo; c) en el grupo 14, el grupo del carbono, dado que el
hidrógeno muestra la mitad de su capa de valencia completa (2 electrones), al
igual que el carbono (4 electrones); o bien por su electronegatividad; y
finalmente, d) “flotando” sobre el cuerpo principal de la tabla debido a las
dificultades para integrar un grupo en particular.
La posición del helio==Clases naturales en la tabla periódica también exhibe inconvenientes. ¿Debería permanecerencabezando la familia de los gases nobles, tal como en la tabla tradicional, o,por el contrario, debería ser parte de la familia de los metalesalcalinotérreos de acuerdo con su configuración electrónica? En los últimostiempos, Scerri (2010, 2011) ha afirmado que el problema de la posición delhidrógeno y del helio tiene una solución correcta. Este autor propuso un nuevocriterio categorial para resolver la cuestión: la preservación o la creación denuevas tríadas de elementos. Scerri recupera la idea de tríadas de elementos,propuesta por Johann Döbereiner en 1817, pero ahora con el número atómico enlugar del peso atómico. El resultado de la aplicación de este criterio es queel helio debe permanecer entre los gases nobles, dada la tríada “perfecta” denúmeros atómicos He(2), Ne(10), Ar(18). A su vez, el hidrógeno se convierte enparte de los halógenos, de acuerdo con la tríada H(1), F(9), Cl(17). Sinembargo, el estatus epistemológico de las tríadas de elementos como criteriopara resolver esta cuestión es actualmente motivo de controversia.química==
'''7La química es probablemente la disciplina paradigmática para estudiar clases naturales y al presente casi ha reemplazado a la biología en el estudio de este tema.3En efecto, en la última década los debates se han centrado en el estudio de los elementos y compuestos químicos. Los elementos La cuestión central eneste contexto es: ¿son las clases naturales genuinamente naturales o meramente convencionales? En el grupo 3 '''contexto de la química, la pregunta sobre la existencia de las clases naturales ha estado estrechamente vinculada con la evaluación del microestructuralismo, la tesis según la cual las clases químicas pueden ser individuadas exclusivamente en términos de su microestructura (van Brakel 2000, Hendry 2008b, Needham 2011).
Otro El debate en cursoes sobre las clases naturales ha estado marcado por dos perspectivas: el que se centra en los elementos que deben integrar convencionalismo y el grupo 3esencialismo. Las tablasperiódicas tradicionales incluyen los elementos escandio (21)Según el primero, itrio (39)las clases naturales son meras agrupaciones convencionales de particulares,lantano (57) y actinio (89)es decir, responden a criterios puramente humanos que no implican un correlato natural. Sin embargoLos convencionalistas pueden aceptar que la ciencia emplea ciertas clases, algunos químicos y filósofos de pero conciben laquímica consideran elección particular como una mera decisión conveniente que depende de los dos últimos elementos deben sustituirse por lutecio(71) propósitos particulares, y lawrencio (103)que puede ser reemplazada cuando las circunstancias cambian. Esta modificación ha sido sugerida apelando tanto Por su parte, el esencialismo concibe a suspropiedades físicas y químicas (Jensen 1982, 2015), las clases naturales como al enfoque poseedoras de lastríadas de elementosesencias, dada la tríada “perfecta” Y(39)esto es, Lu(71), Lw(103) (Scerri2011). Esta propuesta se ha aplicado ya en muchos libros una propiedad o un conjunto de texto y en nuevos diseñosde tablas periódicas, aunque todavía se aprecia cierta resistencia a talsustitución (Clark y White 2008, Lavelle 2008)propiedades que las identifica como tales.
'''7Mientras que el esencialismo fue una marca de la filosofía clásica, el convencionalismo se impuso durante el siglo XX a la luz del rechazo de la metafísica instaurado por el positivismo lógico del Círculo de Viena.4No obstante, debido a algunas dificultades que enfrentó la perspectiva convencionalista, y también debido a la disminución de la influencia del positivismo lógico, el esencialismo experimentó un renacimiento durante los años ‘70 y los comienzos de los años ‘80, sobre todo en relación con las clases naturales. La reducción En la década de 1970, Kripke y Putnam desarrollaron una teoría de la referencia para los términos declase natural, según la cual la tabla periódica '''referencia de los términos de clase está dada por propiedades esenciales descubiertas por la investigación científica.
Dos son las perspectivasactuales sobre el problema de Estos autores asumieron que la reducción extensión del nombre de un elemento está determinada por su carga nuclear, en tanto propiedad microestructural descubierta por la tabla periódicaciencia. La primera esencia deellas adopta un enfoque matemático todo aquello denotado por ‘oro’ es ser el elemento con número atómico 79. Un punto importante aquí es que apela a los estudios periódicos de la similitud,la teoría extensión de grupos y la teoría de la información. El resultado un término de estosestudios clase está comenzando a analizarsedeterminada por propiedades que los propios usuarios pueden ignorar. El segundo enfoque se centra en laaplicación De hecho, antes del descubrimiento de la mecánica cuántica a la tabla periódica. Scerri (2012) señalaque la teoría cuántica proporciona sólo una explicación parcial de la forma dela tabla periódicacarga nuclear en las primeras décadas del siglo XX como criterio unívoco para identificar un elemento, ya que, si bien es posible predecir ciertas propiedadesindividuales de los elementos, no permite capturar propiedades globales talescomo la pertenencia químicos fueron capaces de los elementos a ciertos grupos y las relaciones entreellos. La idea hacerlo por medio de las configuraciones electrónicas como responsables de propiedades macroquímicas y laspropiedades químicas de los elementos es casi un dogma que generaciones deestudiantes debe aprenderfísicas, vale decir, sin conocer la estructura atómica. Sin embargo, Scerri hace hincapié en según Kripke y Putnam, el descubrimiento del número atómico tiene prioridad explicativa: decir que esteenfoque no ‘oro’ se refiere a la materia con número atómico 79 es apropiado, por ejemplo, para decidir el resultado de un descubrimiento empírico en lugar de una reconceptualización de la referencia del hidrógeno y delhelio o bien los elementos que pertenecen al grupo 3, como se ha señaladotérmino.
Por otra parteLa alternativa supuestamente dicotómica entre esencialismo y convencionalismo está anclada en el corazón de la química. De hecho, elconjunto de ejemplo paradigmático en los cuatro números cuánticos (''n'',''l'', ''m'', ''s'') predice que lascapas atómicas pueden contener un máximo argumentos de Kripke y Putnam es ‘agua es H<sub>2, 8, 18 </sub>O’ o 32 electrones‘agua = H<sub>2</sub>O’, lo queestá de acuerdo con un ejemplo acríticamente aceptado en general por la longitud mayoría de los períodos de la tablafilósofos del lenguaje. Sin embargo, El esencialismo en química toma así lamecánica cuántica no justifica la repetición de las longitudes forma de microstructuralismo. Este enfoque parece funcionar para los periodoselementos químicos,excepto ya que el primero. En este sentido, número atómico es interesante destacar suficiente para identificar el debate actualsobre el estatus de la regla de Madelungelemento. Sin embargo, la cual brinda cuando el orden microstructuralismo se extiende de llenado delos orbitales de átomos en fase gaseosaelementos a los compuestos, a saber:las dificultades comienzan.
1''s''Un compuesto químico se identifica principalmente por sus elementos constitutivos. Por ejemplo, el metano (CH< sub>4</sub>) es aquel compuesto que consiste de un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Sin embargo, la identificación de un compuesto sólo por su composición está seriamente cuestionada por el fenómeno de isomería, descubierto por Woehler en 1827. Por ejemplo, el ácido fulmínico y el ácido ciánico comparten la misma fórmula molecular CHNO, pero sus diferentes propiedades químicas y físicas hacen de ellos diferentes sustancias. En consecuencia, la existencia de isómeros muestra que la fórmula molecular no es suficiente para clasificar elementos. La microestructura de los compuestos químicos se refiere no sólo a los átomos en las moléculas, sino también a su disposición espacial. Needham y van Brakel argumentan que compuestos como el agua pueden tener una estructura dinámica que no puede ser descrita adecuadamente por sus fórmulas de composición química; en otras palabras, el agua no puede ser considerada como un compuesto formado por una colección de moléculas de H<sub>2''s'' < /sub>O. Hendry lleva el argumento un paso más allá cuando subraya que cualquier muestra de agua líquida, incluso pura, contiene no sólo moléculas de H<sub>2''p'' < /sub>O sino también H<sub>3''s'' < 3''p'' /sub>O<sup>+</sup> e iones HO< 4''s'' sup>-< 3''d''…/sup>.
¿Se ha derivado esta regla a partir En la misma dirección, Needham y van Brakel han argumentado, en contra de los argumentos de primerosprincipios Kripke y Putnam, que es posible utilizar las propiedades macroscópicas (''ab initio''ej. el punto triple)? Si así fuera,habría un fuerte argumento para apoyar el punto identificar sustancias sin necesidad de vista reduccionistaapelar a las esencias microestructurales. Peromientras que algunos autores afirman que el objetivo se ha alcanzado, otros señalanque Esto sería suficiente para rechazar la afirmación según la regla de Madelung es sólo una regla semiempírica (Scerri 2012)cual las microdescripciones son necesarias para identificar las sustancias químicas. El químicoteórico Eugen Schwarz (2007) ha señalado que esta regla concepto clásico de sustancia química, señala Needham, es relativamente pocoimportante en el mundo químico, ya al igual que se diseñó para átomos neutrosla temperatura, libres yno unidos químicamente mientras un concepto macroscópico cuyo sentido está determinado por criterios que descansan sobre la atención debería dirigirseteoría macroscópica, por elcontrario, a los átomos unidosprincipalmente la termodinámica.
'''8. Clases naturales en química'''
La química esprobablemente la disciplina paradigmática para estudiar clases naturales ==Conclusiones y alpresente casi ha reemplazado a la biología en el estudio de este tema. Enefecto, en la última década los debates se han centrado en el estudio de loselementos y compuestos químicos. La cuestión central en este contexto es: ¿son lasclases naturales genuinamente naturales o meramente convencionales? En elcontexto de la química, la pregunta sobre la existencia de las clases naturalesha estado estrechamente vinculada con la evaluación del microestructuralismo, latesis según la cual las clases químicas pueden ser individuadas exclusivamenteen términos de su microestructura (van Brakel 2000, Hendry 2008b, Needham 2011).Perspectivas==
El debate sobre No mucho tiempo atrás la filosofía de la química seguía esperando reconocimiento como una legítima subdisciplina de la filosofía contemporánea de la ciencia. Como consecuencia de ello, en las reuniones académicas los filósofos de la química solían ser confinados a las clases naturales sesiones de filosofía de la física. Esta situación se ha estadomarcado por dos perspectivas: el convencionalismo revertido casi completamente hoy. El creciente interés de los químicos, historiadores y el esencialismofilósofos de la ciencia en los problemas del mundo químico condujo a la filosofía de la química a ganar un fuerte impulso. Según el primeroMás allá de los temas tratados aquí, las clasesnaturales una amplia variedad de tópicos relacionados con la química son meras agrupaciones convencionales objeto de reflexión filosófica. Entre ellos se puede citar el estatus de particulareslas leyes y teorías químicas, modelos y explicaciones en química, es decirel surgimiento de la química matemática,responden a criterios puramente humanos que no implican un correlato natural. Los convencionalistaspueden aceptar que el problema de la ciencia emplea ciertas clasesvisualización, pero conciben la elecciónparticular cuestión de la ética en química, así como temas metodológicos tales como una mera decisión conveniente que depende experimentación, instrumentación y síntesis química. La nanotecnología es también un tema de los propósitosparticularescreciente interés, en el que la química está particularmente involucrada (Schummer y que puede ser reemplazada cuando las circunstancias cambianBaird 2006). Porsu otra parte, el esencialismo concibe a en los últimos años las clases naturales reflexiones filosóficas sobre la química han sido redescubiertas en obras clásicas de autores como Aristóteles, Kant, Hegel, Duhem, Bachelard y Cassirer, así como en renombrados químicos como poseedoras Brodie, Ostwald, Polanyi, Wald, Caldin, Lavoisier, Paneth y Mendeleev, entre otros. Es de esenciasesperar, entonces, estoesque esta amplia pluralidad de temáticas no sólo garantice el definitivo establecimiento social de la filosofía de la química, sino también una propiedad o un conjunto comprensión más profunda de propiedades que las identifica una fascinante ciencia natural como talesla química.
Mientras que el esencialismo fue una marca de
la filosofía clásica, el convencionalismo se impuso durante el siglo XX a la
luz del rechazo de la metafísica instaurado por el positivismo lógico del
Círculo de Viena. No obstante, debido a algunas dificultades que enfrentó la
perspectiva convencionalista, y también debido a la disminución de la
influencia del positivismo lógico, el esencialismo experimentó un renacimiento
durante los años ‘70 y los comienzos de los años ‘80, sobre todo en relación
con las clases naturales. En la década de 1970, Kripke y Putnam desarrollaron
una teoría de la referencia para los términos de clase natural, según la cual
la referencia de los términos de clase está dada por propiedades esenciales
descubiertas por la investigación científica.
Estos autores asumieron que la extensión delnombre de un elemento está determinada por su carga nuclear, en tanto propiedadmicroestructural descubierta por la ciencia. La esencia de todo aquellodenotado por ‘oro’ es ser el elemento con número atómico 79. Un puntoimportante aquí es que la extensión de un término de clase está determinada porpropiedades que los propios usuarios pueden ignorar. De hecho, antes deldescubrimiento de la carga nuclear en las primeras décadas del siglo XX comocriterio unívoco para identificar un elemento, los químicos fueron capaces dehacerlo por medio de las propiedades macroquímicas y las propiedades físicas, valedecir, sin conocer la estructura atómica. Sin embargo, según Kripke y Putnam,el descubrimiento del número atómico tiene prioridad explicativa: decir que ‘oro’se refiere a la materia con número atómico 79 es el resultado de undescubrimiento empírico en lugar de una reconceptualización de la referenciadel término.==Bibliografía==
Laalternativa supuestamente dicotómica entre esencialismo Adúriz-Bravo, Agustín, Martín Labarca y convencionalismo estáanclada en el corazón Olimpia Lombardi. 2014. “Una noción de modelo útil para la químicaformación del profesorado de química”. De hecho, el ejemplo paradigmático En ''Avances en losargumentos Didáctica de Kripke la Química: Modelos y Putnam es ‘agua es H<sub>2</sub>O’ o ‘agua = H<sub>2</sub>O’Lenguajes'', un ejemplo acríticamente aceptado en general editado por lamayoría de los filósofos del lenguaje. El esencialismo en química toma así laforma de microstructuralismo. Este enfoque parece funcionar para los elementosquímicosCristian Merino, Agustín Adúriz-Bravo y Marcela Arellano, ya que el número atómico es suficiente para identificar el elemento37-49.Sin embargo, cuando el microstructuralismo se extiende Valparaíso: Pontificia Universidad Católica de los elementos a loscompuestos, las dificultades comienzanValparaíso.
Uncompuesto químico se identifica principalmente por sus elementos constitutivos.Por ejemploBall, el metano (CH<sub>4</sub>) es aquel compuesto que consiste de unátomo de carbono y cuatro átomos de hidrógenoPhilip. Sin embargo, la identificaciónde un compuesto sólo por su composición está seriamente cuestionada por elfenómeno de isomería, descubierto por Woehler en 18272011. Por ejemplo, el ácidofulmínico y el ácido ciánico comparten la misma fórmula molecular CHNO, perosus diferentes propiedades químicas y físicas hacen de ellos diferentessustancias“Beyond the bond”. En consecuencia, la existencia de isómeros muestra que la fórmulamolecular no es suficiente para clasificar elementos. La microestructura de loscompuestos químicos se refiere no sólo a los átomos en las moléculas, sinotambién a su disposición espacial. Needham y van Brakel argumentan quecompuestos como el agua pueden tener una estructura dinámica que no puede serdescrita adecuadamente por sus fórmulas de composición química; en otraspalabras, el agua no puede ser considerada como un compuesto formado por unacolección de moléculas de H<sub>2</sub>O. Hendry lleva el argumento un paso másallá cuando subraya que cualquier muestra de agua líquida, incluso pura,contiene no sólo moléculas de H<sub>2</sub>O sino también H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>e iones HO<sup>''Nature'' 469: 26-</sup>8.
Enla misma direcciónBishop, Needham y van Brakel han argumentado, en contra de losargumentos de Kripke y Putnam, que es posible utilizar las propiedadesmacroscópicas (ejRobert. el punto triple) para identificar sustancias sin necesidadde apelar a las esencias microestructurales2005. Esto sería suficiente pararechazar la afirmación según la cual las microdescripciones son necesarias paraidentificar las sustancias químicas“Patching physics and chemistry together”. El concepto clásico de sustancia química, señalaNeedham, es, al igual que la temperatura, un concepto macroscópico cuyo sentidoestá determinado por criterios que descansan sobre la teoría macroscópica,principalmente la termodinámica''Philosophy of Science'' 72: 710-22.
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No mucho tiempo atrásla filosofía de la química seguía esperando reconocimiento como una legítimasubdisciplina de la filosofía contemporánea de la ciencia. Como consecuencia deelloClark, en las reuniones académicas los filósofos de la química solían serconfinados a las sesiones de filosofíade la físicaRoy W. Esta situación se ha revertido casi completamente hoy. Elcreciente interés de los químicos, historiadores y filósofos de la ciencia enlos problemas del mundo químico condujo a la filosofía de la química a ganar un fuerteimpulsoGary D. Más allá de los temas tratados aquí, una amplia variedad de tópicosrelacionados con la química son objeto de reflexión filosóficaWhite. Entre ellos sepuede citar el estatus de las leyes y teorías químicas, modelos y explicacionesen química, el surgimiento de la química matemática, el problema de lavisualización, la cuestión de la ética en química, así como temas metodológicostales como experimentación, instrumentación y síntesis química2008. Lananotecnología es también un tema de creciente interés, en el que la química estáparticularmente involucrada (Schummer y Baird 2006)“The flyleaf periodic table”. Por otra parte, en losúltimos años las reflexiones filosóficas sobre la química han sidoredescubiertas en obras clásicas de autores como Aristóteles, Kant, Hegel,Duhem, Bachelard y Cassirer, así como en renombrados químicos como Brodie,Ostwald, Polanyi, Wald, Caldin, Lavoisier, Paneth y Mendeleev, entre otros. Esde esperar, entonces, que esta amplia pluralidad de temáticas no sólo garanticeel definitivo establecimiento social de la filosofía de la química, sino tambiénuna comprensión más profunda de una fascinante ciencia natural como la química''Journal of Chemical Education'' 4: 497.
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FisicalismoHendry, Robin. 2006a. “Substantial confusion”. ''Studies in History and Philosophy of Science ''37: la doctrina filosófica comprometida conlas siguientes tesis: (1) el mundo tal como es, independiente de los sereshumanos, es un mundo físico; y (2) todos los hechos son, en última instancia,hechos físicos322-36.
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